Автотермическая реакция

Для анализа автотермического процесса можно воспользоваться графиком, представленным на рис. 111-60. График аналогичен применявшемуся при исследовании устойчивости реактора. 5-образ-ная кривая а характеризует выделяющееся тепло, прямая Ь — отводящееся. Стационарное состояние в точке / неустойчиво. Малое увеличение температуры вызывает быстрый рост выделяющегося тепла, и только в точке 5 наступает устойчивое равновесие. Прямая Ь характеризует состояние, в котором выделение тепла мало по сравнению с теплоотводом, поэтому автотермическая реакция невозможна. [c.298]

На рис. 111-61 показано влияние количества поступающей смеси на взаимное расположение кривой а и прямой Ь. При увеличении количества реакционной смеси степень превращения уменьшается и кривая а перемещается вправо в положение а. Наклон прямой остается неизменным, если нет потерь тепла в окружающую атмосферу. При дальнейшем росте количества поступающей смеси автотермическая реакция прекращается. При уменьшении количества поступающей смеси кривая а сдвигается влево, например в положение а", в котором автотермическая реакция еще возможна. Следует, однако, иметь в виду, что при малом количестве смеси теплопотери наружу могут легко скомпенсировать выделение тепла. В этом случае прямая 6 может занять положение Ь", при этом автотермическая реакция может полностью прекратиться. [c.298]

На рис. 111-65 помещены кривые для Ят = 6 и 7,5 м. При /7т = 7,5 м достигается граница устойчивости реактора, при больших значениях Ят автотермическая реакция становится невозможной. [c.303]

АВТОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В СИСТЕМАХ [c.182]

Для практического применения особое значение имеет организация автотермической реакции. Учитывая теплоту реакций, приведенных выше, наиболее приемлемой является паровоздушная или парокислородная газификация. Подбирая соотношение пара и кислорода в газифицирующе.м агенте и их температуру, можно обеспечить необходимую температуру продуктов газификации и их состава. Подробно это изложено в работе [56]. [c.178]

При автотермической реакции прямая Q (см. рис. 1П-3) должна иметь с линией только одну общую точку. Точки пересечения I и II линий и д дадут рабочие условия реактора ( = д). Предельно возможное равенство этих величин характеризуется положением касательной к Qg (пунктир). Если угол наклона прямой [c.57]

Автотермические реакции. Теплоту, выделяемую в результате химической реакции, можно использовать для того, чтобы сделать [c.589]

В связи с автотермическими реакциями заслуживает краткого рассмотрения другой интересный вопрос он заключается в термической [c.590]

Автотермическая реакция будет невозможна и б том случае, когда должны быть сильно снижены [а и и. При очень малых скоростях подвода реагентов, даже при отсутствии охлаждения, неизбежные потери тепла из системы, соответствующие второму члену уравнения (6.7), начинают играть большую роль, в результате чего кривая Q смещается вправо сильнее, чем линия Qr. Следовательно, пересечения типа Ь в этом случае получены быть не могут. В качестве примера дюжно привести процесс подавления горения в печи при слишком сильном понижении подачи воздуха. Таким образом, как отмечает Ван-Хирден, может наблюдаться случай, когда автотермический режим будет существовать только между определенными предельными значениями скорости потока. Эти предельные значения обычно существенно отличаются друг от друга, и в области промежуточных значений степень превращения, как правило, является довольно высокой. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология