Изобарный тепловой эффект реакции

Таким образом, теплота (и работа) приобретает свойства функций состояния системы только при определенных условиях. Найдем связь между изохорным и изобарным тепловыми эффектами реакции. Применяя выражение [c.69]

Из вышеизложенного следует еще один вывод если число моль газообразной реагирующей системы возрастает, то изобарный тепловой эффект реакции более эндотермичен, чем изохорный если число моль газообразной реагирующей системы убывает, то изобарный тепловой эффект реакции более экзотермичен, чем изохорный. [c.70]

По уравнению Кирхгофа изменение изобарного теплового эффекта реакции с температурой имеет вид [c.44]

Изобарный тепловой эффект реакции АВз = АН + В не зависит от температуры, если все степени свободы возбуждены. Какую форму имеет молекула АВг [c.62]

Абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии нам неизвестны, но их конечные изменения Д / и АН могут быть измерены в калориметрах или вычислены. Такие изменения происходят не только при нагревании или охлаждении системы или при ее расширении или сжатии,но и при любой химической реакции. Они соответственно отвечают Д6/—изохорному тепловому эффекту реакции, а АЯ—изобарному тепловому эффекту реакции. При экзотермических (выделение тепла) реакциях и и Н системы уменьшаются, при эндотермических (поглощение тепла)— увеличиваются. Так как большинство химических процессов протекает при постоянном давлении, то в дальнейшем мы будем рассматривать только изобарные тепловые эффекты АЯ. [c.28]

Всю теплоту процесса представляет собой величина АН, т. е. изобарный тепловой эффект реакции, наблюдаемый при ее необратимом течении, а тепло, не превращаемое в работу (переносимое) даже при вполне обратимом ходе реакции, представляется величиной TAS. [c.32]

Следовательно, изобарный тепловой эффект реакции (протекающей при изобарно-изотермическом процессе) равен изменению энтальпии системы. [c.38]

Следовательно, изобарный тепловой эффект реакции зависит не только от убыли внутренней энергии, но и от изменения объема системы и связанной с этим работы расширения. [c.91]

Вычислим, как сильно отличается между собой изохорный и изобарный тепловые эффекты реакции синтеза аммиака при 300°К [c.55]

Изменение изобарного теплового эффекта реакции с температурой, в соответствии с уравнением (111, 10), выражается уравнением Кирхгофа (1858) [c.63]

Изобарный тепловой эффект реакции (I) можно определить из уравнения [c.41]

Соотношение (11.73) используется на практике для определения изобарного теплового эффекта реакции Qp,т, если по экспериментальным данным известен изохорный тепловой эффект Qv, т- В случае реакций в конденсированных фазах тепловые эффекты Qp,т и (3 .2 практически не отличаются друг от друга, поскольку при таких реакциях объем реагирующей системы изменяется незначительно. В случаях реакций в газовой фазе или с участием газовых фаз тепловые эффекты Qp, т и Qv, т могут значительно отличаться друг от друга и соотношение (11.73) может быть записано в виде [c.103]

Теплота химического процесса так же, как и ранее рассмотренных термомеханических процессов, зависит от условий его протекания. В связи с этим различают изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Изобарным тепловым эффектом реакции Qp называют теплоту химического процесса, протекающего при Р — onst и равенстве температур исходного Ti и конечного Tj состояний системы Ti = Т . Изохорным тепловым эффектом реакции Qg называют теплоту химического процесса, протекающего при V = onst и Ti = Т . [c.68]

Уравнения (1.18) и (1.19) пpaвeдJп вы только при условии, что объем и давление не изменяются от начала до конца реакции. Количество теплоты Qi, и Qp в (1.18) и (1.19) называют часто изохорным и изобарным тепловыми эффектами реакций. [c.25]