Курнаков эвтоническая точка

Эвтоническая точка имеет некоторое сходство с эвтектической обе они являются конечными пунктами кристаллизации первая — растворов при изотермическом выпаривании, а вторая — расплавов при охлаждении по достижении эвтектики или эвтоники дальнейший процесс кристаллизации идет при неизменном составе жидкой фазы наконец, обе эти точки являются кратными точками (см. раздел 1У.З) на диаграмме. Это сходство было отражено. Н. С. Курнаковым и С. Ф. Жемчужным в предложенном ими термине эвтоника . [c.283]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

Н. С. Курнакова, называются точки, представляющие те или иные особенности по сравнению с соседними точками. Примерами таких точек могут служить максимумы, минимумы, точки перегиба, эвтектические, эвтонические особенно важны сингулярные точки. Не имеет замечательных точек изотерма удельного объема двойной идеальной системы, представляющая при выражении состава весовыми процентами прямую линию. Нет замечательных точек и на кривых ликвидуса и солидуса при образовании твердых растворов I типа Розебома. Но гораздо чаще кривые состав—свм гство двойных систем имеют те или иные замечательные точки. [c.447]

Точки Ь к с выражают растворимость чистых солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно солями В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно ргдко и обусловлен образованием соединения (например, комплекса). Точка е а а, — на рис. ПО] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению Н. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина (эвто-ника— легко напряженный ) объясняется тем, что в этой точка давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольшая. Любая точка в контуре АсеЬ отвечает ненасыщенным растворам поля ЬвВ и сСе на ркс. 114, А и соответственно поля, расположенные правее кривой еЬ и выше кривой се и ограниченные соответствующими параллельными прямыми линиями ЬВ и еВ, сС и еС на рис. 114, Б, — смеси соответствующей твердой соли и насыщенного ею раствора наконец, область СеВ (рис. 114, А) и соответственно С еВ (рис. 114, Б) отвечает смеси растворов, насыщенных обеими солями с различным избытком их в твердой ф зе. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология