Точка кипения, зависимость от давления

Рис. 18-4. График зависимости равновесного давления паров воды от температуры. В точке кипения р = 1 атм. Четыре точки соответствуют резуль-

Физико-химический анализ основан на изучении зависимости между химическим составом и какими-либо физическими свойствами системы (плотность, вязкость, растворимость, температура плавления, температура кипения и др.) с применением геометрического метода изображения полученных результатов. Найденные опытным путем данные для нескольких состоянии системы наносятся в виде точек на диаграмму состав—свойство , на оси абсцисс которой откладывается состав системы, на оси ординат — свойство. Сплошные линии, проведенные через эти точки, отображают зависимость свойства от состава системы н позволяют устанавливать соотношение любого произвольно взятого состава системы с исследуемым свойством. Плавный ход сплошных линий соответствует постепенному увеличению или уменьшению исследуемого фактора (состава, температуры, давления и т. п.), не влекущему за собой изменения качественного состава системы. Резкие перегибы и пересечения линий указывают на превращения и химические взаимодействия веществ. Анализ линий и геометрических фигур на диаграмме состав—свойство позволяет судить о характере химических процессов, протекающих в системе, а также устанавливать состав жидкой и твердой фаз, не прибегая к разделению системы на составные части. [c.272]

Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

На рис. II-1 приведен общий вид зависимости Р = /(Г). Для насыщенных паров существует однозначная зависимость между давлением паров и температурой (кривая АК). Каждая точка на кривой АК, например точка С, связывает давление насыщенных паров с температурой кипения жидкости. Ниже этой кривой (область Щ находятся перегретые пары, а выше (область Т — только жидкая фаза. [c.53]

Кривые давления пара (см. рис. 64) выражают не только зависимость давления насыщенного пара от температуры, но и зависимость температуры кипения от внешнего давления. Повышение давления всегда повышает и температуру кипения, и наоборот, под пониженным давлением жидкости кипят при более низкой температуре. Нормальной температурой кипения, иначе точкой кипения, называется температура кипения при нормальном атмосферном давлении, т. е. температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному атмосферному давлению — 760 мм рт. ст. [c.173]

Для растворов, которые точно подчиняются закону Рауля, кривые температура — состав могут быть построены по расчетным данным. Если же смесь дает отклонения от закона Рауля, то кривая может быть построена по опытным данным. Однако, если отклонения эти очень велики, то на кривых давление пара — состав (или температура кипения —состав) может появиться максимум или минимум в зависимости от того, положительные или отрицательные отклонения проявляют эти растворы. В точках максимума или минимума кривая жидкости обязательно коснется кривой пара. Такая точка, в которой состав пара и состав жидкости одинаковы, называется азеотропной точкой. Смесь кипит как одно целое, и разделить смесь на составные части путем перегонки оказывается невозможным. [c.200]

Неограниченно растворимые жидкости, не подчиняющиеся закону Рауля, с положительными или отрицательными отклонениями и с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграммы состояния, второй закон Коновалова. Для некоторых систем отклонения от закона Рауля могут быть так велики, что на кривой зависнмости общего давления от состава системы появляются точки, в которых давление пара больше, чем давление паров чистого более летучего компонента (при положительных отклонениях), или меньше, чем давление пара чистого менее летучего компонента (при отрицательных отклонениях). В результате на кривой общего давления появляются максимум или минимум (рис. 6.10 и 6.11). Поля, линии, точки на диаграммах имеют тот же смысл, что и на диаграммах для идеальных систем. Отличие заключается в том, что на диаграммах кипения для систем данного типа имеются азеотропные точки (точка С на рис. 6.11). К системам с азеотропами применим второй закон Коновалова [c.98]

Определение точки кипения в вакууме труднее, чем при атмосферном давлении, по трем основным причинам. Во-первых, при пониженном давлении труднее избежать перегревания кипящей жидкости. Во-вторых, зависимость точки кипения от давления при 15 мм больше, чем при давлении 760 мм. В-третьих, при обычном включении манометра измеряется не то дав.ление, которое существует около шарика термометра, а значительно меньшее, так как плотность паров кипящей жидкости отличается от плотности разреженного воздуха при комнатной температуре. Влияние двух первых причин можно в значительной степени устранить, влияние третьей — только частично. [c.114]

Отсюда экстраполяцией можно получить температуру кипения америция 2607°. Теплота сублимации в измеренном интервале температур рав-)ia 60,2 ккал/г-атом. Если принять Дб р для жидкости 2 ккал/г-атом, то уравнение зависимости давления пара от температуры будет иметь вид [c.303]

В табл. 2 приведены точка кипения, показатель преломления, удельный вес, вязкость и коэффициенты зависимости точки кипения от давления для некоторых виниловых эфиров. [c.38]

Расчет составов с учетом неидеальности жидкой фазы. В этом случае для расчета составов и температуры кипения или точки росы необходимо иметь состав одной из фаз, зависимость давления пара чистых компонентов от температуры, параметры соответствующего уравнения для описания неидеальности жидкой фазы. [c.120]

Согласно определению, давление насыщенных паров азеотроП ной смеси должно быть больше либо меньше давления паров чистых компонентов системы в их точках кипения. Поэтому кривая зависимости Р — I для азеотропа всегда должна проходить либо выше, либо ниже кривых давления чистых компонентов смеси. [c.323]

Одно время предполагали, что экстремальные точки на кривых давления пара и точек кипения соответствуют образованию определенных химических соединений обоих компонентов системы, однако эта точка зрения уже давно опровергнута и исправлена. Было установлено, что с изменением давления или температуры состав азеотропа изменяется и, если вести перегонку системы при различных давлениях, то получаются пары различного состава. Кроме того, неидеальность этих растворов сказывается еще и в том, что максимумы и минимумы наблюдаются также и на кривых зависимости других свойств системы от состава, причем экстремальные точки на кривых двух различных свойств могут отвечать различным составам. [c.35]

Изображенный на рис. 18-4 график дает, с одной стороны, зависимость парциального давления пара в равновесии с жидкостью от температуры, а с другой стороны, зависимость температуры кипения жидкости от парциального давления ее равновесного пара, поскольку точка кипения определяется как температура, при которой уравнивается с внешним давлением. При температурах ниже молекулы могут испаряться с поверхности жидкости, но любой пузырек пара, образующийся внутри жидкости, разрушается внешним давлением на ее поверхности. Однако при 7 давление внутри таких пузырьков становится равным внешнему давле- [c.127]

По экспериментальным данным о равновесных составах жидкости и пара, температурах кипения и давлениях паров рассчитываются парциальные давления Рг = Ру,- или коэффициенты активности по уравнению (58) или по уравнению (62), если возникает необходимость в учете объема жидкости и неидеальности паровой фазы. Затем строятся графики зависимости lg у1 и lg уг от X или р1 и 1 р2 от X. К кривым, построенным по экспериментальным точкам, проводятся касательные при различных значениях х и определяются тангенсы углов наклона этих касательных к оси X. Согласно уравнениям (184) и (70) отношение тангенсов углов наклона касательных к кривым 15у = ф(- ) и у2 = ф( ) или 1д р1=ф(х) и 1д Р2 = ф(- ) должно быть равно [c.156]

Этот класс включает в себя вещества, находящиеся при атмосферном давлении в жидком состоянии. Те из них, которые имеют более низкую точку кипения, в зависимости от температуры окружающей среды могут входить также и в предыдущую (вторую) категорию. Так, в холодную погоду при атмосферном давлении бутан - жидкость (т. кип. около О °С), а этиленоксид в жаркую погоду -сжиженный газ (т кип. 13,5 °С). [c.74]

Уравнение (31.23) имеет особо важное значение при равновесии жидкость — пар в многокомпонентных системах. Если система состоит из т компонентов и т жидких фаз находятся в равновесии с паром, то уравнение (31.23) представляет температурную зависимость общего давления пара, соответственно зависимость температуры кипения от давления. [c.155]

Для определения давления насыщенных паров нефтепродукта при температуре Г поступают следующим образом. Откладывают на оси абсцисс температуру Т , соответствующую температуре кипения нефтепродукта при атмосферном давлении Р ,, и по этим величинам определяют положение точки В на графике. Через точку В и полюс А проводят прямую, которая и даст зависимость давления насыщенных паров от температуры для данного нефтепродукта. Теперь, чтобы найти давление насыщенных паров нефтепродукта Р при температуре Т, на построенной прямой АВ определяют точку С, отвечающую температуре Т. Ордината точки С и дает искомое давление насыщенного пара данного нефтепродукта при температуре Т. Таким же путем может быть найдена средняя температура кипения нефтепродукта Г р при давлении Р. [c.56]

Принципиальная схема таких графиков и пользование ими иллюстрируются на рис. (2. 3). Для определения давления насыщенных паров нефтепродуктов при температуре < поступают следующим образом. Откладывают на оси абсцисс величину о, представляющую среднюю температуру кипения данного нефтепродукта [48 ] при атмосферном давлении (точка А). Из точки А восстанавливают вертикальную линию до пересечения с горизонталью, соответствующей давлению 760 мм рт. ст. (точка В). Прямая, соединяющая точку В с полюсом диаграммы, и выражает зависимость давления насыщенных [c.51]

Зависимости давления пара и температуры кипения от состава летучей смеси имеют противоположный вид (рис. 57, б, в). При повышении общего давления пара над раствором с увеличением мольной доли Л 2 2-го компонента в растворе его температура кипения уменьшается. Если внешнее давление при данной температуре выше, то давление пара, равное внешнему давлению, будет достигнуто при более низкой температуре. [c.230]

Законы Вревского могут быть сформулированы также для зависимости температуры кипения от состава. Зависимость состава азеотропной смеси от температуры, давления и других факторов указывает на то, что появление экстремальной точки на кривой давления пара или на кривой температуры кипения не связано с образованием химического соединения между компонентами. Примером лету- [c.236]

На рис. 7 приведена номограмма, принятая в Великобритании, для определения давления насыщенных паров различных СНГ при изменении температуры от точки кипения до критической. Следует отметить, что положение линий графических зависимостей для большинства СНГ по отношению к подобным линиям для чистых СНГ (пропана и нормального бутана) меняется в широком диапазоне в зависимости от страны, климатических зон и [c.50]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как пар раствора нелетучего вещества содержит лишь чистый растворитель, то, в соответстйии с законом Рауля, давление насыщенного пара такого раствора будет всегда меньше давления насыщенного пар а чистого растворителя при той же температуре. На рис. VI, 10 схематически изображены зависимости давления насыщенного пара чистого растворителя АВ) и растворов разной концентрации А В и А В") от температуры. Как видно из рисунка, температура кипения раствора Т, отвечающая точке С пересечения кривой А В с изобарой внешнего давления ро, всегда выше температуры кипения растворителя при том же давлении (точка С). Разность ДТ—Г—Tq, очевидно, тем больше, чем больше мольная доля X растворенного вещества в растворе. Пусть раствор настолько разбавлен, что он подчиняется закону Рауля (предельно разбавленный раствор). Найдем количественную зависимость АТ от концентрации раствора при давлении насыщенного пара раствора, равном постоянному внешнему давлению Pi=p°iX =P — = onst. Логарифмируя и затем дифференцируя это уравнение, получаем (при Рп=1 атм) [c.198]

При значительных отклонениях на кривой зависимости давления пара над раствором от состава появляется максимум (при положительных отклонениях) или минимум (при отрицательных), т. е. давление пара смеси становится большим, чем р° каждого из компонентов (или соответственно меньшим) (рис. 3.6, а). В точках, соответствующих максимуму или минимуму, состав пара совпадает с составом жидкости второй закон Коновалова). Такие смеси называются азеотропными. Азеотропную смесь путем перегонки разделить нельзя. Возьмем, например, смесь, отвечающую точке а на рис. 3.6,6. При кипении пар в соответствии с первым законом Коновалова должен обогащаться компонентом В. Фракционная перегонка раствора такого состава приводит к концентрированию в остатке компонента А, а в конденсате — азеотропной смеси. [c.118]

Для успешного осуществления процесса ректификационной очистки вещества необходимо, чтобы это вещество могло выдержать длительное кипячение без заметного разложения. Если термическая стойкость очищаемого вещества недостаточно высока, то ректификацию можно проводить под пониженным давлением, поскольку при этом температура кипения разделяемой смеси основное вещество — примесь будет ниже, как это следует из зависимости давления насыщенного пара от температуры, определяемой уравнением Клаузиуса—Клапейрона [c.99]

Повышение температуры кипения растворов. Закон Рауля справедлив для любой температуры. На рис. 5.3 представлены температурные зависимости давления насыщенного пара растворителя над растворителем (кривая, 3) и давление насыщенного пара растворителя над растворами разных концентраций (кривые 2 и /). При этом Хд> Хд> лгд, х в<хв. Во всех случаях жидкая фаза находится в равновесии с паровой фазой. Кипение наступает при равенстве давления насыщенного пара над жидкостью и внешнего (атмосферного) давления. Чтобы найти температуры кипения чистого растворителя и растворов, достаточно найти точки пересечения изобары при 1,013-10 Па с кривыми /, 2, 5 и опустить перпендикуляры на ось абсцисс. Найденные температуры кипения Пип, Т" [c.79]

На рис. 6.18 показана зависимость давления пара индивидуальных жидкостей и общего давления над смесью от температуры. С помощью этих кривых можно определить температуры кипения. Жидкость закипает, когда давление насыщенного пара над ней сравняется с атмосферным. Температуры кипения чистых жидкостей (/, / ) и их смеси (/см) соответствуют точкам пересечения изобары с кривыми давления пара. [c.108]

Абсолютное большинство исследователей склоняются к тому, что порфирины, содержащие в своем составе металлы,— относительно стойкие соединения и во время перегонки отгоняются вместе с дистиллятом, не разрушаясь. Так, по данным Джонсона и др. [115], около 10— 15о/о никеля и ванадия в нефтях представлено летучими соединениями. По данным Бибера [95], количество летучих соединений никеля в исследованных нефтях составляло 17—65 /о от общего содержания, а ванадия 5—33 /о. В работе приведена зависимость давления паров комплексов ванадия и никеля. Показано, что давление паров углеводородов в точке кипения и давление паров металлических комплексов укладывается в относительно узкие пределы. Относительно второй прулпы комплексных соединений, сопутствующих в основном асфальто-смо-листым веществам, нет данных о том, что они способны перегоняться. Однако имеется большое число указаний о том, что этот вид соединений попадает в дистиллят в результате заноса в виде капелек жидкости из-за нечеткости фракционирования. [c.21]

Другой аспект зависимости Ig К от давления показан на рис. 5 на примере разделения двух алкилнафталинов при использовании поли-этиленгликоля 6000 в качестве неподвижной фазы, а к-пентана в качестве подвижной. Влияние давления выражено более ярко, чем на рис. 4, особенно для 2-к-децилыафталина. Очевидно, можно изменить последовательность элюирования децил- и диметилпроизводных выбором другого давления. При давлениях ниже 40 атм диметилнафталин (т. кип. 263° С) элюирует перед децилпроизводным (т. кип. 387° С), т. е. разделение осуществляется в соответствии с точками кипения. При давлениях выше 40 атм порядок разделения становится обратным. При более низких давлениях летучесть является определяющим фактором при разделении нафталинов на полярной жидкой фазе, однако при повышенных давлениях электростатическое взаимодействие преобладает над летучестью и разделение в корне меняется. [c.71]

Для приготовления такой кислоты перегоняют продажную 72%-ную кислоту при давлении 2—7 мм. рт. ст. в приборе, в котором все стеклянные части притерты друг к другу (нет резиновых трубок, пробок и т. п.), пока не будет отогнана половина объема. (Если для перегонки берут 71%-ную кислоту, то приходится отгонять з/б объема.) Затем подставляют чистый сухой приемник и собирают фракцию с постоянной точкой кипения, поддерживая давление в указанных границах. В зависимости от скорости перегонки температура может изменяться от 60 до 95°. Полезная фракция содержит 73,60 + 0,03% НСЮ4 и имеет плотность 1,71282 0,00004 при 25°. Поскольку эта кислота слегка гигроскопична и дымит на воздухе, ее надо хранить в склянке с хорошо притертой пробкой и защищать от водяных паров во время взвешивания. Для приготовления 1 н. раствора надо 136,45 г такой кислоты разбавить водой до 1000 мл. [c.88]

Процесс в основном протекает при давлении от 3,5 до 28 атм и температуре от 138 до 260° С в зависимости от теплосодержания лигроина и его конечной точки кипения температура верха не должна быть настолько высока, чтобы испарилась некоторая часть полимеров. Длительное время контакта в башне, обусловленное высоким давлением, не влияет на октановое число, но незначительно увеличивает потери на образование полимеров и повышает общую эффективность. Одной тонной фуллеровой земли можно обработать от 159 до 4770 дистиллята в зависимости от вида дистиллята, условий крекинга и особенностей бензина. Для активации глины используется пар. [c.273]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Имеется множество формул для пересчета давления насыщен-HI.IX паров нефтяных фракций с одной температуры на другую, однако чаще пользуются графическими методами. Наиболее распространенным из предложенных графиков является график Кокса (рис. 4). График Кокса построен следующим образом. Ось абсцисс представляет собой логарифмическую шкалу, па которой отложены ве. [ичины логарифма давления (IgP), однако для удобства пользования на шкалу нанесеньс соответствующие им значения Р. На оси ординат отложены значения температуры. Под углом 30" к оси абсцисс проведена прямая, обозначенная индексом НоО , которая характеризует зависимость давления насыщенных паров воды от температуры. При построении графика из ряда точек на оси абсцисс восстанавливали перпендикуляры до пересечения с прямой НоО и полученные точки сносили на ось ординат. На оси ординат получилась 1нкала, построенная по температурам кипения воды, соответствующим различным давлениям ее насыщенных паров. Затем для нескольких хорошо изученных углеводородов был взят ряд точек с заранее известными температурами кипения и соответствующими им значениями давления насыщенных паров. [c.41]

Если известна зависимость давления паров или температур кипения смесей от состава при постоянной температуре или давлении, то М0Ж1Н0 подобрать константы в уравнениях Ван-Лаара или Маргулеса таким образом, чтобы рассчитанные давления паров возможно лучше согласовывались с опытными. В обоих случаях расчет производится одинаковым образом. При использовании для расчета в качестве исходных данных температур кипения принимается, что коэффициенты активности не изменяются с температурой. Карлсон и Кольборн предложили следующий способ расчета равновесия [180]. Согласно урарне-нию (56) и закону Дальтона [c.177]

Необходимо нагреть 17 400 кг1ч продукта от температуры 134 до 380° С. При давлении 1,03 ama на выходе из иечи происходит выпаривание 61% продукта. Средняя теплоемкость жидкости— 0,45 ккал/кг-°С, средняя теплота испарения — 80,5 ккал/кг, абсолютное теплосодержание на начало точки кипения при 1 ama — 222 ккал/кг. Угловой коэффициент 50%-ной точки кривой мгновенного испарения 2,42, а зависимость температуры 50%-ной точки от давления следующая [c.128]

Если для какого-либо вещества известны температура кипения и энтальпия испарения, то можно пользоваться приведенной у Виттенбергера [64] диаграммой Бергхольма и Фишера [65], в которой кроме специальной сетки в координатах 1/Т — lg р имеется также верхняя шкала в килокалориях. Для расчета давления насыщенных паров Хоффман и Флорин [66] приводят метод, состоящий в том, что логарифм давления паров откладывают на так называемой оси веществ , ведущей к полюсным лучам. Этот метод аналогичен способу с применением известной диаграммы Кокса [67]. На этих диаграммах, построенных для соединений отдельных гомологических рядов ( семейств на диаграмме Кокса) все прямые, характеризующие давление паров, соединяются в точке (полюсе) с координатами р , которые для веществ каждого гомологического ряда имеют определенные значения. Таким образом, достаточно знать одну температуру кипения при каком-либо давлении, чтобы путем соединения соответствующей точки на диаграмме Кокса с полюсом можно было получить прямую, выражающую зависимость давления паров от температуры. В табл. 7 приведены систематизированные Драйсбахом координаты полюсов и для 21 гомологического ряда на диаграмме Кокса. На рис. 41 показана диаграмма Кокса для алкилбензолов. [c.66]

Кипение в большом объеме определяется как кипение па поверхности нагрева, погруженной в большой объем неподвижной жидкости. Эта жидкость может находиться нри ее точке кииеиия, и в этом случае говорят о кипении насыщенной жидкости в большом объеме или ниже ее точки кипения, когда говорят о кипении недогретой жидкости и большом объеме. Результаты исследования теплоотдачи при кипении в больы]ом объеме обычно представляются в внде зависимости плотности теплового потока от температуры поверхности стенки нагревателя Т ,, т. е. в виде кривой кипения. Кривая кипения воды прн атмосферном давлении показана на рис. 1. Возможно другое представлеиие с использованием перегрева стенки (Тщ,— вместо температуры стсики. [c.369]

В. Кривые давление — температура для пара. Зависимость g р от для любого вещества очень близка к прямой, что позволяет легко производить экстраполяцию или же интерполяцию. Даже в тех случаях, когда известщ г лишь две точки из всей фуикции, иапример точка кипения и критическая точка, прямая, проведеггаая через эти две точки в координатах 1 и позволяет делать достаточно точную оценку связи давления и температуры иа линии насыщения. [c.152]

Е расчетной практике особенно удобны методы вычисления зависимости Р = /(7) по одной опытной точке, в качестве которой может служить, например, нормальная температура кипения вещсства, т. е. температура кипения под давлением УбОлжрг. ст. Ниже описываются несколько таких методов. [c.75]

Использование графиков для расчета точки росы и давления насыщения. Предлагаемые графики коэффициентов летучести и констант равновесия имеют основное практическое применение для расчетов точек росы, давлений насыщения и однократного испарения. Расчеты этих величин проводятся методом последовательного приближения, как и в том случае, когда эти расчеты ведутся по обычным графикам констант равновесия. Однако использование предлагаемых графиков связано с усложнением, вызванным зависимостью коэффициентов ле-тучости от состава, вследствие чего при расчете по этим графикам необходимо задаться предполагаемым значением искомого давления или температуры кипения фазы, состав которой неизвестен. [c.39]

На рис. VII. 2 представлена зависимость температуры кипения раствора от состава для той же идеальной системы СбНдВг— eHs l при атмосферном давлении. Эту диаграмму можно построить и теоретически, если известна температурная зависимость давления пара каждой из чистых жидкостей между их нормальными точками кипения. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология