Системы с минимальной фазой

Фазовые равновесия в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса. Гетерогенными фазовыми равновесиями называются равновесия, устанавливающиеся в физических процессах перехода веществ из одной фазы (простой или смешанной) в другие фазы (простые или смешанные). Такие равновесия наблюдаются при кипении жидкости под постоянным давлением (жидкость пар), плавлении кристаллов (твердое жидкость), при выделении кристаллов из насыщенного раствора соли (жидкость—твердое—пар) и т. д. Термодинамическое равновесие в гетерогенных системах характеризуется сколь угодно длительным сосуществованием нескольких фаз в условиях постоянства давления и температуры при этом концентрации веществ в каждой фазе и парциальные давления не изменяются, т.е. 1 i dn.i = О, и как показано в гл. VII, 8, химический потенциал любого компонента I во всех фазах а, р, у... одинаков, т. е. р, = = [У. =. ... В целом многофазная гетерогенная система в состоянии истинного равновесия имеет минимальное абсолютное значение изобарного потенциала. [c.156]

Повышение РС среды (переход от нерастворителя к плохому растворителю) приводит к снижению толщины слоя надмолекулярной структуры п одновременно непрерывному увеличению толщины сольватного слоя до максимального значения (точка В). В точке В (К = К2) НДС имеет максимальную устойчивость против расслоения системы на фазы. Это объясняется тем, что в точке В ассоциаты имеют максимальную толщину сольватной оболочки, минимальную плотность, что уменьшает движущую силу процесса расслоения. Наличие толстой прослойки между частицами ассоциатов приводит к снижению структурно-механической прочности дисперсной фазы НДС, первый минимум которой достигается в точке Г (кривая 4). [c.63]

Термодинамическими параметрами состояния называются те, которые измеряются непосредственно и выражают интенсивные свойства системы. Из них наибольшее значение имеют давление, температура и мольный объем, так как эти параметры могут быть связаны друг с другом уравнением состояния. Совокупность термодинамических параметров определяет термодинамическое состояние системы. Если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия системы минимальна, то состояние системы называется равновесным. Состояние с неравномерным и изменяющимся во времени распределением температуры, давления и состава внутри фаз является неравновесным. [c.68]

Если две жидкости образуют азеотропную смесь, то независимо от состава исходного раствора его нельзя методом перегонки разделить на два чистых компонента. В таких системах любую смесь, кроме азеотропной, методом фракционной перегонки можно разделить на один из чистых компонентов и азеотропную смесь. В системах с минимальной температурой кипения азеотропной смеси в парообразную фазу будет уходить азеотропная смесь, а оставшаяся жидкость будет представлять собой тот чистый компонент, которым была богаче исходная смесь по сравнению с азеотропным раствором. В системах с максимальной температурой кипения азеотропной смеси в парообразную фазу будет уходить чистый компонент, которым богаче исходная смесь, а оставшаяся жидкость будет представлять собой азеотропную смесь. Количественные соотношения фаз, получающихся при фракционной перегонке определенного количества исходной смеси заданного состава, находятся по правилу рычага. Например, систему состава X (см. рис. 132), представленную на диаграмме фигуративной точкой О, можно разделить на чистый компонент А и азеотропную смесь методом фракционной перегонки. По правилу рычага [c.395]

Под действием сил поверхностного натяжения любая жидкость стремится приобрести сферическую форму (капли росы, дождя, расплавленного металла). Чем объяснить такое свойство жидкостей Как известно, устойчивому равновесию любой системы соответствует такое состояние, когда энергия системы минимальна. Этот общий принцип можно объяснить на следующем примере. Камень, скатившийся по склону горы, постепенно теряет свою потенциальную энергию у подножья горы она становится минимальной, и движение камня прекращается. Система достигла положения устойчивого равновесия. Точно так же и жидкость стремится принять такую форму, при которой ее свободная поверхностная энергия была бы наименьшей. Общая поверхностная энергия капли равна произведению поверхностного натяжения на границе фаз на величину поверхности раздела обеих фаз. Очевидно, эта энергия будет тем меньше, чем меньше поверхность раздела. Наименьшая поверхность, ограничивающая объем, есть поверхность шара. Поэтому жидкость под действием сил поверхностного натяжения всегда стремится принять форму шара. На этом явлении основаны некоторые методы измерения поверхностного натяжения жидкостей. [c.23]

Этот результат определяет также минимальную величину потока, связанного с отдельной нитью. Иначе говоря, требование, чтобы с вихревой нитью был связан один квант потока Фо, как раз и соответствует максимальному расслоению системы на фазы. [c.266]

Из этого соотношения вытекает, что существует зависимость между амплитудной и фазовой характеристиками. При заданной амплитудной характеристике реальная система не может иметь произвольную фазовую характеристику она должна удовлетворять соотношению (1.22). Эта связь однозначно определяется только для систем с минимальной фазой, т. е. для систем, частотная характеристика которых 0(5) имеет не только особые точки, но и все нулевые точки в левой полуплоскости 5. [c.31]

Пены, как и другие дисперсные системы, являются термодинамически неустойчивыми системами. Их образование сопровождается увеличением свободной энергии. Избыточная энергия вызывает самопроизвольные процессы, которые ведут к уменьшению дисперсности и разрушению ее как дисперсной системы. Минимальное значение свободной энергии достигается при полном разделении пены на две сплошные фазы жидкость и газ. Пленки пены лопаются, потому что площадь (и, следовательно, поверхностная энергия) полученных капель меньше площади первоначальной системы. У пузырька ради- [c.270]

С другой стороны, в первый период пуска для появления вспышек в цилиндрах карбюраторного двигателя необходимо подавать смесь, имеющую коэффициент избытка воздуха в пределах 0,05—0,07. Следовательно, в этот период испарение бензина будет происходить при соотношении фаз, равном 500—700. Такие значения соотношения фаз очевидно минимальны для двигателя, но и они тоже достаточно велики и позволяют заключить, что при всех возможных режимах испарение бензина в двигателе происходит при высоких соотношениях паровой и жидкой фаз — от 500 до 10 ООО и более. Испарение бензина в двигателе всегда происходит в среду, далекую от насыщения. С этой точки зрения данные по давлению насыщенных паров бензинов по принятым в настоящее время методам (соотношение фаз 4 1 и 1 1) для оценки испаряемости топлив во впускной системе двигателя имеют важное, но все же не абсо.лютное значение. Это связано, в первую очередь, с различием в условиях испарения топлива в лабораторных методах и в реальных двигателях. [c.41]

Если система может быть однофазной, то чем различаются понятия система и фаза Какое максимальное число фаз в гомогенной системе Какое минимальное число фаз в гетерогенной системе [c.74]

Равновесный краевой угол представляет одну из важнейших характеристик смачивания. Уравнение, определяющее величину равновесного краевого угла, можно вывести разными способами. Наиболее строг и последователен метод, основанный на известном положении термодинамики о том, что в состоянии равновесия свободная энергия системы минимальна (при постоянстве температуры, объема и состава). В связи с этим для определения условий равновесия при смачивании необходимо учитывать энергетические изменения, которые происходят на поверхности раздела фаз. [c.14]

Такой график для системы бензол — толуол при давлении, равном 0,1 МПа, и нри у г, = 0,997 представлен на рис. 111.21. По оси абсцисс отложены граничные концентрации бензола в паровой фазе, а по оси ординат — отвечающие им значения минимального съема тепла в конденсаторе колонны. Очевидно, по оси ординат можно было бы откладывать и значения минимального флегмового числа. [c.155]

На основании лабораторных исследований и результатов, полученных при опытной отработке процесса, было создано опытно-промышленное производство аллилацетата [208]. Синтез аллилацетата проводится при температуре 180—200°С и давлении 0,7—0,8 МПа. Нижний предел температуры определяется минимальной температурой газообразного состояния уксусной кислоты в смеси с пропиленом при заданном давлении, верхний — значительным снижением селективности реакции за счет горения исходных продуктов и образования диоксида углерода. Повышение давления выше 0,8—0,85 МПа нецелесообразно, так как для поддержания в системе паровой фазы необходима более высокая температура, что также приводит к снижению селективности процесса. [c.265]

Рассмотрим идеальный процесс разделения исходной смеси на фракции. На рис. 7.2 показана схема идеального устройства для разделения смеси на фракции, включающие соответственно А/ компонентов (А,-ей). В отличие от схемы полного разделения, полупроницаемые мембраны установлены на входе в приемные камеры и обеспечивают обратимое смешение компонентов фракции. Температура во всех элементах системы одинакова. Давления в камерах также одинаковы и равны давлению исходной смеси. Мембранные парциальные давления р, и Ра соответствуют условиям мембранного равновесия чистого вещества и смесей в соответствующих камерах, затраченная извне минимальная работа разделения п молей исходной смеси на фракции с числом молей п,- определится как сумма затраченных работ обратимого изотермического сжатия чистых газов от их мембранных парциальных давлений р,, соответствующих равновесию с исходной смесью, до аналогичных характеристик Ра, равновесных газовым фазам фракций. Для одного моля исходной смеси минимальная работа разделения на фракции определится суммой [c.233]

Число компонентов системы — минимальное число веществ, с помощью которых можно описать состав любой фазы системы. [c.415]

Для того чтобы возникла студнеобразная система, эта фаза должна по своему поведению приближаться к твердому телу и соответственно образованные ею пространственные структурные элементы должны обладать упругими свойствами. В противном случае, если концентрация полимера в этой фазе невелика и она подвергается за конечные сроки высокой необратимой деформации, происходит полное расслоение фаз с образованием минимальной поверхности раздела. [c.168]

Изменение Ттт с изменением состава объемной фазы представлено на рис. 15. В данной системе минимальная возможная толщина адсорбционной пленки достигает 5 10 А. [c.190]

Характерной особенностью рандомизированных решеток является существование наряду со связной системой элементов несвязных комплексов (кластеров) из конечного числа элементов, моделирующих закрытые поры. В большинстве других применяемых в настоящее время моделей пористых сред явно или косвенно предполагается полная связанность порового пространства и доступность всех его участков, что зачастую не соответствует действительности. Пористость рандомизированной решетки может быть вычислена по формуле е = (1 — др) в- Рандомизированные решетки успешно применяются для анализа взаимного распределения фаз в пористых средах. Наиболее распространенным методом моделирования процессов в пористых средах является теория перколяции, возникшая из задачи о просачивании жидкости в пористой среде [49]. В перколяционной модели пространство пор представляется в виде бесконечной капиллярной решетки, в которой проницаемой для жидкости является только часть пор. Возможны два типа рассмотрения перколяция по связям (все узлы решетки проницаемы, а связи делятся на проницаемые и непроницаемые) или перколяция по узлам (все связи считаются проницаемыми, а узлы делятся на проницаемые и непроницаемые). Возможность бесконечного распространения жидкости в перколяционной решетке обусловлена наличием связных областей порового пространства. Если связность порового пространства невысока, то просачивания не происходит. Таким образом, существует минимальное значение связности решетки Су, необходимое для образования бесконечной связной системы. Оно определяется топологией решетки и называется порогом перколяции [50]. [c.137]

Повышение РС среды (нерастворитель - плохой растворитель) приводит к уменьшению радиуса ядра ССЕ и одновременному увеличению толщины сольватного слоя до максимального значения. В точке максимума, когда скорость формирования сольватных оболочек равна скорости их разрушения, НДС имеет максимальную устойчивость против расслоения системы на фазы. Это объясняется тем, что в этой точке ассоциаты имеют максимальную толщину сольватной оболочки, следовательно, минимальную плотность, что уменьшает движущую силу процесса расслоения разность плотностей частицы и среды (закон Стокса). Наличие толстой прослойки между частицами ассоциатов приводит к снижению взаимодействия между ними и, следовательно, структурно-механической прочности системы, первый минимум на кривой 4. [c.49]

Для расчета условий течения, приводящих к нулевой высоте слоя, и, следовательно, для определения минимальной скорости для чисто аксиального переноса твердых или жидких частиц использовался анализ [3] высоты слоя в системе твердая фаза в жидкой фазе . [c.46]

Уравнение (111.27) устанавливает взаимно однозначное соответствие между минимальным расходом тенла в кипятильнике колонны и каждой парой равновесных составов и жидкой и паровой фаз разделяемой бинарной системы. [c.142]

С помощью уравнения (111.27) можно рассчитать данные, необходимые для построения графика зависимости минимального расхода тепла в кипятильнике от граничных концентраций во всем интервале их изменения от = xr до х = = 1,0. Такой график, построенный для системы бензол — толуол под давлением р = 0,1 МПа и при xr = 0,006, показан на рис. 1П.14. По оси абсцисс отложены составы концентраций бензола в жидкой фазе в мольных долях, а по оси ординат — отвечающие им минимальные расходы тепла в кипятильнике в кДж/кмоль остатка при Xr = 0,006. [c.143]

Ректификация однородных в жидкой фазе систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с минимальной температурой кипения, может проводиться и в одной ректификационной колонне, если с понижением температуры растворимости компонентов настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного расслоения в отстойнике конденсата дистиллятных паров можно выделить один из компонентов системы с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода систем могут служить растворы к-бутанол — вода или фурфурол — вода, взаимная растворимость компонентов которых резко понижается с уменьшением температуры. [c.297]

Однородным азеотропом принято называть такую совокупность жидкой и паровой фаз рассматриваемой двухфазной системы, которая под заданным внешним давлением при каком-то составе имеет либо максимальную, либо минимальную точку кипения. Согласно второму закону Д. П. Коновалова, в экстремумах точек кипения растворов составы жидкой и паровой фаз совпадают и поэтому жидкая фаза азеотропа кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с ней состава. По этой причине азеотропы иногда называются постоянно кипящими смесями. [c.33]

Равновесию гетерогенных систем отвечает равенство химических потенциалов каждого компонента во всех фазах, а также минимальное значение одного из термодинамических потенциалов или максимальное значение энтропии всей системы при соответствующих условиях. Наиболее обычными условиями на практике являются постоянная температура и постоянное давление, поэтому мы будем оценивать равновесие гетерогенных систем по их изобарному потенциалу. [c.347]

Водонефтяные эмульсии — термодинамически неустойчивые системы, постоянно стремящиеся к равновесному состоянию с минимумом поверхности раздела между фазами. Площадь поверхности раздела минимальна при расслоении фаз. [c.38]

Система уравнений (3.38) представляет математическую модель минимального порядка без причинных противоречий с точки зрения выбора входных и выходных переменных и отражает влияние факторов стесненности па движение газовой фазы в развитом фонтанирующем слое. Система (3.38) решалась на ЦВМ ЕС-1022. В качестве моде.тьного материала был взят трифторид алюминия A1F,. [c.260]

Ординат приведены давления, при которых в системе монгет наблюдаться минимальная температура, представленная кривыми. Ось абсцисс представляет собой отношение удельных потерь метанола в паровой фазе к его концентрации, определяемой с помощью уравнения (146). [c.224]

В отличие от чистых компонентов большинство смесей, состоящих из двух компонентов, кристаллизуется (плавится) не при постоянной температуре, а в определенном температурном интервале, который определяется составом системы. Минимальная температура, при которой начинается плавление двухкомпонентной системы (или заканчивается кристаллизация расплава), называется эвтектической температурой Тд. Линия D, ниже которой не может существовать жидкая фаза, называется линией солидуса (от латинского слова solid — твердый). Фигуративная точка Е — точка пересечения линии ликвидуса с линией солидуса — отвечает расплаву, который одновремен- [c.404]

Как известно, степень заполнения подложки ОН-группами проявляется в той или иной степени гидрофильности поверхностн образца. Химический контроль степени гидроксилирования по-верхности пластин кремния или кварца ввиду ее малой величины весьма затруднителен, поэтому ее определяют по изменению краевого угла смачивания поверхности жидкой водой, Равновесный краевой угол представляет одну из важнейших характеристик смачивания. Величина этого угла может бьт, оценена исходя из известного положения термодинамики о том, что в состоянии равновесия свободная энергия системы минимальна, Энергетическими характеристиками поверхности твердого тела в контакте с жидкостью являются удельная свободная поверхностная энергия н поверхностное натяжение а. Для определения условия равновесия фаз при смачивании рассчитьь вают работу, связанную с изменением площадей контакта. Зависимость равновесного краевого угла 0о от поверхностного натяжения на границе раздела трех фаз твердой подложки, жидкой капли и окружающей их газовой атмосферы, выражается уравнением [c.79]

Цйаты. Вторая стадий, характеризующаяся сохранением постоянной мутности, предшествует собственно коагуляции, т. е. коалесценции (слипанию) первичных ассоциатов и отделению их от водной фазы, что подтверждается электронно-микроскопическими исследованиями [28, 42]. На последней стадии процесса уменьшается мутность системы и происходит осветление серума. Известно, что для некоторых коллоидных систем имеет большое значение длительность именно этого периода, и время полной коагуляции при достижении минимальной мутности в этом случае принимается как основной параметр при кинетических исследованиях [43]. При коагуляции латексов момент слипания первичных агломератов в ассоциаты каучуковой фазы характеризуется разделением системы на две фазы каучука и серума (водная фаза) [44]. [c.257]

Результаты расчетов полных зонных энергий указанных систем суммированы в табл. 5.3, откуда следует, что максимальной химической стабильности системы (минимальные значения соответствуют конфигурации 2 и 3, когда в структуре базисной фазы (А1М) образуются блоки дефектов , состояние из четырех сопряженных монослоев состава О—(А1о,5Уд о5)—N—(81о,5А1о,5), рис. 5.9. Авторы делают также предположение, что поскольку в блоке дефектов присутствуют слои (А1о,5 а1о5) ( 10,5 10.5). то в дефектном блоке могут образовываться чередующиеся цепочки атомов А1, катионные вакансии и А1, 81 — своеобразный политипизм политипных слоев . [c.113]

Литиевые консистентные смазки представляют собой пастообразные-коллоидные системы, дисперсная фаза которых состоит из волокнистых кристаллических частиц литиевого мыла, образующих трехмерную сетку, удерживающую углеводородное масло. Формирование той или иной структуры смазок, обусловленное процессами кристаллизации мыла, сильно зависит от ряда факторов. К ним следует отнести, в первую очередь, два 1) режим охлаждения смазки и 2) действие добавок различной природы. Влияние обоих факторов сводится к модифицированию первичных частиц мыла и их агрегатов, что заметно изменяет коллоидно-химические свойства смазок. Выяснение зависимости свойств и структуры смазок от условий их охлаждения и влияния добавок имеет, помимо теоретического интереса, большое практическое значение в связи с выявлением оптимальных условий приготовления смазок при их промышленном производстве. В литературе описаны попытки выяснения влияния на свойства и структуру смазок медленного охлаждения ( от 220°) изотропного раствора стеарата лития (Ь151) в углеводородных жидкостях [1—5] с задержкой охлаждения в течение определенного времени формирования структуры при различных температурах (/1). В работах [1—3] было показано, что задержка охлаждения на время не-менее 2—3 часов при /1 = 100° способствует образованию смазки с минимальной пенетрацией, что в нашем обозначении соответствует, по-видимому, максимальной сдвиговой прочности структуры Рг- При исследовании режима медленного охлаждения модельной смазки Ы81 — неполярное вазелиновое масло [4] — в широком интервале г (50—170°) установлена симбатность изменения Рг с tl и ни ири какой tl не было обнаружено максимума на кривой Рг 1 ). Отсутствие экстремального значения Рг для этой модельной смазки связано, по-видимому, с неполярной природой масла, а также, возможно, и с его сравнительно высокой вязкостью, так как оба фактора могут оказывать заметное влияние на формирование структуры смазки. В исследовании [5] было показано, что медленно охлажденная Ы81 — смазка, содержащая добавку щелочи (0,02%. [c.569]

Исследовались двухфазные водные дисперсии кальциевого бентонита с соотношением СаВ НгО = 0,8- 8. Нижний предел W/T соответствует минимальному содерлонию л<идкой фазы, при котором возможно получение двухфазной системы в виде пасты по методу Цуринова — Квирикашвили [228], верхний предел W/T определяется минимальным содержанием в системе твердой фазы, ниже которого наблюдаются седиментационные явления. [c.163]

Во всех трех рассмотренных типичных случаях неограниченно растворимых систем парциальные давления наров компонентов растут с увеличением концентрации. Это замечание не может быть отнесено к суммарному давлению паров раствора. Системы с положительными или отрицательными отклонениями от свойств простейшего раствора, обладающие экстремальными, максимальными или минимальными точками на кривых давления паров раствора, называются постоянно кипящими или ааеотропными смесями, однородными 6 жидкой фазе. [c.38]

При расчете системы экстракции с постоянным коэффициентом экстракции е1= 2=сопз1, сделанном в примере 15, было найдено минимальное число ступеней 17 и отношение количеств растворителей для симметричной системы С/0= = 1,544 1,58. Увеличим число ступеней до 20 и примем количество растворителя С на единицу исходного раствора равным 8, количество растворителя О будем изменять в пределах 0=1,0-н4,0. Вместе с тем будем изменять также и положение ступени, на которую поступает исходный раствор. Первый расчет проведем для количеств 5=1 /сг, С=8 кг, 0=1 кг. Исходный раствор делится на рафинат и экстракт количественно, это значит, что в растворитель С переходит 0,2 кг компонента В, а в растворитель О—0,8 кг компонента А. Растворители не смешиваются друг с другом. Таким образом, количество фазы рафината, покидающей систему, равно [c.234]

Допустим, что атомы в кристаллической фазе образуют простую кубическую решетку с энергией , для одной связи между ближайшими соседями. Пусть энергия связи адсорбционного атома с подложкой есть Es, а зародыш представляет собой прямоугольный параллелепипед из N частиц размерами ёХёХп межатомных расстояний, так что Граничная энергия в системе комплекс — подложка минимальна, если квадратная грань зародыша параллельна подложке, и [81] =—ЫАц+[1х, Ы)—Ы11 ] = —ЫАц + + 2йЦЕ 12)+Ып Е,12)—д Е, = + й Е—Е,)+2йпЕ где [c.281]

При хорошем хранении потери жидких углеводородов минимальны. Некоторые потери неизбежны, например потери при заполнении и опорон нении резервуаров. Паровая и жидкая фазы в хранилище находятся в состоянии равновесия. При опорожнении хранилища освобождающееся пространство заполняется внешним газом для повышения давления до равновесного. При применении небольшой сферы, плавающей на поверхности продукта, использовании переменного объема хранилища, оборудовании резервуаров системой улавливания паров потери сводятся к минимуму. Было подсчитано, что потери из резервуаров на американских газоперерабатывающих заводах составляют около 3,8 млн. л ежегодно. Примерно столько же углеводородных жидкостей теряется в сыром виде, т. е. до поступления их на переработку или в хранилища. Приблизительно потери П ъ %) при хранении в зависимости от объема хранящихся углеводородов можно оценить с помощью следующего соотношения [c.80]

Если концентрация разделяющего агента больше азеотропной, то он является высококипящим компонентом и должен концентрироваться на нижних тарелках. Обычно стремятся к тому, чтобы концентрация разделяющего агента на возможно большем числе тарелок была близка к азеотропной при минимальном содержании разделяющего агента в кубе.. Чаще всего это довольно легко осуществить вследствие отмеченного выше большого различия составов равновесных жидкой и паровой фаз в системе, состоящей из компонента заданной смеси и разделяющего агента. Характерным примером в этом отношении является кривая, приводимая на рис. 85. Из рис. 85 следует, что от куба до второй тарелки концентрация разделяющего агента резко возрастает от весьма малой до величины, близкой к средней концентрации по высоте колонны. На остальных тридцати тарелках изменение концентрации разделяющего агента срав- [c.216]

Пусть также найдено решение с заданной погрешностью бдоп для схемы с ге ступенями. Необходимо уменьшить е оп для того же числа ступеней. При последовательном планировании физическая обусловленность регрессионной модели фазового равновесия вынудит составы водной фазы по ступеням устремиться в направлении точных значений и в дальнейшем колебаться около них. В результате с минимальной погрешностью определяется равновесие в тех точках системы, которые используются в расчете данной схемы, тогда как в других точках знания о равновесии приближенны. За счет такой организации расчета удается получать большой выигрыш в химическом эксперименте. [c.78]

Установлено [15], что агрегативная устойчивость эмульсий является кинетическим понятием, так как удельная свободная межфазная энергия системы определяется средней кинетической энергией теплового движения, а не минимумом термодинамического потенциала. Самопроизвольные процессы в таких системах являются необратимыми и устойчивое состояние соответствует полной коалесценции тобуп и расслоению системы на две объемные фазы с минимальной поверхностью раздела. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология