Сопряжение изобарно-изотермическое

При этом выделяется энергия сопряжения, и суммарный тепловой эффект реакции полимеризации близок к нулю. Поскольку полимеризация сопровождается уменьшением энтропии, то этот процесс термодинамически невыгоден. Образование же комплексов нитрилов с галогенидами металлов сопровождается значительным уменьшением изобарно-изотермического потенциала, что делает возможным проведение процесса. Предполагают, что молекулы в комплексах располагаются благоприятно для образования полимерных цепей. [c.417]

Вопрос о сопряжении рассматриваемой кривой с ординатами А и В решается на основе рассмотрения изменения угла наклона касательной к кривой зависимости С /(лс) по мере приближения к чистым компонентам. Согласно определению [см. гл. VI и уравнение (У1.46)] нетрудно заключить, что тангенс угла наклона касательной к кривой изобарно-изотермического потенциала (рис. 45) есть разность химических потенциалов между вторым и первым [c.261]

Сопоставляя уравнения (1, 2, 3) с учетом выражения химического потенциала для случая изобарно-изотермического сопряжения [c.149]

Как сказано выше, изобарно-изотермическое изменение 1п /Ср должно вызвать такую реакцию, чтобы сопряженное с нею изме- [c.176]

Указанная особенность, с нашей точки зрения, объясняется влиянием на реакционность рассматриваемых систем двух сопряженно действующих факторов, связанных 1) с энергетическими предпосылками развития наиболее вероятных реакций, выражаемых в значениях изобарно-изотермического потенциала реакции взаимодействия в рассматриваемом температурном интервале [c.132]

Важной характеристикой реакций дегидрирования является их обратимость. Очевидно, что вследствие эндотермичности реакции дегидрирования равновесие будет смещаться в сторону образования целевых продуктов при повышенных температурах. Температурные зависимости изобарно-изотермического потенциала для наиболее важных промышленных процессов дегидрирования углеводородов приведены на рис. 4 [13]. При этом близкие к нулю или отрицательные значения АС° указывают на возможность практического осуществления реакции и на смещение равновесия в соответствии с известным уравнением АС° = —КТ пК ,. Из рис. 4 следует, что с повышением молекулярной массы парафина (прямые 2 и 5) равновесие становится более благоприятным для дегидрирования. Наличие фенильных заместителей и разветвление углеводородной цепи способствует отщеплению водорода (прямые 4, 6и 7). Наиболее легко происходит дегидрирование шестичленных нафтенов (прямая 8), что объясняется образованием устойчивой ароматической системы. Наоборот, отщепление водорода с получением углеводородов с сопряженными двойными (прямая 3) и, особенно, с тройными связями (прямая I) термодинамически наименее выгодно. [c.68]

Возможна другая терминология, построенная на основе уравнения (13.20), согласно которому дифференциал характеристической функции, взятый с обратным знаком, в соответствующих условиях сопряжения численно равен элементарной работе. Как известно, в механике величины, обладающие этим свойством, называются потенциалами. В соответствии с этим формируются термины изохорно-изоэнтропий-ный потенциал ( 7), изобарно-изоэнтропийный потенциал (У), изохорно-изотермический потенциал (р), изобарно-изотермический потенциал (Ф). [c.66]