Электромиграция в ионообменных смолах

Следовательно, применение смол определяется разделением ионов различных сортов между внутренней и внешней фазами и, таким образом, зависит от межионных сил и сил, действующих между ионами и смолой. Кроме того, важную роль играют кинетические факторы, особенно диффузия ионов и их электромиграция в смоле под действием приложенного электрического поля. Таким образом, физическая химия ионообменных смол в значительной части является электрохимией. [c.96]

Разделение веществ с помощью электромиграции в ионообменных смолах [c.175]

При заполнении секций обессоливания ионообменными смолами возможны три пути электромиграции ионных примесей [c.155]

Кро ме электродиализа имеются еще и другие процессы, осно-вайные на прохождении электрического тока через ионообменный материал. Например, ионообменные смолы могут быть регенерированы с помощью электролиза и возможно осуществление процесса разделения посредством электромиграции через ионообменные колонки или пленки. Ионообменные мембраны могут также использоваться как батарейные разделители. Такое использование исследовано в лабораторном масштабе, но еще не применено в промышленности. [c.117]

Использование ионообменных смол в качестве среды для электромиграции является новым вариантом хорошо известных методов разделения растворенных веществ с помощью электромиграции [69]. По сравнению с растворами смолы имеют преимущества в отсутствии конвекционных помех и возможности непосредственного охлаждения текущей водой. Высокая сорбционная емкость смол и стехиометрическое связывание ионов являются также благоприятными факторами. Вследствие определенного связывания ионов с веществом разница отрицательной подвижности двух ионов иногда в смоле больше, чем в водных растворах. Например, отношение отрицательных подвижностей данной щелочи и данного щелочноземельного иона в смоле типа Нептон R-51 гораздо больше (как видно из рис. [c.175]

Использование ионообменных смол в качестве среды для электромиграции является новым вариантом хорошо известных методов разделения растворенных веществ с помощью электромиграции [69]. По сравнению с растворами смолы имеют преимущества в отсутствии конвекционных помех и возможности непосредственного охлаждения текущей водой. Высокая сорбционная емкость смол и стехиометрическое связывание ионов являются также благоприятными факторами. Вследствие определенного связывания ионов с веществом разница отрицательной подвижности двух ионов иногда в смоле больше, чем в водных растворах. Например, отношение отрицательных подвижностей данной щелочи и данного щелочноземельного иона в смоле типа Нептон R-51 гораздо больше (как видно из рис. 5), чем в водных растворах их хлоридов. Разница в подвижности дает возможность применять эти методы разделения. Разделение может проводиться на вращающемся колесе. Для этого мембраны из смолы, на которые адсорбированы подлежащие разделению ионы, помещают на колесо, вращающееся во время их миграции под влиянием электрического поля со скоростью. равной средней скорости миграции разделяемых ионов в направлении, противоположном движению последних [63]. По-принципу устройства оно напоминает беличье колесо. Оно харак- [c.175]

Во-вторых, необходимо учитывать электроосмос через пористые мембраны. Если между сторонами мембраны накладывается разность электрических потенциалов, то направленная миграция противоионов сообщает внутреннему раствору механический момент, и наблюдается массовый поток, увеличивающий скорость противоионов и уменьшающий скорость сопровождающих ионов это ведет к улучшению селективной проницаемости. Классический электроосмотический эффект в капиллярных трубках и пористых пробках известен уже около ста лет, но только недавно обнаружено, что этот эффект способствует электромиграции через гомогенные гели (Шмид [129]). Спиглер и Кориэлл [125] первые представили данные относительно величины эффекта. Эти авторы определили коэффициенты самодиффузии N3, 2п и Са в фенолсульфокислой смоле, а также эквивалентную проводимость смолы в тех же формах. Если ток переносят только противоионы (как в ионообменной мембране, свободной от диффундирующей соли), то коэффициент диффузии (О) и эквивалентная проводимость (Л) этих ионов (валентность г) должны быть связаны уравнением Нернста — Эйнштейна [c.167]