Силы, действующие между ионом диполем

Чтобы описать ион — ионное взаимодействие, необходимо знать распределение ионов в растворе и природу сил, действующих между ионами. Поскольку и ионы, и диполи растворителя находятся в ха- [c.33]

Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем, что это за силы. Ионные или полярные молекулы растворенного вещества притягивают и удерживают вокруг себя определенное число молекул воды, имеющих диполь- [c.114]

Поляризуемость растворителя определяет величину диполя, индуцированного ионом, а также лондоновские силы, действующие между ионами и растворителем. Энергия ион-дипольного взаимодействия пропорциональна квадрату заряда иона, поляризуемости растворителя (а) и четвертой степени обратного расстояния между взаимодействующими частицами. Энергия лондоновского взаимодействия пропорциональна поляризуемости каждой из частиц и шестой степени обратного расстояния между частицами, а также некоторой простой функции частоты электронных колебаний в каждой из частиц. Поляризуемость возрастает с увеличением объема молекулы, и ее проще всего [c.221]

Сила, действующая между ионом и диполем. Как было видно в 12.4, два равных и противоположных заряда, например и е , разделенные расстоянием образуют диполь с моментом [c.457]

Силы, действующие между ионом и индуцированным диполем. Если тело, составленное из электрических зарядов таким образом, что положительные и отрицательные заряды уравновешены, помещено в электрическое поле, то, как было показано в 12.4, произойдет разделение положительных и отрицательных зарядов и возникший дипольный момент будет пропорционален напряженности поля (по крайне мере, если поле не слишком велико). Константа пропорциональности называется поляризуемостью и обозначается буквой а. [c.459]

Чтобы описать ион-ионное взаимодействие, необходимо знать распределение ионов в растворе и природу сил, действующих между нонами. Поскольку и ионы, и диполи растворителя находятся в хаотическом движении, а ионы могут образовывать ассоциаты, комплексы и недиссоциированные молекулы, то в общем виде задача о распределении ионов оказывается чрезвычайно сложной. Можно предположить, что электролит полностью диссоциирован (а=1), растворитель представляет собой непрерывную среду с диэлектрической постоянной е, а ионы взаимодействуют в нем только по закону Кулона. В этих условиях вопрос о распределении и взаимодействии ионов в растворах электролитов был решен П. Дебаем и Э. Гюккелем (1923). [c.39]

Наряду с силами, действующими между диполями (диполь-дипольными), существуют также сильные взаимодействия между ионами и диполями—ионы притягиваются к тем концам дипольных молекул, которые имеют противоположный заряд. Именно по этой причине, каждый ион в водном растворе в той или иной степени гидратирован. Независимо от образования более определенных связей вокруг каждого катиона группируется некоторое число молекул воды, причем к катиону направлены атомы кислорода (отрицательные концы диполей молекул воды). Аналогично анионы притягивают положительные концы диполей молекул воды. При этом выделяется значительное количество энергии, и эта энергия гидратации (наряду с ослаблением электростатических сил, обусловленным высокой диэлектрической проницаемостью воды) делает воду таким сильно ионизирующим растворителем. [c.147]

Главная роль в межмолекулярном взаимодействии принадлежит в этом случае короткодействующим сипам. Вместе с тем выводы излагаемой в этом параграфе теории остаются справедливыми и в тех случаях, когда концентрированные растворы состоят из ионов или же содержат полярные молекулы. В ионных растворах противоположно заряженные ионы экранируют друг друга. Поэтому межионные силы формально можно считать близкодействующими [29]. В случае растворов, содержащих полярные молекулы анизотропные силы, действующие между диполями, можно аппроксимировать изотропными центральными силами путем предварительного усреднения ориентационного взаимодействия диполей по всем значениям углов и ср ). [c.379]

Энергия, необходимая для преодоления когезионных сил, действующих между частицами растворяемого твердого тела, создается за счет следующих взаимодействий между растворенным веществом и растворителем (расположенных в порядке возрастания энергии взаимодействия) дисперсионных, индукционных, диполь-диполь ных, образования водородных связей и ион-дипольных. [c.110]

Для моделирования растворителя тоже используют различные приближения. Наиболее реальная модель, по-видимому, такая, в которой во взаимодействии ион - окружающие его диполи учитываются также и взаимодействия между диполями как пространственные дисперсионные взаимодействия [11-13, 33]. Локальная диэлектрическая проницаемость в окружении иона будет тогда определяться относительной величиной поля иона (относительно сил, действующих между диполями и определяющих характеристическую структуру растворителя). С помощью такой модели, например, были рассчитаны энергии гидратации щелочного металла и иона галогенида, приведенные в табл. 3.4. [c.25]

Из данных, приведенных в предыдущих разделах, ясно, что разветвление пептидных цепей и циклизация играют лишь второстепенную роль в структуре глобулярных белков. Складчатость длинных пептидных цепей обусловлена, по всей вероятности, не прочными химическими связями, а более слабыми связями, возникающими при взаимном притяжении ионных и полярных групп. Ранее уже подчеркивалось, что белки содержат положительно и отрицательно заряженные группы. Противоположно заряженные группы притягиваются друг к другу под действием электростатических сил. Подобным же образом, в результате дипольной ассоциации, будут притягиваться друг к другу диполи (см. фиг. 22). Взаимное притяжение ионных групп изменяется пропорционально (где г — расстояние между ионными группами), способность же диполей связываться друг с другом изменяется пропорционально или Это обозначает, что силы, действующие между диполями, эффективны только в том случае, если расстояния между ними очень невелики. Соединение за счет диполей может происходить, таким образом, только тогда, когда они тесно прилегают друг к другу [95]. [c.136]

Связи второго типа, соединяющие два диполя, могут возникать между группами ОН, 5Н и МНг. К связям этого типа должна быть отнесена и водородная связь (см. стр. 136). Связь диполя с диполем также обусловлена электростатическими силами. Если диполи вплотную сближены друг с другом, то сила притяжения между ними будет выражаться величиной того же порядка, что и сила притяжения между ионами противоположного знака. Существенным различием, однако, является то, что сила притяжения, действующая между двумя полюсами, при увеличении расстояния между ними г) падает пропорционально [c.219]

В том случае, если лиганд является нейтральной молекулой, электростатическая теория объясняет прочность комплексов взаимодействием между зарядом катиона и диполем лиганда. Такое ион-дипольное взаимодействие гораздо слабее, чем силы, действующие между парами ионов. Поэтому, хотя оно и имеет значение при гидратации катионов, имеющих электронные оболочки типа инертных газов, оно совершенно не может объяснить причину прочности комплексов, образуемых некоторыми нейтральными лигандами, особенно с ионами переходных металлов. [c.34]

Межмолекулярные силы, удерживающие вместе частицы жидкости и молекулы твердого вещества, имеют электрическую природу. Межмолекулярные силы вызваны дисперсионным взаимодействием, взаимодействиями типа диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь, ион-диполь, ион-индуцированный диполь. Дисперсионные силы действуют между ионами, атомами и молекулами независимо от наличия у них зарядов или постоянных дипольных моментов. Относительный вклад остальных типов взаимодействия в межмолекулярное притяжение зависит от ряда физических свойств конкретного вещества дипольного момента, энергии ионизации, поляризуемости, структурных особенностей, молярной массы. Межмолекулярные силы принадл ат к дальнодействующим силам и изменяются по закону /, ще I — расстояние между центрами тяжести взаимодействующих частиц. [c.112]

Аналогичными исследованиями было установлено наличие координационно связанной воды и в других случаях. Что касается сил, действующих между центральным ионом и координированными молекулами воды, то это в основном ион-диполь-ные силы, хотя в некоторых случаях, как указывают Сыркин и Дяткина [76, 144], известную роль может играть донорно-акцепторная связь. В этом мы также убеждаемся, рассматривая энергию присоединения молекул воды к различным центральным ионам. [c.133]

Но все процессы природы двусторонни они основываются на отношении между, по меньшей мере, двумя действующими частями, на действии и противодействии (Энгельс),—с той же силой, с какой диполи притягиваются ионами и последние притягиваются диполями. Поэтому силы стяжения между ионами в растворе ослабевают настолько, что энергия молекулярного движения оказывается достаточной для того, чтобы отделить их друг от друга. [c.172]

Экзоэффект д с связан с действием дисперсионных сил между ионом и молекулами воды и для пары ион — диполь может быть вычислен при помощи предложенного Лондоном [68] уравнения [c.92]

Силы, действуюцще между диполями, при больших расстояниях менее эффективны, чем силы, действующие между ионом и диполем однако именно они обеспечивают взаимную ассоциацию молекул воды. Действием этих же сил объясняется более высокая температура кипения воды по сравнению с температурой [c.100]

В разд. 1.1 уже рассматривалось соотношение напряжение-деформация одиночного сегмента цепи, нагруженного в точках на концах. Однако в (несшитых) термопластах большие осевые усилия не могут быть приложены в точках вдоль основной цепной связи, а будут равномерно распределены по цепи благодаря более слабым межмолекулярным силам. Силы, действующие между молекулами, представляют собой сумму сил короткодействующего (ядерного) отталкивания и сил (электронного) вандерваальсового притяжения (которые включают электростатические силы между ионами, диполями и квадрупо-лями, наведенные силы, вызванные поляризацией атомов и молекул, и, в общем, более существенные квантовомеханические дисперсионные силы). Вандерваальсово притяжение вызывает отверждение и кристаллизацию полимеров теоретически оно достаточно хорошо изучено и детально рассмотрено Ланг-бейном [16]. С учетом этой работы и общего списка литературы к гл. 1 можно утверждать, что вторичные силы не насыщены и не направлены, т. е. не ограничены точными положениями соседних атомов, например тетраэдрическими углами связей. В соответствии со справедливостью данных предположений потенциал межмолекулярных сил, действующий на цепь или сегмент, может быть заменен суммой потенциалов взаимодействия всех подходящих пар атомов. Парные потенциалы содержат в себе составляющую силы притяжения, которую определяют теоретически и которая убывает как шестая степень межатомного расстояния [16], и составляющую силы отталкивания, для которой существуют лишь полуэмпирические выражения. Тогда полная энергия межмолекулярного взаимодействия, т. е. энергия когезии твердого тела, представляется в виде суммы парных [c.131]

Силы, действующие при образовании комплекса фермент—субстрат, часто относят к нековалентным , объединяя этим термином электростатнческие взаимодействия, дисперсионные силы, водородную связь и гидрофобные эффекты. Собственно электростатические силы делят на ионные (энергия их обратно пропорциональна первой степени расстояния), иоино-дииольные (энергия обратно пропорциональна четвертой степени расстояния) и дипольные, т.е. силы взаимодействия между постоянными диполями и постоянным диполем и индуцированным им диполем (в обоих случаях энергия обратно пропорциональна шестой степени расстояния). Так же изменяется с расстоянием и энергия притяжения, обусловленная дисперсионными (лондоновскими) силами, называемыми обычно ван-дер-ваальсовыми. Вклады дисперсионных взаимодействий в энергию связи невелики [c.324]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую торию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем природу этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, диполь-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). Особенно склонны к гидратации ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы поэтому, например, в растворе ион меди (П) голубой, в безводном сульфате меди бесцветный. Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.145]

Роль электроповерхностных неравновесных сил в различных процессах, вероятно, весьма значительна. Деформация двойного электрического слоя может происходить не только под действием внешнего электрического поля (этот случай -будет рассмотрен в разд. 5 настоящей главы), но и при действии конвективных потоков жидкой среды, гравитационного поля, поля центробежных сил, ультразвукового поля, механических вибраций, броуновского движения. В частности, выло обнаружено влияние электрического поля, возникающего при оседании мелких частиц, на скорость седиментации. В. Г. Левичем и-А.-Н. Фрумкиным было указано, что вблизи поверхности капли, движущейся в жидкой среде, может возникать электрическое поле диффузионного происхождения. Поляризация ионных слоев, наступающая вследствие деформации двойного электрического слоя, обусловливает проявление дальнодействующих сил притяжения между индуцированными диполями. Наконец, Штауф наблюдал образование периодических структур из непроводящих кол.иоидных частиц, находящихся в переменном электрическом поле. Некоторые из этих эффектов более подробно рассмотрены в гл. IX. [c.197]

II диполями, индуцированными в атомах аргона этими ионами (гл. VII). Отталкивание между индуцированными диполями вызывает уменьшение теплоты адсорбции, которое станэвится более сильно выраженным с увеличением покрытия поверхности. Этот эффект, однако, уравновешивается увеличением теплоты адсорбции, обязанным дисперсионным силам, действующим между адсорбированными атомами аргона. Результирующим эффектом является слабое возрастание д во всей области адсорбции от 0=0 до 0=1. [c.345]

Учет вандерваальсовых сил. Вандерваальсовы силы действуют между всеми атомами, ионами или молекулами, но они относительно слабы. Эти силы являются результатом притяжений между осциллирующими диполями соседних атомов и изменяются приблизительно как 1/г . Их можно вычислить из поляризуемости и потенциалов ионизации атомов или ионов. [c.55]

Вычисления Робертса и Орра[ ] для адсорбции, неполярного газа аргона на ионной решетке иодистого цезия привели к сходным результатам. Здесь ориентационный эффект заменяется индз кционным эффектом, т. е. взаимодействием межд ионами поверхности и диполями, индуцированными в атомах аргона этими ионами (гл. VII). Отталкивание между индуцированными диполями вызывает уменьшение теплоты адсорбции, которое становится более сильно выраженным с увеличением покрытия поверхности. Этот эффект, однако, уравновешивается увеличением теплоты адсорбции, обязанным дисперсионным силам, действующим между адсорбированными атомами аргона. Результирующим эффектом является слабое возрастание во всей области адсорбции от 6=0 до 0=1. [c.345]

Эта величина не меньше энергии, рассчитанной для диполь-диполь-ного взаимодействия . Индуцированный дииоль около 1 дебая. Хотя взаимодействия ион — молекула могут и не отличаться ио величине от ион-дипольного взаимодействия, но они гораздо сильнее уменьшаются с увеличением расстояния между ионом и молекулой, а потому не могут рассматриваться как силы, действующие на большом расстоянии. Важно также отметить, что поляризация всегда вносит некоторый вклад в общее взаимодействие между частицами. Взаимодействие между ближайшими частицами только за счет эффекта поляризации может составлять несколько килокалорий. [c.446]

Специфическая адсорбция поверхностно-активных веществ в соответствии с уравнением Гиббса вызывает снижение поверхностного натяжения. При адсорбции одноименно заряженных ионов на поверхности ртути между ними действуют электростатические силы взaи iнoгo отталкивания, что способствует растяжению поверхности и снижению о. Адсорбция полярных органических молекул связана с их ориентацией и действием сил отталкивания между ориентированными диполями и также вызывает снижение о. [c.222]

Чтобы понять связь физических свойств веществ с их строением, необходимо знать природу сил, действующих между молекулами. До сих пор не существует строгой теории межмолекулярных сил. Суть современных теорий сводится к тому, что выявлены три наиболее вероятные причины, обусловливающие межмолекулярное взаимодействие иеионогенных соединений (вандерваальсовысилы) — взаимодействие постоянных диполей (ориентационные силы Кеезома) взаимодействие наведенных диполей (индукционные силы Дебая) взаимодействие мгновенных диполей, образованных благодаря определенному положению электронов в молекуле (дисперсионные силы Лондона). К этим трем видам сил можно добавить силы слабого химического взаимодействия типа водородных связей и слабых комплексоподобных взаимодействий. Иногда водородные связи не выделяют из ориентационных сил, отмечая их одинаковую природу. Мелвин-Хьюз относит к межмолекулярным силам взаимодействие между ионами, хотя в равной степени их можно отнести к внутримолекулярным связям. [c.8]

Теория упругих столкновений ионов с молекулами при малых энергиях была разработана ощо в 1905 г. Ланягевеном. Оказалось, что из-за дально-действующих поляризационных сил между ионом и наведенным диполем молекулы при некотором параметре удара, значительно превосходящим при ма.тых кинетических энергиях газокинетические 1)адиусы соответствующих нейтральных частиц, происходит захват иона на орбиту, приводящую к тесному сближению частиц. Сечение такого поляризационного захвата определяется формулой Ланжевена [c.192]

Ван-дер-ваальсовы силы действуют между молекулами лишь при их близком расположении, так как их энергия уменьшается пропорционально шестой ( ) степени расстояния между центрами их диполей, в то время как энергия кулоновского взаимодействия обратно пропорциональна первой степени расстояния между центрами ионов. Поэтому при увеличении расстояния между частицами вдвое энергия взаимодействия между ионами уменьшается в 2, а между молекулами — в 64 раза. Кроме того, межмолекулярные силы проявляются только в притяжении, тогда как кулоновские могут быть и притягивающими, и отталкивающими (в зависимости от знаков ионных зарядов). Силы отталкивания появляются между молекулами лишь при их контакте друг с другом, когда начинают отталкиваться электронные оболочки молекул. При этом изменение сил отталкивания в зависимости от расстояния между молекулами имеет тот же характер, что и изменение сил, действующих между противоположно заряженными ионами (см. рис. 30). Расстояние между молекулами порядка 4—7 А соответствует минимальному запасу энергии молекулярной системы, и поэтому такие расстояния являются равновесными. [c.112]

Известно много различных видов сил [56] силы гомеополярной связи между ионами, притяжение между постоянным диполем и ионом, между двумя постоянными диполями, между индуцированным диполем и ионом, между постоянным диполем и индуцированным диполем, между двумя индуцированными диполями. Мы знаем также о ван-дер-вааль-совых силах притяжения между молекулами и о лопдоновских силах связи между полимолекулярными группами. Если даже не принимать во внимание силы, связывающие атомы в молекулу, то мы прежде всего встретимся с внутримицеллярными силами, действующими между отдельными молекулами. Кроме того, нельзя не упомянуть о силах, обусловливающих образование самого остова или сетки, т. е. о межмицеллярных силах, и, наконец, о силах сольватации, действующих между молекулами мицелл и молекулами веществ, играющих роль жидкости в данной системе. [c.33]

Еще более сложное, но не более строгое приближение было сделано Мельвин-Хьюзом [65], который при подсчете энергии ион-дипольйого взаимодействия учел эффект поляризации и силы отталкивания. Чтобы получить величину взаимодействия диполь — растворитель, была использ ована [66] модель Онзагера для диполя, окруженного оболочкой из молекул растворителя. Авторы воспользовались уравнением Пуассона для того, чтобы оценить влияние ионной оболочки на диполь. Полученные в этом случае ч )ормулы слишком сложны и вряд ли могут быть успешно применены для обработки экспериментальных результатов. Влияние ионной силы в реакциях между ионом и диполем может сказываться не только на специфических взаимодействиях. Для положительных ион-дипольных взаимодействий (0 > 90°) ориентация диполя приведет к тому, что поле иона будет уменьшать поля диполя. В результате следует ожидать, что ионная атмосфера оболочка), окружающая как свободный диполь, так и комплекс, образующийся при взаимодействии иона с диполем, будет гораздо сильнее стабилизировать свободный диполь. Это будет приводить к уменьшению скорости с увеличением ионной силы. В случае отрицательного взаимодействия увеличение ионной силы раствора вызывает увеличение скорости реакции. К сожалению, экспериментальных результатов, которые могли бы подтвердить эти выводы, до сих пор нет. Основная трудность здесь заключается в том, что до сих пор не было сделано ни одной попытки сравнить действие ионов и ионных пар в качестве реагентов [68]. Сложность модели сама по себе достаточно велика, и, по всей видимости, любое из соотношений, которое может быть выведено, сможет получить лишь качественное подтверждение. [c.459]

Соверщенпо ясно, что источником всех молекулярных и атомных сил является в конечном счете взаимодействие составных частей атомов, а именно ядер и электронов. Все эти силы могут быть выведены теоретически при помощи основных уравнений волновоп механики. Однако удобно рассматривать различные виды взаимодействия атомов независимо друг от друга, подобно тому, как это делается в других областях физики и химии, Поэтому, следуя общепринятому методу, мы будем рассматривать в качестве различных и независимо действующих такие силы, как неполярные силы Ван-дер-Ваальса (дисперсионные силы), силы электростатической поляризации атомов или молекул ионами или диполями, кулоновские силы взаимного притяжения или отталкивания между ионами и диполями, обменные силы, приводящие к возникновению ковалентных связей, силы отталкивания, возникающие вследствие взаимного проникновения электронных облаков (с учетом принципа Паули), и т, д. [c.22]

Криогидра Т ные силы являются своеобразной формой взаимодействия молекул, когда передача взаимодействия между ионами или диполями совершается при помощи упорядоченной среды — структурированной воды. По мнению Бернала, они действуют на расстоянии 2—3 А и имеют энергию 5 ккал1моль. Эти силы играют существенную роль при формировании белковых кристаллов. [c.96]

В химии основное внимание уделяется взаимодействиям между атомами, ионами и молекулами, приводящим к образованию (или разрыву) химических связей. Вместе с тем уже более ста лет изучаются слабые и очень слабые взаимодействия систем с замкнутой оболочкой, между которыми в обычных лабораторных условиях не осуществляются реакции в химическом смысле этого слова. Существование жидкого (а в случае молекулярных кристаллов) и твердого состояния обусловлено наличием сил притяжения между молекулами. Равновесное расстояние между молекулами, образующими ассоциаты в жидкой и твердой фазах, определяется компенсацией сил притяжения и отталкивания. Экспериментально установлено, что силы отталкивания очень быстро ослабевают с увеличением межмолекулярного расстояния (приблизительно обратно пропорционально его двенадцатой степени), тогда как возрастание сил притяжения при уменьшении межмолекулярного расстояния происходит не так быстро (грубо говоря, обратно пропорционально шестой степени расстояния). Это обстоятельство имеет важное значение в то время как силы отталкивания на расстояниях порядка длины химической связи оказываются почти неощутимыми, силы притяжения не могут считаться пренебрежимо малыми вплоть до расстояний 0,4 нм, и поэтому о них говорят как о дально-действующих силах. Среди таких сил важная роль принадлежит дисперсионным силам в разд. 17.2 рассматривается их квантовомеханическое обоснование в рамках простой модели. В данной главе будут выведены выражения, основанные на теории возмущений и пригодные для описания межмолекулярного взаимодействия. Но прежде чем перейти к их выводу, скажем несколько слов о происхождении кулоновских, индукционных и дисперсионных сил. Для кулоновского взаимодействия обе влияющие друг на друга системы могут формально рассматриваться как состоящие из ряда мультиполей. Во втором случае происходит взаимодействие между постоянным и индуцированным мультиполями двух систем. В третьем случае мы имеем дело с взаимодействием между системами, не имеющими постоянных диполей однако и в этих системах в результате флук- [c.482]

Так как величина взаимодействия электрических диполей на несколько иорадков больше взаимодействия между парамагнитными моментами, а дальность действия сил между электрическими диполями порядка сил кристаллической решетки, то цри кристаллизации электрическая поляризуемость надает очень сильно эффект ориентации исчезает почти совершенно. Наоборот, маленькие элементарные магниты остаются свободно подвижными и в кристалле, если только при этом отдельные атомы или ионы не изменяются, что происходит, например, тогда, когда кристалл имеет металлический характер. [c.157]

Структура хозяина клатратного соединения определяет размер и форму молекулы- гостя , которую она должна включить. Между молекулой гостя и решеткой могут существовать определенные слабые взаимодействия. Они колеблются между слабыми вандерваальсовскими межмолекуляриыми притяжениями и взаимо.действием определенно ориентированных диполей. Устойчивость комплекса зависит от этих сил те.м не менее сочетание хозяина и гостя превращает клатратное сое.динение в новое молекулярное соединение, если эти силы достигают заметной величины. Это различие очевидно ири сравнении раствора сероводорода в воде, из которого может кристаллизоваться клатрат, и раствора хлористого водорода в воде, который пе дает клатрата, а приводит к образованию ионов хлора и гидроксония. [c.83]

Несмотря на то что силы электростатического взаимодействия между дипольными молекулами меньше по величине, нежели между ионами или между ионами и дипольными молекулами, они тем не менее значительны и должны быть учтены при любом рассмотрении факторов, определяюших скорость реакций между электрически несимметричными молекулами. Поскольку диполь-дипольные взаимодействия существуют, растворитель будет оказывать влияние на силы, с которыми молекулы действуют друг на друга, а значит от этого будет зависеть возможность сближения молекул и химического взаимодействия между ними. Это влияние определяется диэлектрической проницаемостью растворителя. В данной главе рассмотрены различные способы теоретической трактовки подобного влияния растворителя на скорости реакции между дипольными молекулами. Вследствие относительно малой величины эффекта влияние диэлектрической проницаемости на электростатику реакций между дипольными молекулами легко маскируется специфическим влиянием растворителя или структурными эффектами. Сами же по себе структурные эффекты, по-видимому, трудно или даже невозможно обнаружить. [c.67]

Молекулярная теория. Согласно этой теории, предложенной Дебройном, А. обусловлена действием ван-дер-ваальсовых сил (дисперсионных сил, сил взаимодействия между постоянными или между постоянным и наведенным диполями), взаимодействием ион — диполь или образованием водородных связей. Свою теорию Дебройн обосновал след, фактами 1) один и тот же адгезив может склеивать различные материалы 2) химич. взаимодействие между адгезивом и субстратом вследствие их обычно инертной природы мало вероятно. Дебройну принадлежит известное правило прочные соединения образуются между адгезивом и субстратом, близкими по полярности. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология