Фаза внешняя

Вследствие этого присутствие в жидкости дисперсной фазы внешне выражается в том, что объемная скорость истечения такой жидкости (расход), например, в капиллярном канале при ламинарном режиме потока перестает быть пропорциональной действующему перепаду давления, в результате чего создается эффект зависимости вязкости такой жидкости, точнее кажущейся ее вязкости, от величины действующего на жидкость усилия или величины перепада давления. [c.8]

Поэтому при проведении процессов с участием паровой и жидкой фаз внешнее давление должно быть возможно ниже критического. [c.73]

Под поверхностным потенциалом х подразумевают потенциал, который отвечает работе переноса элементарного положительного заряда из глубины данной фазы в точку в вакууме, расположенную в непосредственной близости от поверхности данной фазы (10 см). Внутренний потенциал g соответствует работе переноса элементарного отрицательного заряда из бесконечности в вакууме вглубь данной фазы. Внешний потенциал ф определяется работой переноса элементарного отрицательного заряда из бесконечности в точку, также находящуюся в вакууме, но расположенную в непосредственной близости от поверхности данной фазы. Согласно оп1)еделению [c.207]

Понятие электродный потенциал основано на различии в плотностях зарядов или энергии электронов в двух фазах. Избыток ионов или электронов на поверхности одной из фаз (твердой или жидкой) сообщает этой фазе внешний, или вольта-потенциал г]). Этот потенциал определяется работой, достаточной для медленного переноса единичного точечного электрического заряда из бесконечности в данную точку на поверхности фазы. Внутренний или гальва-ни-потенциал фазы ф выражается электрической работой, необходимой для перемещения единичного заряда из бесконечности, в вакууме в данную точку внутри фазы. Гальвани-потенциал представляет собой разность двух внутренних потенциалов между двумя точками в различных фазах, поэтому в противоположность вольта-потенциалу его нельзя определить экспериментально. Условились электродным потенциалом называть э. д. с. электрохимической цепи, в которой справа расположен исследуемый электрод, а слева нормальный водородный электрод. Совокупность потенциалов, установленных таким образом, составляет ряд нормальных потенциалов по водородной шкале (табл. 2). [c.12]

Из уравнения (1) видно, что подведенное к открытой фазе внешнее тепло, при бесконечно малом изменении состояния фазы, расходуется на изменение внутренней энергии dU, производство механической работы PdV, возникновение диссипативных эффектов молекулярного трения а 1 д сс, химических реакций и тепло за счет массообмена [c.149]

Изменение дисперсности твердой фазы и связей между ее частицами является главным содержанием процессов, протекающих в буровых растворах. Повышение дисперсности возможно механическим диспергированием, путем приложения к твердой фазе внешних усилий (дробление, растирание, переминание) и физико-химическим [c.74]

Когда газообразная фаза в системе не учитывается из-за ничтожного давления насыщенных паров твердых и жидких фаз, внешним фактором, влияющим на равновесие системы, будет лишь одна температура, т. е. п == 1. В этом случае правило фаз принимает вид [c.102]

Заряды частиц в слое образуют электрическое поле, которое усиливается выступающими элементами сварным швом карманом для термопары, ребрами жесткости и т. п. Это способствует оседанию на них частиц, т. е. расслоению дисперсной фазы. Внешне процесс проявляется в образовании устойчивых гроздей мелких частиц на заземленных остроконечных предметах. При переработке диэлектрических материалов с диаметром частиц 0,4 мм и выше наблюдаются искровые разряды в слое, коагуляция мелкодисперсной фазы и нарушение процесса. [c.18]

Сплавы никель-хром — основа большинства никелевых сплавов. Зависимость параболических констант окисления сплавов от их состава (рис. 14.16) отражает изм( ё-ния в фазовом составе окалин. При малых содержания хрома (сплавы группы I) основная фаза внешней зоны окалины — NiO. Ее легирование хромом приводит в соот- [c.420]

Промежуточный объем—часть объема колонки, не занимаемая твердым носителем и жидкой фазой. Внешние объемы, например, объем инжектора или мертвый объем детектора, не являются частью промежуточного объема. [c.7]

Если электрическое поле приложено к раствору, содержащему заряженные коллоидные частицы, то скорость движения этих частиц пропорциональна не значениям Ч о или Ч в, а меньшей, измеримой величине, называемой электрокинетическим потенциалом, или дзета-потенциалом (см. рис. 8-7). Вблизи поверхности частицы находятся строго ориентированный [94] слой воды толщиной в несколько молекул, или слой молекул растворителя, который при движении частицы ведет себя, как будто он является частью твердой фазы. Внешняя граница прочно связанного с частицей слоя воды называется плоскостью скольжения, а дзета-потенциал — это потенциал между плоскостью скольжения и всей остальной массой раствора . При определенном значении потенциала поверхности двойной слой может быть сжат сильнее путем повышения концентрации электролита. Увеличению степени сжатия двойного слоя особенно способствуют противоионы высокого заряда. [c.180]

Теория Доннана [019, 20] применима к поверхности, раздела мембрана—жидкость, рассматриваемой как полупроницаемая мембрана , разделяющая две фазы внешняя фаза состоит из молекул воды и подвижных ионов обоих знаков, которые могут диффундировать через эту поверхность, внутренняя, или мембранная, фаза содержит эти же компоненты плюс фиксированные ионы, которые не могут диффундировать. [c.51]

Рентгеновский анализ показал, что после карбидизации все образцы имели параметр решетки, соответствующий параметру решетки карбида (рис. 3), и наличие как во внешнем слое, так и в основе пластин только одной фазы. Внешний слой представляет со-бон карбиды, а основа — нитриды, причем параметр решетки как карбидов, так и нитридов по всей толщине остается постоянным. [c.49]

V — объем объем фазы внешнего раствора [c.9]

Ничем не обусловленное применение в термодинамике излишнего многообразия коэффициентов активности абсолютно нежелательно, так как неоднократно оказывалось причиной путаницы. В дальнейшем для характеристики компонентов фазы ионита мы используем лишь обычно принятые в термодинамике коэффициенты активности, отдавая предпочтение рациональным коэффициентам активности, как непосредственной мере неидеальности раствора, и средним моляльным коэффициентам активности, наиболее широко используемым в теории электролитов. Для характеристики же компонентов фазы внешнего раствора, как правило, используем шкалу средних ионных моляльностей, принятую в теории электролитов. [c.22]

Аналогично для фазы внешнего раствора, содержащей Аг Хг, [c.77]

Величины Ка. в и Ка. В(эл) различны и зависят от выбора концентрационной шкалы. Из уравнения (IV. 87) следует, что кажущиеся константы равновесия являются коэффициентами равновесия, исправленными на неидеальность фазы внешнего раствора, и имеют достаточно сложный смысл. Величина кажущейся константы обмена определяется совместно константой обмена и [c.93]

Уравнение (IV.153) можно записать таким образом, чтобы оно включало в себя одновременно средние коэффициенты активности для фа зы ионита и обычно используемые величины pH и рав для фазы внешнего раствора [c.120]

Р — давление в фазе внешнего раствора. [c.167]

Жидкость или газ, в которых находятся взвешенные частицы, носят название внешней, или дисперсионной, фазы неоднородной системы. Взвешенные во внешней фазе частицы называют внутренней, или дисперсной, фазой. Если внешняя фаза — жидкость, а внутренняя — твердые частицы, то неоднородная система называется суспензией. Взвесь капелек одной жидкости во внешней фазе, представляющей собой другую жидкость, носит название эмульсии. Известны также следующие сочетания фаз внешняя — газ, внутренняя — твердые частицы пыль или дым) внешняя — газ, внутренняя — капельки жидкости (туман) внешняя — жидкость, внутренняя — пузырьки газа (пена). [c.1689]

При проведении поликонденсацин в гетерогенных двухфазных системах процесс может протекать в слое (части) реакционной фазы (внутренняя диффузионная область), собственно на границе раздела фаз (внешняя кинетическая область), на части поверхности раздела фаз, лимитируемой диффузией мономеров в нереакционной зоне (внешняя диффузионная область). [c.185]

Здесь прямые скобки обозначают, что берутся активные массы , причем черта сверху относится к частицам в смоле, а отсутствие черты указывает на то, что частицы находятся в фазе внешнего раствора К — константа обменного равновесия. Если в соответствии с классическим приближением активная масса отождествляется с концентрацией, то вместо К пишут Кс (или если пользоваться моляльностями) и называют эту величину коэффициентом селективности, так как К является практической мерой относительного сродства смолы к двум ионам. Ясно, что если валентность А и В одинакова (г = у), то К — величина безразмерная, однако в общем случае численное значение К . зависит от выбранных для смолы и раствора единиц концентрации. [c.126]

Будем определять расходы этих веществ в зависимости от температуры, концентрации исходного и полученного газообразного вещества в непрерывной газовой фазе внешней поверхности диффузионного слоя. Для рассмотрения материального баланса по твердому исходному веществу воспользуемся представлением о многомерном фазовом пространстве. Используем для построения модели фазовое пространство с тремя координатами Я — радиусом внешней поверхности реагирующего зерна г — радиусом поверхности взаимодействия вещества Л] (в реагирующей частице) — координатой, характеризующей диффузию вещества Лг к активной поверхности (в направлении градиента концентраций газообразного исходного вещества). [c.42]

Диффузия в подвижной (жидкой) фазе (внешняя диффузия) [c.100]

При рассмотрении процессов кристаллообразования в нефтяных дисперсных системах выделяют два вида процессов — обратимую и необратимую стадии кристаллизации. Первая стадия включает процесс зарождения центров кристаллизации вследствие развития флуктуаций в жидкости, образования микрозародышей и т.п. Вторая стадия определяет скорость роста микрокристалликов. Суммарная скорость создания дисперсной фазы будет определяться скоростью наиболее медленной стадии, которая в свою очередь зависит от количества вещества, расходуемого на создание дисперсной фазы, внешних условий, диффузии и межмолекулярных взаимодействий. [c.66]

Количественное соотношение элементов в разных фазах (внешнем растворе глошевных растениями) определяется равновесием реакций ионного обмена рим ред [c.171]

В этом случае контакт между твердыми частицами и газом достаточно эффективен из-за отсутствия внешнедиф -фузионного торможения. Условия контактирсжания в непрерывной фазе сходны с характерными для однородного псевдоожижения со смешением как газа, так и твердого материала, близким к идеальному. В этой фазе внешне -диффузионное торможение определяется режимом течения газа. Принято также интенсивное смешение твердого компонента по замкнутому контуру струя - непрерывная фаза - струя. [c.37]

По мере того как возрастает концентрация Li l во внешней фазе и активность воды уменьшается, гидратация малых анионов галогенов заменяется комплексообразованием с катионами Li" ". И поскольку концентрация в фазе внешнего раствора больше, чем в фазе ионита, малые анионы галогенов сосредоточиваются в фазе раствора. Действительно, рис. 4.1 показывает, что в 10 М [c.226]

К и II е т и к а А. данного вещества зависит от его концентрации в объемной фазе, темн-ры, химич. природы и геометрич. структуры адсорбента, природы и концептрации др. вen e тв в объеме и на поверхности. Скорость А. зависит от диффузии молекул адсорбата из объема к поверхности раздела фаз (внешняя диффузия), от миграции вдоль поверхности (поверхносгная диффузия) и от диффузии в порах (внутренняя диффузия). Диффузия в порах протекает значич олыю медленнее, че.и при А. на открытой поверхности. Наличие посторонних веществ сильно тормозит все эти виды диффузии. Физич. А. газов протекает почти мгновенно, если она не осложняется побочными процессами — медленным проникновением газа в капилляры и др. А. из жидких р-ров характеризуется более медленным течением процесса, что связано с меньшей скоростью диффузии в поверхностный слой и в глубь пор адсорбента. Скорость хемосорбции обычно при низкой темн-ре мала и растет с повышением темн-ры как скорость химич. реакции (т. и, активированная адсорбция, см. Хемосорбция). [c.23]

Излучательное время жизни, вычисляемое по формулам (27)—(29), относится к спонтанному испусканию света и является обратной величиной вероятности (=1/тг) того, что молекула совершит нзлучательный переход из верхнего состояния п в нин<-нее состояние т в отсутствие излучения частоты V, соответствую-ш,ей разности энергий состояний п и т. В общем случае полная вероятность перехода равна сумме вероятности и величины и Впт, где V — плотность излучения частоты V, а величина В т постоянна для рассматриваемой системы. Свет, испускаемый во втором процессе, называют вынужденным (стимулированным) излучением, и его фаза совпадает с фазой внешнего вынуждающего света. Вероятность вынужденного испускания и Впуп совпадает с вероятностью и Втп обратного процесса, т. е. поглощения (согласно формуле Эйнштейна, Втп = пт = зЛ , /8л ftv ). Следовательно, если в любой системе заселенность основного состояния больше заселенности возбужденного, то суммарным результатом облучения светом частоты V будет поглощение света. Если каким-либо способом в возбужденном состоянии удастся получить большую заселенность, чем в основном, то облучение светом частоты V приведет к дополнительному, стимулированному этим светом испусканию излучения. На этом принципе основана работа лазера, подробное рассмотрение которого, однако, выходит за рамки данной книги. Вынужденное испускание легче всего получить в системах с узкой полосой люминесценции, и для его возбуждения требуются очень высокие интенсивности возбуждающего света. Ниже мы будем рассматривать такие системы, в которых вынужденным испусканием по разным причинам можно пренебречь и, следовательно, в которых соблюдается экспоненциальный закон спадания интенсивности флуоресценции, а времена жизни возбужденных состояний можно рассчитывать по уравнениям (27) —(29). [c.35]

Согласно теории растворов электролитов, рассматривающей яоны как компоненты раствора, процесс обмена ионов состоит в перераспределении противоионов А и В, коиона X и растворителя 5 между фазами внешнего раствора и ионита, содержащего ионы [ — функциональные группы ионита. Поскольку ионы К находятся аишь в фазе ионита, равновесие обмена ионов следует рассматривать как мембранное равновесие Доннана. [c.85]

V. Диккель [91] настаивает на применении к фазе ионита тех же стандартных и отсчетных состояний, что и к фазе внешнего раствора (антисимметричная система сравнения). Для всех электролитов и резинатов в этом случае в качестве отсчетного состояния должен использоваться бесконечно разбавленный раствор данного компонента, тогда как для растворителя стандартным и отсчетным состоянием является чистый растворитель. Применение этого способа в строгих термодинамических расчетах невозможно, так как состояние бесконечно разбавленного ионита для сшитых и кристаллических ионитов практически неосуществимо. Этот способ можно применять лишь при использовании внетермодинамических предположений об изменении химического потенциала компонентов ионита при гипотетическом процессе разбавления ионита до бесконечности. Практически такой способ стандартизации применялся в работах по моделированию процессов ионного обмена (см. гл. VI). [c.138]

При переносе заряженной частицы из бесконечности внутрь фазы внешний потенциал определяет работу по переносу частицы в точку, расположенную непосредственно за внешней стороной фазы. В этой точке разность потенциалов между частицей и избытком заряда в фазе значительно сглажена, а сила зеркального изображения и короткодействуюшие силы еще невелики. Эта точка находится на расстоянии приблизительно 10 —10 см от поверхности (в зависимости от той степени точности, которая требуется для независимости от сил изображения). Работа по перемещению частицы из этой точки внутрь фазы обусловлена химическим и поверхностным потенциалами и называется реальным потенциалом а. Таким образом, [c.198]

Фаза Внешний вид, окраска рентгенов- ская пикномет- рическая Литерату- ра Примечание [c.12]