Щелочноземельные ионные

Согласно представлениям Перли [16], катионный обмен зависит частично от размера иона, числа кислородов-соседей, связанных со щелочным или щелочноземельным ионом, электростатических сил, превалирующих внутри стеклянной структуры, и способности щелочных ионов взаимодействовать с водой. Стабильность катионов внутри решетки качественно объясняется правилами координационной химии, хотя связи здесь, конечно, не ковалентны. Ион калия с координационным числом десять, чтобы достичь определенной стабильности, должен ассоциироваться с большим количеством кислорода, чем меньший по размеру ион натрия с координационным числом шесть.-Тем не менее, расстояние между центрами атомов кислорода и большого иона калия обязательно должно быть больше, чем для небольшого иона натрия и связь будет соответственно слабее. Двухвалентные катионы образуют с кислородом более сильные связи, чем одновалентные. [c.263]

Структура комплексных соединений полиолов со щелочноземельными ионами в щелочной среде может быть изображена следующим образом (учитывая, что эти ионы имеют обычно координационное число 6 и октаэдрическую структуру комплекса [62]) [c.92]

Потенциометрия 0-1 у 0- Щелочные и щелочноземельные ионы, селективное определение за счет ионоселективных микроэлектродов Недостаток трудное манипулирование и получение микроэлектродов [c.43]

Отделение кальция от других щелочноземельных ионов, сорбированных на катионите, достигается 1,2 М раствором лактата аммония при pH 5,5 [1167[. Последовательность элюирования Са, Sr, Ва (рис. 31) (первые 74 мл элюата содержат только Са, следующие 58 мл — Sr, затем в следующих 150 мл обнаруживается весь Ва). Количественное разделение достигается при скорости пропускания элюента 1,4 мл/мин в образце, содержащем 1 ммоль каждого иона щелочноземельного металла или магния. [c.176]

Виолуровая кислота для щелочных п щелочноземельных ионов. [c.492]

Эти данные приводят к выводу, что при диссоциации воды, сорбированной на щелочноземельных ионах, при гидротермальных условиях образуются группы (МеОН)+ и эквивалентное количество решеточных ОН-групп [c.43]

Натриевая ошибка стеклянных электродов оказывается связанной с силами взаимодействия атомов кислорода в сетке стекла и щелочными или щелочноземельными ионами в промежутках сетки. Координационное число иона лития, вероятно около четырех, и этот факт может объяснить хорошо известные преимущества лития в уменьшении щелочной ошибки стекол с водородной функцией. Литию требуется для стабильности только четыре кислорода, кроме того, прочно связанные в решетке ионы лития имеют малую тенденцию к обмену на другие, большие по размеру катионы из раствора . [c.263]

Поразительно, что шабазит после насыщения аммиаком имеет меньшее сопротивление, чем исходный водосодержащий шабазит. Вуд наблюдал в нем отчетливое движение катионов, главным образом щелочных и щелочноземельных ионов. Кроме того, происходило заметное выделение газообразного водорода (а не кислорода) в количестве, удовлетворяющем закону Фарадея. Вуд развил мысль о существовании внутреннего раствора структурных ионов в воде, находящейся в порах и каналах. Так же как при электролизе щелочной соли, водород выделяется при разряде ионов. Такое явление, как вхождение серебра в кристаллическую структуру, Вуд объясняет частичным окислением металла кислородом на аноде. [c.664]

В некоторых случаях, например, при распределении Сз КЬ Ыа и Ве между смолой Дауэкс-50 и раствором НС1 Ка зависит от pH раствора. Наблюдаемая зависимость Ка от концентрации ионов водорода обусловлена изменением степени гидратации катионов щелочных и щелочноземельных ионов. [c.170]

Различают первичную и вторичную соленость. Первичная соленость 84 определяет это свойство воды лишь в отношении щелочных ионов, т. е. главным образом ионов Ка и К вторичная соленость За характеризует его в отношении щелочноземельных ионов, т. е. Са" и Мд". Вторичная соленость совпадает с понятием постоянная жесткость воды. [c.280]

При постепенном возрастании реакционной емкости сильных кислот эта величина может оказаться, наконец, равной сумме реакционных емкостей щелочных и щелочноземельных ионов. Этим условием ( г=а Ч- Ъ) определяется IV класс, по Пальмеру к нему принадлежат воды морей и соляных озер. Среди буровых вод воды IV класса встречаются почти столь же редко, как воды II класса (табл. 85, И—12). [c.284]

Можно показать, что это число, по-видимому, не меньше трех. Действительно, простой качественный анализ типичной 5-образ-ной зависимости, характерной для обмена щелочных и щелочноземельных ионов на ионы Н+ на катионитах КУ-2 [20, с. 60] со средним и большим содержанием ДВБ показывает, что эти зависимости имеют ясно выраженную горизонтальную часть в средней области составов и две области резкого уменьшения коэффициента равновесия при малых и больших содержаниях преимущественно поглощаемого иона. [c.126]

Для кальция и магния значения DpH лежат так высоко, что разделение минеральной кислотой с pH 4,5 с практической точки зрения не имело бы смысла. Возможно, оба щелочноземельных иона можно разделить буферными растворами. Эту возможность здесь следует упомянуть, однако, отметив, что буферные вещества сами являются комплексообразователями. Для каждого конкретного случая разделения справедливы рассуждения о влиянии комплексообразующих анионов (см. разд. 7.1). [c.132]

При отделении следов ионов эффективная емкость хелоновых смол существенно ниже оптимальной для этих ионов емкости. Чтобы быть уверенным, что следы металлов, обладающих слабой комплексообразующей способностью (щелочноземельные ионы), адсорбируются количественно, нужно, смотря по количеству предполагаемых следов металлов, использовать хелоновую смолу по возможности в большом избытке. [c.231]

Эта зависимость, как это более детально изложено на стр. 184—185, заключается в том, что вяжущие свойства силикатов, алюминатов, ферритов, манганатов и германатов кальция проявляются только при величине эффективного радиуса щелочноземельного иона >1,03 А. [c.191]

Судя по числам переноса, доля участия щелочноземельных ионов в переносе тока в силикатных расплавах довольно значительна, причем в литиевых расплавах подвижность Ме выше, чем в натриевых и калиевых (табл. 21). [c.167]

Чтобы избавиться от этой трудности, исследователи стали искать реперный ион, потенциал полуволны которого не зависит (или практически не зависит) от растворителя им оказался ион рубидия [98]. Чтобы сравнить стабильность сольватов, Гутман [54] сравнил потенциалы полуволн относительно иона рубидия для щелочных и щелочноземельных ионов в различных растворителях. Полученный таким образом ряд устойчивости сольватов соответствовал не только ряду донорной способности растворителей, но и, как ожидалось, ряду увеличения устойчивости комплексов, образованных ионами металла в данных растворителях. [c.43]

В табл. VI приведены рассчитанные по формуле Кирквуда ланжевеновские восприимчивости щелочноземельных ионов на основании новейших данных об их поляризуемостях. [c.79]

Катионно-обменная емкость может быть установлена по обмену между щелочными и щелочноземельными ионами, ани- [c.99]

Определение катионов. Кальций и магний могут оказывать вредное действие в водных системах, особенно там, где нежелательно выделение накипеобразователей, например в конденсатах (см. разд. 9.4) или бассейновой воде (см. раздел 9.5). Труднорастворимые соединения кальция, например соли щавелевой кислоты, могут образоваться при осветлении и очистке растворов. Оба щелочноземельных иона можно определить комплексометрическим титрованием после экстракции соляной кислотой. [c.69]

Молибдаты редкоземельных элементов (Ьп) представляют интерес по своим физическим свойствам для квантовой техники. Изучены диаграммы состояния (Ьп)20з—МоОз и растворимость в системах Ьпг (МоО 4)3—Н2О. Молибдаты редкоземельных элементов близки по свойствам к молибдатам щелочноземельных металлов. Диаграммы плавкости систем Ьп г(МоО 3) —МеМоО 4(Мег МоО 4), где Ме — щелочноземельные ионы, Ме — щелочные см. в [14, 16]. [c.176]

Более детальное исследование термической стабильности сорбционной формы воды, локализованной па щелочноземельных ионах, показывает, что на цеолите NaMgA-70 при непрерывной десорбции воды наблюдается более быстрое уменьшение интенсивности высокочастотной полосы де- [c.41]

В цеолите СаА щелочные и щелочноземельные катионы фиксированы в шестичленных кислородных кольцах (позиция iSii). В результате гидротермальной обработки из щелочноземельных ионов образуются катионы (МеОН)+, которые занимают другие позиции вблизи входных окон. Блокирование входных окон самими катионами (МеОН)+ или продуктадш их дегидроксилировапия (группы МеО или МеОМе) вызывает изменение характерных свойств цеолита СаА. Это изменение структуры полости наверняка больше на периферии отдельного кристалла цеолита, чем в его центре. Поэтому механическая обработка освобождает внутренние полости, которые блокированы меньше, вследствие чего повышается адсорбционная емкость и скорость адсорбции. [c.46]

Второй причиной потери активности является термическая деградация (синтеринг). Два основных метода уменьшения или предупреждения такой деградации заключаются в добавке катионов в носитель [6] и в использовании взаимодействия катализатора с носителем (см. разд. 3.1.2). Введение катионов (щелочных или щелочноземельных ионов) было использовано [c.180]

Приблизительно то же значение (6,5-10 ) получили Дженсен и Пэдли [165], применяя микроволновой резонатор для марганца и хрома они нашли соответственно 7,5-10" и 26-10" . На примере хрома обнаружена также слабая зависимость константы скорости от состава газа и рассмотрена в связи с этим возможность образования в реагирующей системе вместо Сг+ твердых частиц — ионов СгОН На важную роль таких гидроокисей щелочноземельных ионов в процессах ионизации указывали еще Шофилд и Сагден [166], однако Дженсен и Пэдли считают, что в данном случае образование таких ионов в достаточных количествах практически маловероятно. [c.265]

Аналогичные измерения выполнили Иенкель и Джекобе [J3], применяя иониты, изготовленные на основе антраниловой кислоты. Для системы Na — В а они наблюдали хорошо выраженный максимум на кривой электропроводность —состав после замены 10% щелочноземельных ионов на ионы Na. Они объяснили это тем, что с ионами натрия вносится больше молекул воды и поэтому смола в солевой форме сильнее диссоциирует. [c.93]

Поликомплексон на основе л -фенилендиглицина (I) селективен к Си +, Со + и Fe + [85] полимер II дает возможность отделять Сп + от щелочноземельных элементов и разделять Со + и Ni + [86—87] с помощью поликомплексона III удалось отделить микроколичества Mg + от Li+ [6] на ионите IV проведено аналитическое разделение щелочных и щелочноземельных ионов [86]. [c.240]

Такие зависимости достаточно часто встречаются, например, при исследовании обмена щелочных и щелочноземельных ионов на ионы Н+ на сульфока-тионнтах со средним и большим содержанием ДВБ. [c.126]

Херинг, Фритч и Бистри [115г] разработали способ отделения Со (равным образом РЬ, Ni, d, Zn) от ионов Mn(II) и щелочноземельных ионов специфической адсорбцией РЬ, Со, Ni, d и Zn на монофункциональной иминодиуксусной смоле. [c.32]

Ионы металлов, комплексообразующая способность которых ниже, чем у Со (Мп " ", щелочноземельные ионы), можно количественно отделить от никеля, кобальта, цинка и кадмия 0,5 М раствором KNO3 при pH 3,0. [c.134]

Блазиусу и Брозио [13] удалось количественно разделить смеси a/Mg, a/Sr на конденсационной смоле с функциональными группами хелидамовой кислоты при использовании раствора хлористого аммония с pH 8—8,5. Из этого можно сделать вывод, что в подобных условиях щелочноземельные ионы можно разделить и на иминодиуксусных смолах. [c.134]

Исследованы спектры ПМР пиридина, адсорбированного на различных катионзамещенных формах фожазита (табл. 26) 1208]. Выбор пиридина в качестве адсорбата обусловлен тем, что он чаще всего используется для идентификации природы активных центров на алюмосиликатных катализаторах [141, 443, 587]. Перед наполнением пиридином образцы прокаливали при температурах 450— 500° С. Отметим, что дегидратированные при этих температурах цеолиты MgNaY и aNaY дают слабый сигнал ПМР, на обезвоженном цеолите NaY сигнал отсутствует. Известно [596], что фожазиты, содержащие щелочноземельные ионы металлов, полностью теряют воду при температуре 1000° С. [c.98]

Вяжупще свойства стеклообразных шлаков общего типа МеО—АЬОз—5102 различны для различных систем и зависят, в общем виде, как от положения элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, так и от величины эффективного радиуса щелочноземельного иона. [c.148]

Из таблицы видно, что соединения приобретают вяжущие свойства при величине ионного радиуса больше 1,003А. Эта зависимость носит общий характер и приложима как к силикатам и алюминатам, так и к соединениям другого типа (ферриты, хромиты, и т. п.). Таким образом, третье положеш1е химии вяжущих веществ может быть сформулировано следующим образом вяжущие свойства силикатов, алюминатов, срерри-тов, хромитов, манганатов и германатов щелочноземельных металлов проявляются только начиная с определенной величины эффективного радиуса щелочноземельного иона. [c.185]

Необходимо отметить, что еще в 1940 году [85], на основании ряда опытных данных, нами были установлены некоторые яоложения кристаллохимии вяжущих веществ. Одно из таких положений гласит, что вяжущие свойства, являющиеся гомологическим признаком обширного класса минеральных соединений типа силикатов, алюминатов и ферритов кальция, подчиняются определенной закономерности, вытекающей нз периодического закона Д. И. Менделеева, и зависят от величины эффективного радиуса щелочноземельного иона. [c.191]

В системах, слагаемых окислами MgO, ZnO и dO, имеет место резкое проявление вяжущих свойств. Механическая прочность уменьшается по мере перехода от магния к кадмию. В системах же, сложенных из окислов СаО, SrO и ВаО, имеет место более слабое проявление вяжущих свойств у кальциевой системы и почти полное отсутствие вяжущих свойств у стронциевых и бариевых систем. При сопоставлении этой классификации с классификацией минералов типа клинкерных можно заметить резкую разницу. Как известно, минералы типа клинкерных начинают проявлять вяжущие свойства только при величине радиуса щелочноземельного иона более 0,97 А. Это явление вполне объяснимо, если принять во внимание, что соединение воды с клинкерными минералами происходит по так называемому цеолитному типу. Для цементов типа цинкфосфатных или зубных имеет место обратное явление. Вяжущие свойства у систем типа цинкфосфатных проявляются только до указанной величины эффективного радиуса щелочноземельного иона, а при большей величине радиуса происходит понижение и даже полное исчезновение вяжущих свойств. Это явление можно объяснить различием в про цессах твердения для систем типа цинкфосфатных. Процесс твердения основан на химической реакции образования фосфорнокислых солей щелочноземельных л1еталлов и их кристаллизации. Вероятно, что прочность кристаллического сростка и сила сцепления кристаллов для систем типа цинкфосфатных будут тем больше, чем меньше радиусы щелочноземельного атома. [c.201]

Адсорбция щелочных и щелочноземельных ионов из их гидроокисей была описана как реакция нейтрализации слабокислотных силанольных групп. Однако многие ионы металлов адсорбируются также из почти нейтральных или слабокислых растворов. Из растворов солей алюминия и железа происходит гидролитическая адсорбция. Хазель и др. [239] наблюдали, что при смешении золя силикагеля (pH 3,20) с раствором хлористого алюминия (pH 3,96) значение pH понижалось до 2,71. Возрастание кислотности, которое наблюдалось также и в случае применения РеС1з, вероятно, обусловлено гидролизом при адсорбции, протекающим по схеме [c.250]

Причиной повышения щелочноземельными ионами кислотности в значительной степени является наличие большого числа ионов кислорода, пе участвующих в структурной решетке стекла. Хотя напряженность поля решетки ионов Мст + и Ва + невелика по сравнению с напряженностью поля ионов 51 -], эти ионы способны поляризовать относительно большее число И01юв кисло- [c.10]

Использование ионообменных смол в качестве среды для электромиграции является новым вариантом хорошо известных методов разделения растворенных веществ с помощью электромиграции [69]. По сравнению с растворами смолы имеют преимущества в отсутствии конвекционных помех и возможности непосредственного охлаждения текущей водой. Высокая сорбционная емкость смол и стехиометрическое связывание ионов являются также благоприятными факторами. Вследствие определенного связывания ионов с веществом разница отрицательной подвижности двух ионов иногда в смоле больше, чем в водных растворах. Например, отношение отрицательных подвижностей данной щелочи и данного щелочноземельного иона в смоле типа Нептон R-51 гораздо больше (как видно из рис. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология