Упругость диссоциации фазы и ее устойчивость

По методу изоморфного соосаждения автором был получен гидрат радона. Радон соосаждается с гидратом сероводорода, причем распределение его между кристаллами гидрата й газовой фазой происходит строго по закону Бертло—Нернста. Константа распределения D при t = —3.5° (ниже эвтектической точки системы гидрат Н S—Н2О) составляет 2.4. Следовательно, гидрат радона несколько устойчивее гидрата HjS. Радон немного легче, чем сероводород, переходит в твердую фазу. Радон соосаждается также с гидратом SO2, причем константа распределения при той же температуре составляет 0.57. Получить гидрат инертного газа радона чрезвычайно легко. Если бы мы имели этот газ в достаточных количествах, то могли бы получать гидрат, просто пропуская ток радона через воду, охлажденную до 0°, или прямым действием газа на лед. Опыт показывает, что изоморфным соосаждением с гидратом SOj очень легко можно получить гидрат аргона [ ], который до сих пор получали сжиманием газа над водой до 150 ат. Константа распределения D при —8.5° в этом случае составляет лишь 0.0078. Тем же методом автору удалось получить ранее неизвестный гидрат неона, упругость диссоциации которого при 0° должна иметь порядок нескольких тысяч атмосфер. Константа распределения для гидрата неона, однако, очень мала, всего 4-10 . Гидрат гелия не удается получить даже методом изоморфного соосаждения. [c.200]

Соединение Rn с фенолом изоморфно с соединением SO2 с фенолом. При 15° константа распределения радона между газовой фазой и кристаллами соединения SO2 равна 0.24, В случае соединения Н S с фенолом она равна 1.24. Следовательно, радон образует более устойчивое соединение с фенолом, чем сероводород, и менее устойчивое, чем SO2. Величины упругости диссоциации соединения радона должны лежать между величинами упругости диссоциации этих соединений. [c.230]

Упругость диссоциации устойчивой при высокой температуре [3-формы КНРа изучена [5] в узком температурном интервале (205—226°). Упругость диссоциации не зависит от изменения молярной дроби HF в твердой фазе от 0,5 до 0,006 следовательно, не образуются ни твердые растворы, ни соединения КР и КНРо. В этом температурном интервале упругость диссоциации твердого КНр2 описывается уравнением [c.118]

Полученные результаты показывают, что устойчивость соединения ксенона с фенолом почти в 3 раза меньше устойчивости соединения сероводорода с фенолом. Это согласуется и с тем фактом, что константа распределения радона между кристаллами соединения сероводорода и газовой фазой близка к единицер], что указывает на то, что упругости диссоциации этих соединений очень близки. Очевидно, в молекулярных соединениях с координационным числом 2 наличие дипольного момента играет значительно большую роль, чем в соединениях с координационным числом 6. [c.213]

Окислы, имеющие высокую упругость диссоциации кислорода, подверглись во время испытания их каталитических авойств химическому изменению так, АдгО восстановилась до металлического Ад, В1205 до Bi20з, N 203 до N 0 и т. д. Наличие этих переходов говорит о том, что в качестве катализатора для да1НН0й реакции взято вещество, неустойчивое при существующих условиях, что приводит к переходу его в новую устойчивую фазу, которая и будет определять каталитические авой-ства катализатора [2, 3]. Так, активность N 203 и РЬОа упала до активности N 0 и РЬО. [c.236]

Высокая прочность связей, которые удерживают мономерные единицы в агломерате, подтверждается их чрезвычайно низкой упругостью паров. Например, давление паров бутиллития при 60° равно всего 4-10 " мм рт. ст. [7], а теплота испарения превышает 30 ккал моль. Диссоциация агломератов, по-видимому, пренебрежимо мала даже в газовой фазе, хотя масс-спектры этиллития указывают на то, что в его парах наряду с гексамерами присутствуют и тетрамеры [8]. Дальнейшие доказательства устойчивости агломератов получены при исследованиях с помощью метода ЯМР (разд. 2), которые указывают на относительно медленный межмолекулярный обмен алкильными группами например, в растворе смеси метил- и этиллития в углеводородах время обмена при комнатной температуре равно или превышает 0,1 сек [14]. [c.468]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология