Инертные газы гидраты

Предложено использовать газовые гидраты для опреснения морской воды. Например, жидкий пропан при перемешивании с морской водой образует гидраты, а растворенные в воде соли в гидратную решетку не проникают. Другое возможное применение газовых гидратов состоит в хранении в виде гидратов природных, а также инертных газов. [c.118]

Исследования относятся к радиохимии, химии благородных газов и геохимии. С помощью радиоактивных индикаторов определил строение смешанных кристаллов нового типа, не отвечающих классическому определению изоморфизма, Установил, что закон распределения растворенного в-ва может быть применим к системам газ — ТВ. в-во (закон Никитина). Получил ряд молекулярных соед. инертных газов —- гидраты, соед. с фенолом, толуолом. Разработал хим. метод разделения молекулярных соед. инертных газов. Изучил распределение радия в пластовых водах и гелия в природных газах различных месторождений СССР. [c.318]

Химическая активность ЩМ не имеет себе равных среди других металлов. Хранят ЩМ обычно в керосине, герметично упакованными в запаянных железных коробках. На воздухе ЩМ быстро покрываются пленкой сложного состава, в которой присутствуют окислы (перекиси), нитриды, гидраты окислов, карбонаты и др. Чтобы ввести ЦМ в реакцию, обычно кусочек металла нужного размера отрезают от монолита скальпелем под слоем органического неполярного растворителя, например керосина или бензола. Тщательно скальпелем убирают с поверхности металла следы коррозии. При необходимости несколько раз меняют растворитель и процедуру очистки проводят в сухой камере, заполненной инертным газом, например аргоном. [c.11]

Свойства оксидов и их гидратов изменяются довольно закономерно не только для самих щелочноземельных металлов, но и по всему ряду Ве — Ва. Обусловлено это последовательным увеличением радиусов ионов Э + при сохранении ими однотипной электронной структуры (инертного газа). [c.392]

Клатратные соединения впервые открыты Дэви в 1811 г., установившим, что хлор с водой образует твердый газовый гидрат. В XIX в. проведены первые исследования и гидратов углеводородов — метана, этана, этилена, пропана. В 1886 г. Милиус обнаружил, что гидрохинон образует комплексы с инертными газами — азотом, аргоном, ксеноном, криптоном. Поскольку химической связи в этом случае образоваться не могло, Милиус допустил, что комплекс сформировался в результате полного окружения одной молекулы несколькими молекулами другого компонента В 1940 г. Бенген открыл, что мочевина образует твердые аддукты с нормальными алканами и алифатическими спиртами, например с октиловым спиртом. [c.72]

КЛАТРАТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. В 1896 г. было сделано открытие, долгое время казавшееся абсурдным. Вайяр сообщил, что им синтезирован гидрат аргона Аг-бНгО. Почти 30 лет не удавалось получить аналогичных соединений других инертных газов. Лишь в 1925 г. Форкан обнаружил, что при взаимодействии ксенона со льдом под давлением образуется гидрат ксенона Хе-бНгО. В 1940 г. известный советский химик Б. А. Никитин при кристаллизации фенола под давлением 40 атм в присутствии ксенона получил соединение Хе-ЗСбНбОН. Все эти соединения — клатратные (или соединения включения). В них нет химической связи. Процесс их образования сводится к внедрению чужих молекул в полости, которые уже существуют или могут возникнуть при определенных условиях в кристаллической решетке того или иного вещества. Нужно только, чтобы совпадали размеры пустот и размеры внедряемых атомов. [c.89]

С морской водой образует гидраты, а растворенные в воде соли в гидратную решетку не проникают. Другое возможное применение газовых гидратов состоит в хранении в виде гидратов природных, а также инертных газов. [c.90]

При дегидрогенизации предельных углеводородов в олефины при темпе-Й>атуре 500 --700° применялась смесь окиси алюминия и окиси хрома, приготовленная осаждением окиси хрома из раствора в присутствии порошкообразной или гранулированной окиси алюминия. Предельные углеводороды превращались непосредственно в олефины этилен, пропилен или изобутилен. Рекомендуется разбавление инертным газом или олефином, соединяющимся. С выделенным водородом. В частности, это относится к этилену, если производится дегидрогенизация высших углеводородов [47]. Дегидрогенизация спиртов, эфиров, альдегидов и кетонов успешно проходит на катализаторе, содер- жащем окиси кадмия и цинка, частично соединившиеся с окисью хрома в хромит. При приготовлении этого катализатора 62 г азотнокислого кадмия растворяют в 150 сзи воды и добавляют 574 г сернокислого цинка, растворенного в 2 л воды. В эту смесь добавляют 2,2 л раствора, содержащего 305 г хромово-/кислого аммония, нейтрализованного гидратом окиси аммония. Полученный осадок промывают, высушивают и нагревают в муфельной печи до 400° в течение 4 часов, при этом смесь превращается в черный порошкообразный продукт выделением аммиака и азота. Потеря в весе равна 25% [ИЗ]. [c.289]

Катализатор для конверсии уксусной кислоты в ацетон в присутствии ларов воды получается из смесей, содержащих окись алюминия. Приготовление катализатора -состоит из реакции амальгамы алюминия или сплава алюминия с раствором азотнокислого кальция и образования тонкодисперсного окси-гидрата алюминия в виде пленки, который дегидратируется при пропускании над ним инертных газов или паров [272]. [c.295]

Теория строение воды в гидратах инертных газов. [c.355]

До самого последнего времени не было известно ни одного случая образования связей атомами инертных газов (за исключением молекулы Неа, обнаруженной спектроскопически в разрядных трубках). Твердые гидраты тяжелых инертных газов и кристаллические соединения типа клатрата аргона в гидрохиноне представляют собой просто механические включения атомов инертного газа в кристаллическую решетку льда или гидрохинона (см. стр. 267—268). Поэтому такие газы описывались как инертные , и их инертность использовалась в качестве отправного пункта при построении квантовой теории валентности. [c.87]

Наличие в молекуле воды двух неподеленных пар электронов делает ее очень реакционноспособной. Инертные газы при низких температурах образуют с водой гидраты. Вода окисляется атомарным кислородом до перекиси водорода. Фтор при обычной температуре выделяет из нее атомарный кислород. При растворении в воде хлора, брома и йода протекает реакция [c.18]

Одним из наиболее современных способов получения газовых гидратов является метод Уоллера [304], который сообщил о синтезе ряда новых клатратных соединений инертных газов. Гидраты были получены в автоклаве из нержавеющей стали при повышенных давлениях или в стеклянном приборе при атмосферном давлении. Газы медленно вводили в реакционный сосуд под давлением, в то же время поддерживая постоянное давление смеси путем перемешивания. Аргон при давлении порядка 120 атм вводили в реактор непосредственно из баллона, при более высоких давлениях его подавали компрессором. [c.120]

Гийо впервые показал на примере бензола, что сульфирование можно осуществить полностью, если применять повторное пропускание углеводорода в паровой фазе через кислоту, удаляя таким образом воду, образующуюся во время сульфирования в виде азеотропной смеси. В этохМ методе перегонки с использованием парциального давления сочетаются превосходные выходы с простотой операций, поэтому он стал господствующим промышленным методом сульфирования таких стойких низкокипящих ароматических углеводородов, как бензол, толуол и ксилолы. Метод можно распространить также и на более высококипящие соединения путем добавления соответствующего инертного низкокипящего вещества, образующего смесь, например четыреххлористый углерод или лигроин. Воду можно также удалять при помощи инертного газа с применением вакуума или же с использованием химической реакции с веществами типа ВГз, который обпазует стойкий гидрат. [c.520]

Почему гидраты инертных газов (Э-5,75 НаО) тем устойчивее, чем выше атомная, масса инертного газа (Рдас при 0° Аг 105, Кг Л4,5, Хе 1,45 атм). [c.157]

НЕОН (Neon, от греч.— новый) Ne — химический элемент VIII группы 2-го периода периодической системы элемен тов Д. И. Менделеева, п. н. 10, ат. м 20,179, относится к инертным газам Открыт в 1898 г. У. Рамзаем и М. Тра версом. Природный Н. состоит из 3 ста бильных изотопов, известны 5 радио активных изотопов. Н.— одноатомный газ, не вступает в обычные химические реакции. Получен гидрат Ne oHjO и некоторые другие соединения, в которых связь осуществляется молекулярными силами. В промышленности Н. получают из воздуха. Н. применяется в электротехнике для наполнения ламп накаливания, газосветных и сигнальных ламп. Для Н, характерно красное свечение. Н. применяют также в различных электронных приборах, в вакуумной технике. [c.172]

Известны гидраты клатратного типа состава Аг-бНзО, Кг-бНаО, Хе-бН О, Rn-6H.,0. Существуют клатратные соединения инертных газов с фенолом Э-ЗСоНаОН стабильны клат-раты криптона и ксенона с гидрохиноном oHiOHa. [c.351]

Многие небольшие молекулы образуют устойчивые кристаллы с водой при низких температурах. Газовые гидраты аргона, криптона и ксенона образуются при соединении инертных газов с водой при высоких давлениях и очень низких температурах. Было показано, что они относятся к клатратным соединениям [278—287]. Все первоначальные способы получения гидратов были изучены много лет назад [78, 98, 303], однако совсем недавно Полингом и Маршем [191] был разработан метод получения клатрата гидрата хлора СЬ 6Н2О. Пирексовую трубку длиной 6 мм вытягивали в капилляр на одном конце и соединяли с баллоном, содержащим хлор. После тщательного промывания капилляр запаивали, а его конец погружали в баню с сухим льдом и ацетоном. Когда некоторое количество хлора конденсировалось в капилляре, в стеклянную трубку впрыскивали каплю воды, после чего широкий конец трубки запаивали. Чередующееся нагревание и охлаждение капилляра способствовало тщательному перемешиванию воды и хлора. Вскоре в капилляре образовывались бледно-желтые кристаллы, которые сохранялись при повышении температуры до 0°. Незначительное количество жидкого хлора также оставалось, показывая тем самым, что хлор был взят в избытке . [c.119]

Долгое время считали, что инертные газы не способны взаимодействовать с другими веществами. Впервые в 1896 г. Р. Вайяр получил кристаллогидрат аргона, сжимая его до 150 атм при 0° С над переохлажденной водой. Позднее были синтезированы кристаллогидраты других инертных газов. Состав их обычно выражается несколько приближенной формулой К -бНгО (реже встречаются кристаллогидраты формулы Я -8Н20). Гидраты эти весьма неустойчивы, что видно из приводимых ниже температур, при которых давления диссоциации достигают одной атмосферы [c.161]

Клатраты. До сравнительно недавнего времени (60-е годы XX в.) химические свойства гелия, неона, аргона и других благородных газов даже не являлись предметом дискуссии. Эти элементы называли инертными газами, подчеркивая тем самым их полную неспособность к химическому взаимодействию, что объяснялось особой устойчивостью полностью завершенных П5 и пр-орбиталей. Однако уже в конце XIX в. вскоре после открытия инертных газов Вийяр, сжимая аргон под водой при О °С, получил кристаллогидрат примерного состава Аг-бНаО. Затем были получены аналогичные гидраты ксенона и криптона. Оказалось, что эти соедннения неус- [c.391]

Вода является очень реакционноопособным соединением вследствие наличия в ее молекуле двух неподеленных пар электродов. Даже инертные газы при низких температурах дают гидраты. Вода окисляется атомарным кислородом до перекиси. Фтор реагирует с водой при обычной температуре, выделяя из нее атомарный кислород. При растворении хлора протекает реакция Н20+С12 НС1 + НС10, обычно гидролизуется до половины растворенного хлора. Аналогичные реакции, но более смещенные в левую сторону, протекают при растворении брома и иода. [c.332]

Способность молекул В. образовывать трехмерные сетки водородных связей позволяет ей давать с инертными газами, углеводородами, СО2, С1,, (СН2)20, H I3 и многими др, в-вами т. наз. газовые гидраты. [c.396]

Клатраты. В этом типе гидратов молекулы воды обрг зуют взаимосвязанную трехмерную систему, в полостях коте рой размещены атомы или молекулы растворенного веществам перечислим последние приблизительно в порядке возрастани взаимодействия с каркасом из молекул воды атомы инертны газов Аг, Хе и такие молекулы, как СЬ, СО2, СзНз и алкилгалс гениды молекулы таких соединений, как Н4(СН2)б, которы связаны с каркасом слабой водородной связью н наконе [c.392]

Свойства. Все безводные трихлориды, трибромиды и трииодиды являются сильно гигроскопичными веществами работать с ними нужно в атмосфере инертного газа или в высоком вакууме. На воздухе они легко гидролизуются, образуя гидраты. При повышенной температуре легко образуюг оксид-галогениды. Другие, интересные в препаративном отношении свойства представлены в табл. 28, 29, 30. Для Еи1з пока неизвестны методы получе,-иия, так как он легко диспропорционирует на ЕиЬ и Ь. [c.1171]

Пробы цианидов получали в виде растворов с условной концентрацией 5—40%, в пересчете на КСЫ. Цианистый водород выделяли из паров после производственной амм иачиой колонны. По схеме, принятой при разработке технологии цианоочистки газа, из паров предварительно поглощали аммиак кислым раствором сульфата аммония, затем пары конденсировали, сероводород выделяли из конденсата дистилляцией на колонном аппарате, цианистый водород отдували из кубового остатка инертным газом и поглощали раствором щелочи жидким техническим едким натром (ГОСТ 2263—59) или суспензией химически чистого гидрата окиси кальция. Были приготовлены также пробы цианидов из воды цикла конечного охлаждения газа, путем отдувки цианистого водорода и поглощения его раствором щелочи. [c.87]

А. С. Квистом, в воде возможно образование гидратов газов додекаэдрического строения (12-гранников из 20 молекул воды) с полостью диаметром около 0,52 нм. Попадание, в эту полость молекул газов близких размеров вызывает стабилизацию структуры. Сильное влияние инертных газов на реакции, идущие в воде под действием ультразвука, связывается с попаданием в клат-ратные полости комплексов Н2О4 и НО2О2, имеющих наибольший размер около 0,48 нм [И]. Возможна ста- [c.14]

Двойные гидраты были синтезированы с использованием ацетона, хлористого метилена, хлороформа или четыреххлористого углерода в качестве третьего компонента. Полученные соединения относились к описанному Штакельбергом [280] типу соединений с формулой А-2В-17Н20, где А — органический компонент, а В — инертный газ. Соединения ацетона были синтезированы прп охлаждении приблизительно до —30° другие соединения были получены при охлаждении до -5--10°. Для сохранения тонкой эмульсии галогензамещенных метанов к воде добавляли около 0,01% додецилбензолсульфоната натрия. [c.120]

Были найдены н другие интересные области применения. Например, запатентовано пспользование клатрата а-декстрина с двуокисью углерода в качестве пекарного порошка, заменяющего дрожжи [258]. Предложен способ разделения инертных газов на основе различий в устойчпвостп гидратов [181]. Комплексы включения Ы-1-нафтилполуамида фталевой кислоты с некоторыми высокомолекулярными веществами испытывались как гербициды [273]. Применение сухого картофельного крахмала оказывается эффективным при разделенип некоторых органических соедгше-ний, так как он поглощает такие соединения, как четыреххлористый углерод, хлористый метил, сероуглерод, нитробензол, пиридин и петролейный эфир [296. [c.142]

Гидрат окиси иридия (III) IrgOs xHaO —соединение желто-зеленого цвета, образуется при взаимодействии комплексных хлоридов иридия со щелочью. Очень легко окисляется на воздухе. В чистом виде кгОз- сИгО можно получить лишь в атмосфере инертного газа. Соединение легко растворяется в кислотах. [c.34]

В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Согласно Ланнунгу (Lannung, 1930), в 1 л воды при 20° растворяется 8,8 лм гелия, 10,4 мл неона, 33,6 мл аргона (объемы газов указаны при 0°). Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. При повышении температуры растворимость уменьшается с увеличением атомного веса инертного газа растворимость возрастает и достигает у радона примерно 51 об.% при 0°. На стр. 127 уже упоминалось о том, что при высоких давлениях инертные газы образуют кристаллические гидраты. Растворимость инертных газов в органических растворителях в некоторых случаях превышает их растворимость в воде. При низких температурах активированный уголь более или менее энергично поглош,ает все инертные газы, за исключением гелия (ср. стр. 131). В отличие от водорода гелий не диффундирует через раскаленную платину. Однако при повышенных температурах он (как и водород) диффундирует через кварцевое стекло. Это свойство можно использовать для разделения гелия и неона (Рапе1Ь, 1925). [c.132]

Это не исключает, конечно, возможность того, что возникшие благодаря электронным ударам или облучению ионы инертного газа или возбужденные атомы инертного газа (т. е. атомы, электроны которых отчасти подаяты на более высокие уровни) образуют один с другим или с другими атомами нестабильные короткоживущие многоатомные молекулы или что короткоживущие многоатомные молекулы образуются присоединением нормальных атомов инертного газа к ионизированным атомам других веществ (под действием вандерваальсовых сил ). Такие, образованные инертными газами многоатомные молекулы, например Не , АгНз, обнаружены в действительности спектроскопическим путем. Однако в таких случаях дело идет не о химических соединениях в обычном смысле (ср. стр. 31 и сл.). Продукты присоединения инертных газов характера гидратов газов (гл. 7) также не имеют отношения к изложенному выше. [c.174]