Флюиды упругие, величина частиц

Впоследствии Дальтон писал После того, как было установлено различие в величине частиц упругих флюидов, взятых при одинаковых условиях давления и температуры, возникла задача определить их относительную величину и вес, а также относительное число атомов в данном объеме. Это привело к исследованию соединений газов и числа атомов, входящих в соединения такого рода... Кроме упругих флюидов, были исследованы также и другие тела, как жидкие, так и твердые, поскольку они со своей стороны образуют соединения с упругими флюидами. Так был проложен путь для определения числа и веса всех химических элементарных веществ, которые входят в различного рода соединения друг с другом . [c.34]

Согласно концепции Дальтона, атом упругого флюида (газа) окружен атмосферой теплоты, которая изображается у него линиями, исходящими из сферы самого атома. В заметках к лекциям 1810 г. можно найти наброски дальтоновского учения о газах Ньютон ясно показал в 23-м положении второй книги своих Начал , что упругий флюид состоит из маленьких частичек или атомов материи, отталкивающихся между собой с силой, которая увеличивается с уменьшением расстояния между ними. Так как недавние открытия подтвердили, что атмосфера содержит три или больше упругих флюидов различного удельного веса, мне не кажется, что приведенное положение Ньютона может быть применено к случаю, о котором он, естественно, не имел представления. С той же трудностью встретился Пристли, открывший сложную природу атмосферы. Некоторые химики, я имею в виду французских, нашли путь для преодоления этой трудности, введя понятие химического сродства... Чтобы избегнуть ее, я в 1801 г. выдвинул гипотезу, согласно которой предполагается, что атомы одного вида не отталкивают атомы другого вида, а отталкивают атомы только своего собственного вида... Каждый атом и все частицы газовой смеси суть центры отталкивания для частиц того же самого вида и притяжения для частиц другого вида. Все газы смеси стремятся преодолеть атмосферное давление или любое другое давление, которое оказывается на них. Эта гипотеза, хотя и имела кое-какие привлекательные черты, в некоторых пунктах была слабой. Мы допускаем многочисленные виды отталкивающих сил для газов и, кроме того, допускаем, что теплота не обладает отталкивающей силой ни в одном случае. В опытах, опубликованных в Манчестерских мемуарах , я нашел, что взаимная диффузия газов не является энергичным процессом и, кажется, связана с работой, требующей приложения значительной силы. Вернувшись к этой теме, я исследовал влияние различия в величине частиц упругих флюидов. Под величиной я подразумеваю целиком весомую частицу в центре и тепловую атмосферу вокруг . [c.174]

Но далее Дальтон замечает, что какова бы ни была форма атомов, поскольку они окружены тепловой атмосферой, они должны быть шарообразными. Эту мысль он развивает особенно подробно в другом месте [там же, стр. 44, 45]. Согласно Дальтону, частицы каждого газа шарообразны и все одинаковой величины , но в то же время при одинаковой температуре и давлении все газы отличаются друг от друга по величине своих частиц [там же, стр. 58]. Способ соединения атомов ( первичных частиц ) Дальтон пояснял формулами, построенными по следующему принципу Элементы или атомы... обозначаются маленьким кружком с каким-либо отличительным знаком соединения обозначаются двумя или более такими кружками, расположенными бок 6 бок если три или более частиц упругих флюидов (т. е. газов, в данном случае простых веществ, молекулы которых Дальтон принимал одноатомными. — Г. Б.) соединяются в одну, то следует предположить, что частицы одного рода отталкивают друг друга и соответственно этому занимают свои места [там же, стр. 92—93]. Однако Дальтон последовательно свою идею об отталкивании однородных атомов не проводит. Например, [c.10]

Очевидно Дальтон ссылается на свои слова в первой части Новой системы В то время, когда я создавал теорию смешанных газов, у меня было путаное представление, которое, как я полагаю, имеется в настоящее время у многих, а именно, что частицы упругих флюидов все одинаковы по величине, что данный объем кислородного газа содержит поэтому в точности столько же частиц, как и такой же объем водородного газа... Но путем ряда рассуждений... я пришел к убеждению, что у различных газов частицы обладают неодинаковой величиной... [13, стр. 58]. [c.33]

В связи с этим Дальтон пишет в своей Новой системе В то время, когда я создавал теорию смешанных газов, у меня было путанное представление, которое, как я полагаю, имеется в настоящее время у многих, а именно, что частицы упругих флюидов все одинаковы по величине... Но путем ряда рассуждений. .. я пришел к убеждению, что у различных газов частицы обладают неодинаковой величиной. .. Ч [c.212]

При дальнейшем рассмотрении этого вопроса мне пришло в голову, что я ни разу не учитывал влияния различия в величине частиц упругих флюидов. Под величиной я подразумеваю твердую частицу в центре вместе с окружающей ее атмосферой тепла...Если в е л и чи-н а атомов различна, то, при допущении, что отталкива-тельной силой является тепло, равновесие не может установиться между частицами неодинаковой величины, давящими друг на друга. .. [c.40]

Д. Дальтон отнесся к открытию Гей-Люссака весьма скептически. В 1810 г. он по поводу закона объемов писал Представление Гей-Люссака об объемах аналогично моему представлению об атомах, и если бы можно было доказать, что все упругие флюиды имеют в одинаковых объемах равное число атомов или числа, относящиеся как 1, 2, 3 и т. д., то обе гипотезы стали бы одной, с той разницей, что моя гипотеза универсальна, а его применима только к упругим флюидам Но именно это положение — о равном числе атомов, содержащихся в одинаковых объемах газов (при постоянных температуре и давлении),—и отвергал Д. Дальтон, который еще в 1808 г. утверждал, что частицы различных упругих флюидов неодинаковы по величине, а следовательно, их число в равных объемах различных газов неодинаково. Кроме того, из опытов Гей-Люссака следовало, что некоторые простые атомы, или частицы, в процессе реакции делятся, что противоречило основному постулату Дальтона о неде.пимости атомов. Причина этого заключалась в том, что при взаимодействии газообразных веществ реагируют не атомы, а молекулы. Но именно этого обстоятельства не учитывал Д. Дальтон. Он считал, что простые газы (О2, Нг, N2) состоят из отдельных атомов (а не молекул), и в связи с этим подчеркивал, что в равных объемах простых газов (при одинаковых условиях) находится одинаковое число атомов. [c.147]

Совместная работа Дюлонга ж Пти по определению удельных тенлот твердых элементов была поставлена в связи с возникшим у авторов интересом к гипотезе Дальтона, которая была высказана, но не принята и по которой количество тепла, связываемое первичными частицами всех газообразных тел (упругих флюидов), должно быть одним и тем же при одинаковых давлениях и температурах Начав исследование, Дюлонг и Пти нашли, что это положение не подтверждается опытом. Однако при исследовании твердых элементарных тел они нолзгчили данные, подтверждающие эту гипотезу, сформулировав закон, носящий теперь имя обоих авторов произведение атомного веса твердых тел на удельную теплоемкость (т. е. атомная теплоемкость ) есть величина постоянная. Таким образом, по Дюлонгу и Пти, атомы элементарных твердых тел обладают одинаковым содержанием тенлоты (теплорода). Авторы привели в своей работе следующую таблицу для 13 твердых элементов (таблица 8) [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология