Гидриды щелочных металлов энергия ковалентной связи

Такая замена, помимо большей теоретической корректности, позволила Полингу устранить тот дефект, что в ряде случаев (например, у гидридов щелочных металлов) разность реальной и аддитивной (ковалентной) энергии связей была меньше нуля. Постулировав ЭО. водорода, равной 2,1, Полинг смог вычислить абсолютные [c.87]

В противоположность ионным ковалентные тетрагидридобораты типа Л1(ВН4)з (т. пл. —64,5 °С, т. кип. 44,5 °С), Ве(ВН4)2 (т. возг. 91 ° С) летучи, легкоплавки. В этих гидридоборатах (поскольку имеется дефицит электронов) связь между внешней и внутренней сферами осуществляется за счет трехцентровых связей. Таким образом, эти соединения являются смешанны-м и гидридами. В гидридоборатах же щелочных и щелочно-земельных металлов (низкие энергии ионизации) дефицит электронов устраняется за счет перехода электронов атома металла к радикалу ВН4, т.е. в этом случае связь между внешней и внутренней сферами становится преимущественной ионной [c.481]

С галогенами водород связывает гораздо большее число признаков газообразное состояние (при обычных условиях), двух-атомность, ковалентность связи в молекуле Нг, наличие в большинстве соединений полярных связей, например в НС1 в отличие от Na l, неэлектропроводность (как в газообразном, так и в жидком и твердом состояниях), близость энергий ионизации /н и /г. в то время как /м С/н. К перечисленным признакам можно прибавить и другие, в частности сходство гидридов с галогенидами, закономерное изменение свойств в ряду Н — At (рис. 3.77). Можно привести много других примеров линейной взаимосвязи свойств в ряду Нг —Гг, аналогичной показанной на рис. 3.77. В ряду водород — щелочные металлы подобные зависимости обычно не наблюдаются. [c.463]

По ряду свойств водород похож на щелочные металлы, но в большей степени проявляет сходство с галогенами. Признаки, общие у водорода и галогенов близкие значения энергий ионизации двухатомность и ковалентность связи молекул Нз и Гд отсутствие электрической проводимости полярность связей в большинстве соединений сходство галогенидов и гидридов активных металлов закономерное изменение свойств в ряду Н—А1. [c.371]

Химия водорода во многом отличается от химии других элементов, что обусловлено одноэлектронностью ато ма и отсутствием промежуточных электронных слоев По ряду свойств водород похож на щелочные металлы, но в большей степени проявляет сходство с галогенами Признаки, общие у водорода и галогенов близкие значения энергий ионизации, двухатомность и ковалентность связи молекул На и Гг, отсутствие электрической проводимости, полярность связей в большинстве соединений, сходство галогенидов и гидридов активных металлов, закономерное изменение свойств в ряду Н— [c.371]

Дор Д л = 1 образовывать лишь одну ковалентную связь. Поскольку для состояния с я=1, 1=0 и т/=0 возможно два электрона, атом водорода может обраёовать ион Н- за счет присоединения электрона Н+е-=Н . Этот процесс экзотермичен, он сопровождается выделением энергии 0,747 эв (1 эв=23,063 ккал1моль). Поэтому при взаимодействии с щелочными металлами водород способен обряч зовать гидриды ионного характера 2К+Н2=2КН, [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология