Второго периода элементы гомоядерные двухатомные молекулы

Молекулы Oj, Nj и I2, состоящие из атомов только одного сорта, называются гомоядерными. В отличие от этого такие молекулы, как, например, НС1, СО или HI, называются гетероядерными. Попробуем распространить описанный выше простой подход к рассмотрению молекул Н, и H j, основанный на теории молекулярных орбиталей, на гомоядерные двухатомные молекулы элементов второго периода. Некоторые из таких молекул, например Nj, Oj и Fj, устойчивы при нормальных условиях. Другие, например С или Lij, обнаруживаются только при высоких температурах, а третьи вообше не существуют. Как объясняет эти факты теория молекулярных орбиталей [c.520]

Распространение метода ЛКАО на гомоядерные двухатомные молекулы второго периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева дает атомные орбитали (АО) 2а, 2р , 2ру и 2рг- Условимся [c.9]

Рис. 25. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул элементов второго периода

Для гомоядерной двухатомной молекулы, составленной из элементов второго периода, ограничивая базис валентными 1у-. 2у-и 2/>-орбиталями, искомые МО в форме ЛКАО можно записать в виде [c.139]

Таблица 3.2. Описание связей в гомоядерных двухатомных молекулах элементов второго периода по методу ВС

МО ДРУГИХ ГОМОЯДЕРНЫХ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ ЭЛЕМЕНТОВ ВТОРОГО ПЕРИОДА [c.117]

Рис. 4.10. Молекулярные орбитали гомоядерных двухатомных молекул элементов второго периода 83, С , N3 (а) и О2, Ра (б).

Рис.4.11. Орбитальные заселенности и свойства связи в гомоядерных двухатомных молекулах элементов второго периода.

В качестве примера рассмотрим схемы МО гомоядерных двухатомных молекул, образуемых элементами первого и второго периодов таблицы Менделеева На, Нег, Lig, Beg, Са, Na, Oa, Fa и Nea 7, 10]. [c.24]

Рассмотрим образование двухатомных молекул с участием элементов второго периода периодической системы элементов. Ограничимся гомоядерными молекулами, т. е. молекулами, построенными из одинаковых атомов а также образующимися из них ионам-и. Молекулярные орбитали возникают за счет перекрывания орбиталей 25, 2рх, 2ру, 2рг. В двух последних Рис. 25. Энергетическая диаграмма случаях образуются л-орбита- [c.62]

Рис. 25. Схема молекулярных орбиталей для двухатомных гомоядерных молекул элементов второго периода

Двухатомные гомоядерные молекулы элементов второго периода. Рассмотренный принцип построения МО из двух АО сохраняется при построении гомоядерных молекул элементов второго периода системы Д. И. Менделеева. Они образуются в результате взаимодействия 25- и 2р -, 2ру- и 2/С72-орбиталей. Участием внутренних электронов Ь-орби-талей можно пренебречь (на последующих энергетических схемах они не учтены). 25-орбиталь одного атома взаимодействует только с 25-орбиталью другого атома (должна быть близость значений энергий взаимодействующих орбиталей), образуя МО и При пере- [c.93]

У элементов второго периода появляются еще четыре атомных орбитали 2в, 2р , 2ру, 2р , которые будут принимать участие в образовании молекулярных орбиталей. Различие в энергиях 7. - и 2р-орбиталей велико, и они не будут взаимодействовать между собой с образованием молекулярных орбиталей. Эта разница в энергиях при переходе от первого элемента к последнему будет увеличиваться. В связи с этим обстоятельством электронное строение двухатомных гомоядерных молекул элементов второго периода будет описываться двумя энергетическими диаграммами, отличающимися порядком расположения на них 5 " 2рх и 2ру 2. При относительной энергетической близости 2 - и 2р-орбиталей, наблюдаемой в начале периода, включая атом азота, электроны, находящиеся на 2 - и 2рх-орбиталях, взаимно отталкиваются. Поэтому 2ру- и 2р2-орбитали оказываются энергетически более выгодными, чем 2рх-орбиталь. На рис.20 представлены обе диаграммы. Так как участие Ь-электронов в образовании химической связи незначительно, их можно не учитывать при электронном описании строения молекул, образованных элементами второго периода. [c.57]

Дальнейшее заполнение молекулярных энергетических уровней для двухатомных гомоядерных молекул и некоторых ионов элементов второго периода показано на рис. 21. [c.58]

С точки зрения метода ВС образование связей во всех двухатомных гомоядерных молекулах элементов второго периода можно описать следующим образом. [c.56]

Переходя к более сложным двухатомным молекулам, мы прежде всего рассмотрим гомоядерные молекулы элементов второго периода периодической системы. Для каждого из атомов, которые мы обозначим А и В, необходимо принимать во внимание атомные орбитали 15, 2в, 2рх, 2ру, 2рг- Будем комбинировать АО с одинаковой энергией, учитывая их свойства симметрии. При этом мы не будем учитывать взаимодействие между АО с различной энергией. В результате составления комбинаций из двух АО всегда получаются две МО, одна из которых по отношению к исходным АО является связывающей, а другая разрыхляющей. Необходимо уяснить себе относительность этих понятий например, разрыхляющая МО, образованная двумя 1 -А0, энергетически более выгодна, чем связывающая МО, образованная из 25-АО. Выражения для МО, указанные на рис. 9.6, имеют вид (9.19) и (9.20). В качестве иллюстрации приведем выражения для МО, образованных комбинациями Ь-АО [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология