Второй период таблицы Менделеева

PFg (газ). Сравнивая теплоты образования фторидов элементов второго периода таблицы Менделеева, Сю [3895] вычислил значение теплоты образования пятифтористого фосфора —ЪЪЪ ккал моль. Более надежная оценка была выполнена Капустинским [209]. Полученное Капустинским значение [c.433]

Сопоставление энергии диссоциации двухатомных нитридов элементов второго периода таблицы Менделеева приводит к значению [c.807]

Правила Болдуина применяются для реакций циклизации, в которых нуклеофильный атом X является элементом второго периода таблицы Менделеева (т. е. С, N или О). [c.146]

Наиболее полные расчеты одноэлектронных волновых функций атомов и ионов второго периода таблицы Менделеева выполнены Морзе и другими 2) в 1935 г. Их вычисления перекрывают все произведенные ранее другими авторами подобные вариационные расчеты легких атомов. Результаты опубликованы в форме таблиц параметров волновых функций состояний 15, 2з и 2р для различных атомов и ионов. Аналитическая форма этих функций имеет вид [c.424]

Чем правее, по сравнению с углеродом, во втором периоде таблицы Менделеева находится элемент, тем больше заряд его ядра и выше электроотрицательность, больше отрицательный индукционный эффект (—I), а следовательно, тем больший частичный положительный заряд будет находиться на атоме углерода и тем полярнее будет связь С->Х. [c.36]

В качестве примера рассмотрим схемы МО гомоядерных двухатомных молекул, образуемых элементами первого и второго периодов таблицы Менделеева На, Нег, Lig, Beg, Са, Na, Oa, Fa и Nea 7, 10]. [c.24]

Азот, находящийся во втором периоде таблицы Менделеева, может иметь вокруг себя не более восьми внешних электронов. При [c.190]

Во втором периоде таблицы Менделеева элементы групп с 5-й по 7-ю имеют максимальные валентности — три, два и один соответственно, эти числа отвечают числу неспаренных электронов в -оболочке. В третьем периоде, одна- [c.83]

Существует явная зависимость между легкостью отрыва электрона от атома и химическим поведением данного элемента. Наиболее вероятно, что в образовании химической связи будут участвовать именно те электроны, которые легче всего удалить. Поэтому сейчас мы рассмотрим изменение энергии ионизации атомов от лития до пеона —атомов второго периода таблицы Менделеева. [c.58]

Простейшим примером использования метода МО могут служить двухатомные молекулы из элементов второго периода таблицы Менделеева. Однако сначала мы вернемся ненадолго к МО в молекуле На и рассмотрим те приближенные методы, которые будут использованы в дальнейшем. [c.107]

Второй период таблицы Менделеева ( -оболочка) начинается литием. Здесьге = 2, следовательно, 1 — и число электронных состояний равно 2(2/+ 1) = 6, т. е. емкость оболочки, отвечающей = 1, равна сумме шести / -элек-. тронов и двух я-электронов. Структуру лития можно записать как 1я 2я, бериллия — 1 25 . Затем начинается заполнение р-подуровня, заканчивающееся неоном (1 2в /) ), у которого на внешней оболочке находится восемь-электронов. Такая структура также оказывается очень устойчивой. [c.84]

Элементы второго периода таблицы Менделеева, способные образовывать оииевые соединения, у которых остаются неподеленные электроны, могут составлять исключение. В то же время как (СвН5)гС1 и (СзН5)21 дают почти нацело лета-продукт, (СбН5)зО , не имеющий пустых -орбиталей, способных к —Я-сопряжению, нитруется преимущественно в иара-положение [18]. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология