Двухатомные молекулы второго периода

Рис. 25. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул элементов второго периода

Рис. 25. Схема молекулярных орбиталей для двухатомных гомоядерных молекул элементов второго периода

Молекулы Oj, Nj и I2, состоящие из атомов только одного сорта, называются гомоядерными. В отличие от этого такие молекулы, как, например, НС1, СО или HI, называются гетероядерными. Попробуем распространить описанный выше простой подход к рассмотрению молекул Н, и H j, основанный на теории молекулярных орбиталей, на гомоядерные двухатомные молекулы элементов второго периода. Некоторые из таких молекул, например Nj, Oj и Fj, устойчивы при нормальных условиях. Другие, например С или Lij, обнаруживаются только при высоких температурах, а третьи вообше не существуют. Как объясняет эти факты теория молекулярных орбиталей [c.520]

Рассмотрите, как меняется порядок связи в двухатомных молекулах элементов второго периода, находящихся в газовой фазе. Как меняется при этом прочность связей [c.35]

Распространение метода ЛКАО на гомоядерные двухатомные молекулы второго периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева дает атомные орбитали (АО) 2а, 2р , 2ру и 2рг- Условимся [c.9]

Мы видим, что наблюдаемые свойства гомоядерных двухатомных молекул второго периода можно удовлетворительно объяснить с помощью двух концепций последовательного заполнения набора молекулярных орбиталей и межэлектронного отталкивания. Теория МО имела все основания гордиться этим успехом. Тот факт, что при удалении электрона из О2 связь становится более прочной (как в О2), тогда как появление лишнего электрона в N2 и О2 ослабляет связи в них (как в N2 и О2), сообщает особую достоверность представлению о разрыхляющих орбиталях. Поэтому более детальное исследование такой модели образования связей представляется вполне оправданным. [c.120]

Как меняются магнитные свойства двухатомных молекул элементов второго периода периодической системы, находящихся в газовой фазе [c.35]

Основной вывод, к которому мы приходим из рассмотрения рис. 4.12, 4,14 и 4.16, состоит в том, что представление об МО позволяет описать характер связей в двухатомных молекулах второго периода. По-видимому, в первом приближении можно пренебречь и электронным отталкиванием, и смещением распределения заряда. Этот метод достаточно успешно применяется и прост в обращении, поэтому мы можем использовать квантовомеханические представления для более сложных молекул, включая и многоатомные молекулы, которые лежат далеко за пределами вычислительных возможностей самых мощных электронно-вычислительных машин. Мы сделаем еще один шаг в этом направлении, рассмотрев две простые трехатомные молекулы, СНг и СОг. [c.123]

Сейчас мы уже можем применить представление ячеек для двухатомных молекул второго периода, включая и те молекулы, которые не могут быть описаны в рамках традиционных методов электрон ных пар и валентных связей. На примере ряда Са, N, Ng, N0 и О мы увидим, как легко представить эти молекулы с помощью ячеек, (Для простоты на диаграммах ls-орбитали не показаны.) [c.161]

В предыдущих главах. В разд. 4.5 достаточно успешно было рассмотрено образование связей в двухатомных гетероядерных молекулах второго периода на основе молекулярных орбиталей двухатомных гомоядерных молекул. Еще ранее, в разд. 3.4, мы обнаружили, что три гетероядерные молекулы отличаются от родственных им гомоядерных молекул в каждой молекуле LiH, HF и LiF распределение электронов смешено в сторону одного из атомов, в результате у молекулы появляется дипольный момент. Смещение электронной плотности происходит, потому что в этом случае энергия понижается еше больше, чем при симметричном (ковалентном) распределении. Это чрезвычайно важное следствие дипольный момент и повышенная прочность связи могут благоприятствовать образованию молекулы [c.202]

Однако соотношение уровней энергий Сх- и л-МО может измениться даже в одном и том же периоде из-за взаимодействия электронов МО, у которых разница энергий не очень велика (рис. 2.16). Например, по возрастанию энергии МО орбитали двухатомных молекул первого периода и начала второго Периода (до N2) можно расположить в следующий ряд [c.61]

Бериллий. В молекуле бериллия, Всг, четыре валентных электрона. Два из них спарены на связывающей молекулярной орбитали а , а два-на разрыхляющей а. Такая электронная конфигурация означает отсутствие эффективного числа связей, что согласуется с опытными данными - в отличие от устойчивых двухатомных молекул элементов второго периода молекула Вб2 не существует. [c.525]

Для сравнения приведем энергии связи (энергия, необходимая для превращения молекул в атомы) двухатомных молекул элементов, расположенных вместе с азотом во втором периоде периодической системы, в килокалориях и килоджоулях на грамм-молекулу [c.79]

Рассмотрим образование двухатомных молекул с участием элементов второго периода периодической системы элементов. Ограничимся гомоядерными молекулами, т. е. молекулами, построенными из одинаковых атомов а также образующимися из них ионам-и. Молекулярные орбитали возникают за счет перекрывания орбиталей 25, 2рх, 2ру, 2рг. В двух последних Рис. 25. Энергетическая диаграмма случаях образуются л-орбита- [c.62]

Азот имеет наибольшую энергию связи и наименьшую длину связи среди всех двухатомных молекул элементов второго периода, соответственно 942 кДж моль и 1,10 A. Возрастание энергии связи с повышением теоретического порядка связи (простая, двойная, тройная связь), показанное на рис. 12-10, происходит с поразительным постоянством. Как и предсказывает теория, молекула обладает парамагнитными свойствами. [c.528]

Ценность метода МО ЛКАО может быть ярко продемонстрирована на примере двухатомных молекул. На рис. 25 представлены электронные конфигурации гомонуклеарных молекул, образованных атомами элементов второго периода. Рассмотрим отдельные молекулы. [c.78]

Некоторые свойства двухатомных молекул элементов второго периода [c.45]

Далее рассмотрим строение двухатомных молекул, образованных из атомов элементов второго периода. Для этих молекул [c.110]

Строение и свойства двухатомных молекул Ы2, В2, Сг, N2, О2, F2, СО, N0 и др. наиболее просто, наглядно и правильно объясняются методом МО. В молекулах элементов второго периода МО образуются в результате взаимодействия атомных 2s- и 2р-орбиталей участие внутренних ls-электронов в образовании химической связи здесь пренебрежимо мало. Так, на рис. 4.20 приведена энергетическая схема образования молекулы Lia здесь имеются два связывающих электрона, что соответствует образованию простой связи. [c.127]

В целом для разнообразных двухатомных молекул, образованных элементами второго периода приближенно соблюдается следующая очередность расположения МО по энергиям (показанная на рис. 4.22) < сг < . [c.128]

Разработанный для молекулы водорода механизм образования химической связи позднее был распространен и на другие молекулы. Рассмотрим образование химической связи в двухатомных молекулах элементов первого и второго периодов периодической таблицы [c.43]

Рассмотрим качественно построение схемы МО двухатомных молекул и ионов, образованных атомами второго периода N2, Оа, Рг, СО, СЫ , N0 и т. д. Многие из них впоследствии будут рассмотрены в качестве лигандов. [c.72]

Что касается двухатомных молекул, то обратимся к табл. 8, где приведены энергии диссоциации гомонуклеарных двухатомных молекул главных групп периодической системы. Изменение энергий диссоциации в каждом периоде соответствует наблюдаемому во втором периоде. Это следствие того, что набор внешних МО двухатомных молекул в каждой группе аналогичен, так же как аналогичен набор внешних атомных орбиталей атомов, образующих эти молекулы. В каждой главной группе периодической системы энергии диссоциации молекул монотонно убывают сверху вниз, что связано с участием в образовании МО все более высоких АО, например 3. и Ър в з -м периоде, 4.у и 4/ в 4-м и т. д., т. е. с возрастанием экранирования зарядов ядер электронами молекулярных остовов. Единственное нарушение этого порядка наблюдается в последовательности [c.124]

Таблица 11.2. Электронные конфигурации элементов первого и второго периодов и строение двухатомных молекул согласно методу ВС

Для гомоядерной двухатомной молекулы, составленной из элементов второго периода, ограничивая базис валентными 1у-. 2у-и 2/>-орбиталями, искомые МО в форме ЛКАО можно записать в виде [c.139]

Для получения электронной конфигурации двухатомной молекулы необходимо разместить соответствующее число электронов на МО с учетом принципа Паули. Рассмотрим электронные конфигурации молекул элементов первого и второго периодов. [c.143]

Зависимость основных характеристик связи от заполнения молекулярных орбиталей для двухатомных молекул, образованных элементами второго периода, можно видеть из данных, приведенных в табл. 6. [c.69]

Рассмотрим МО двухатомных молекул и ионов, образуемых атомами второго периода N5, О2, Ра, СО, СЫ , N0 и т. д. Каждый из этих атомов имеет в валентной группе одну 5- и три р-орбитали. Поэтому общее число МО равно восьми. [c.22]

Рассмотрим возникновение а-и л-связей на примере образования двухатомных молекул элементов второго периода, так как образование молекулы водорода и невозможность образования молекул гелия мы уже рассмотрели. Количество ковалентных связей, возникающих между одинаковыми атомами, определяется числом непарных электронов, находящихся на орбиталях атома, или суммарным спиновым моментом всех электронов внешнего уровня атома (правило Гунда). [c.76]

Ниже приведены данные по энергиям связи, межъядер-ным расстояниям и магнитным свойствам двухатомных молекул элементов второго периода [c.47]

Распространение метода ЛКАО на гомоядер ные двухатомные молекулы второго периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева дает атомные орбитали (АО) 2 , 2рх, 2ру и 2р . Условимся за ось X принимать ось, совпадающую с осью молекулы. У обоих атомов А — Л она. направлена навстречу. Атомная орбиталь 25-электрона имеет сферическую симметрию, перекрывание 2 - и 2рх-АО симметрично относительно оси молекулы. Такие МО называются а-молекуляр-ными орбиталями. Перекрывание 2ру- и 2р -кО дает я-МО. я-Моле-кулярные орбитали несимметричны относительно оси молекулы. При повороте я-МО вокруг оси молекулы на 180° знак МО меняется на противоположный. Различают связывающую а-МО и разрыхляющую сг -МО, связывающую я-МО и разрыхляющую я -МО. Порядок связи [c.11]

Рис. 4.12. Характер изменения свойств связи и предсказанных порядков вяз i в гомоядерных двухатомных молекулах второго периода.

Особенно неясен был вопрос о том, почему в объяснении хода АН соединений в ряду Са. .. 7п ничего не говорят о роли недостатка и избытка валентных электронов, играющих столь важрюе значение для р-элементов и, в частности, приводящих энергию молекулы N9 в экстремальное положение среди гомо-нуклеарных двухатомных молекул второго периода Системы [6] (рис. 2). Двугорбая кривая для АН трактуется в случае Зй -эле-ментов почему-то с учетом только расщепления термов в поле лиганд без учета влияния избытка и недостатка электронов, [c.6]

Лекция 7. Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО). Энергетические диаграммы распределения электронной плотности в молекулах. Применение метода МО к молекулам, образованным из атомов элементов первого и второго периодов. Объяснение магнитных свойств и возможности существования двухатомных частиц с помощью метода МО. Лекция 6. Межмолекулярное взаимодействие. Природа межмолекулярных сил. Ориентационное, индуктивное, дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства вешества. Конденсированное состояние вещества. Кристаллическое состояние. Кристаллографические классы и втя системы.. Ьоморфизм и полимор( )Изм. Ионная, атомная и молеклярная, металлическая и кристаллическая рещетки. [c.179]

Указанные особенности изменения агрегатных состояний серы при нагревании объясняются следующим образом. Сера в простом веществе, как и кислород, двухвалентна. Однако в отличие от кислорода сера при обычных условиях не может образовывать аналогичных кислороду двухатомных молекул 5 = 5 с одной о- и одной я-связью. Как отмечалось при рассмотрении видов химических связей, элементы, расположенные в периодической системе ниже второго периода, я-связей за счет перекрывания р-орбиталей не образуют. Значит, атомы серы в сере связаны друг с другом одиночными связями. При обычных условиях наиболее устойчивыми оказываются восьмиатомные молекулы серы 5в, имеющие циклическое строение [c.188]

При рассмотрении гомонуклеарных двухатомных молекул 2-го периода отмечалось, что порядок заполнения МО у молекул и О, различен в первом случае орбиталь о2р заполняется после того, как заняты к2р-орбитали, а во втором — наоборот. Этот факт связан с взаимодействием орбиталей. В атоме водорода энергия АО определяется только величиной главного квантового числа. Поэтому энергия атомных орбиталей 2s, 2р , 2ру и 2р в атоме водорода одинакова. Проследим за образованием в молекуле молекулярных орбиталей из АО второго квантового уровня. МО должна быть образована линейной комбинацией АО одной и той же энергии и одинаковой симметрии относительно оси молекулы — оси 2. В атоме водорода все АО второго уровня ю.1еют одну и ту же энергию, но одинаковую симметрию относительно оси г имеют только 2д. - и 2л-орбитали (см. рис. 33). АО р и ру ориентированы соответственно вокруг осей xviy. Поэтому можно ожидать следующие ЛКАО второго квантового слоя атомов водорода А и В [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология