Окислительно-восстановительные реакции с участием р-элементов

Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ р-ЭЛЕМЕНТОВ [c.266]

Рис. 13.3. Схема гальванического элемента без участия материала электродов в окислительно-восстановительной реакции

В гальванических элементах типа Даниэля —Якоби (.медно-цинковый) сами металлические электроды. принимают участие в окислительно-восстановительной реакции, лежащей в основе работы элемента. Однако большинство окислительно-восстановительных процессов в растворах протекают между простыми и сложными ионами. При измерении э. д. с. гальванического элемента на основе таких реакций применяют инертные электроды — платиновые или графитовые, которые не участвуют в протекающих химических взаимодействиях, а являются лишь передатчиками электронов между ионами-восстановителя.мн и ионами-окислителями. [c.112]

Эта зависимость кислотности от состава играет большую роль в геохимических реакциях в процессах выветривания. Действительно, химию силикатов можно в основном объяснить, исходя из кислотно-основной теории и простой структурной теории. Четырехвалентное состояние кремния настолько устойчиво по отношению к окислению и восстановлению, что окислительно-вос-становительные реакции с участием кремния для природных силикатов почти совершенно неизвестны. Силикаты представляют собой довольно хорошие растворители для многих минералов, и в них, как в растворителях, идут кислотно-основные или окислительно-восстановительные реакции других элементов. [c.312]

С помощью этой таблицы можно также определить стандартный потенциал окислительно-восстановительной реакции с участием того или иного элемента, например элемента Со/Со +//Ад" /Ад. Кобальт — более сильный восстановитель, чем серебро, так как в таблице он расположен над ним следовательно, кобальт отдает электроны. Приведем уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих самопроизвольно [c.296]

Опыт 11. Окислительно-восстановительные реакции с участием атомов одного и того же элемента, но в разных степенях окисления. Поместите в пробирку 2—3 кристалла КСЮд и прилейте несколько капель концентрированной соляной кислоты. Что наблюдается [c.152]

Валентность элементов (т. е. их окислительные числа, стр. 296). принимающих участие в окислительно-восстановительных реакциях, изменяется в соответствии со следующей схемой [c.283]

Химические реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления элементов,—это окислительно-восстановительные реакции (см. разд. 7.7). Реакции, которые протекают при сохранении степеней окисления элементов, называются обменными. В настоящем разделе рассматриваются обменные реакции, идущие при участии ионов. [c.180]

Для элементов с различной степенью окисления возможно образование как катионных многоядерных гидроксокомплексов (низшие ступени окисления), так и анионных. Реализация поли-меризационных процессов с участием окислительно-восстановительных реакций позволяет получать неорганические смолы [6], [c.13]

Участие молибдена в окислительно-восстановительных биохимических процессах естественно вытекает из его физико-химических свойств, поскольку наряду с другими своими ионами, способными претерпевать окислительно-восстановительные превращения, молибден образует легко переходящие друг в друга соединения Мо(У) и Мо(У1). Кроме того, молибден отличается от других биохимически активных ионов металлов тем, что он образует ряд состояний окисления — Мо(П1), Мо(У) и Мо(У1), которые стабилизируются в водной среде лигандами, распространенными в живых системах. Поэтому естественно ожидать, что этот элемент будет принимать участие в многоэлектронных реакциях переноса электрона, как, например, в процессе фиксации азота. В этих его особенностях может заключаться основная причина выбора именно этого элемента как катализатора биохимических окислительно-восстановительных реакций. [c.261]

Имеются данные, на основании которых можно сделать вывод об участии металлов, входящих в состав солей, в реакциях распада поливинилхлорида по радикальному механизму. Соли металлов стеариновой кислоты, в зависимости от положения металла в периодической системе элементов, температуры и концентрации, могут ускорять или замедлять дегидрохлорирование. Наибольшее влияние на скорость дегидрохлорирования оказывают соли тех металлов, у которых заполнен -слой электронной оболочки, следующей за внешней оболочкой, а именно соли свинца, кадмия и цинка. Относительно слабо влияют на скорость дегидрохлорирования стеараты кальция и бария, у которых не имеется -электронов в оболочке, следующей за внешней [73]. Наблюдаемое явление согласуется с представлениями о каталитическом действии металлов переменной валентности в окислительно-восстановительных реакциях, в частности в процессах окислительного распада высокомолекулярных соединений [81, 82]. [c.149]

При электролизе и работе гальванических элементов на электродах протекают окислительно-восстановительные реакции. В узком смысле под окислительно-восстановительными цепями понимаются такие, у которых у электродов в растворе имеется смесь окислителя и восстановителя. Электрический ток в такой цепи возникает и течет за счет энергетического эффекта окислительно-восстановительной реакции в растворе у электродов. Электроды не принимают участия в реакции, а являются только проводниками электричества. [c.369]

Любая окислительно-восстановительная реакция, протекающая с участием электролита, может быть проведена в таких условиях, что ее работа будет отдана в виде работы электрической. Применяя такую реакцию, можно построить гальванический элемент. Если он предназначается для практического использования как химический источник тока, то очевидно, что для него подходящей будет не любая реакция окисления-восстановления, а лишь такая, которая позволит получить элемент, обладающий технически ценными качествами. Э. д. с. такого элемента должна быть достаточно велика и постоянна во время работы должна быть обеспечена возможность отбирать от элемента ток достаточно большой силы элемент должен обладать достаточно большим запасом энергии (емкостью). Наконец, выбранная реакция должна позволить оформить элемент технически удобно (вес, габариты и пр.). [c.317]

В предыдущих главах наше внимание было обращено на структуру атомов и молекул и на превращения, в которых принимают участие их электроны ионизацию, окислительно-восстановительные реакции и другие процессы, не затрагивающие ядра атомов и не нарушающие их целостности. Теперь мы обратим внимание на атомные ядра. Ядро занимает только очень малую часть объема атома — его диаметр составляет величину порядка 10 см. Тем не менее большая часть массы атома сосредоточена в ядре. Нейтроны и протоны ядра вносят основной вклад в атомный вес. Атомный номер, равный числу протонов в ядре, служит важнейшей характеристикой атома, определяющей его химические свойства. Изменение положительного заряда ядра изменяет индивидуальность атома, т. е. вызывает превращение одного элемента в другой. [c.458]

Концентрирование следов элементов на стационарном ртутном капельном электроде (СРКЭ) обычно проводится электролизом исследуемых растворов при определенном потенциале [1]. При близких полярографических свойствах определяемых и сопутствующих ионов необходимо предварительное разделение их. В некоторых случаях более селективным может быть способ концентрирования малых количеств веществ, основанный на использовании окислительно-восстановительных реакций с участием металлической ртути. В работах [2, 3] такой способ был нами применен для концентрирования и определения микроколичеств селена и висмута. [c.247]

Два элемента, медь и железо, обсуждению физиологической роли которых посвящена эта и последующая главы, обязаны своей исключительной ролью в метаболизме участием в построении отдельных ферментов и целых ферментных систем, связанных с окислительно-восстановительными реакциями клетки. [c.146]

Характер промежуточных соединений с катализатором различен. Для кислотно-основных реакций, когда электронные пары перемещаются без разобщения электронов (гетеролитический разрыв валентных связей) — это комплексы типа солей для окислительно-восстановительных реакций, когда электронные пары разделяются (гомолити-ческие или радикальные реакции), это, как правило, комплексы с участием молекул или ионов, содержащих металлы переменной валентности. К первой группе относятся процессы, в которых катализатором служат кислоты или основания это реакции присоединения (отщепления) полярных молекул. Ко второй группе относятся процессы, в которых катализаторами служат ионы -элементов или образованные ими комплексы (в частности, реакции с участием атомов И или О). В последних перенос электрона [c.123]

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием элементов V А подгруппы Р + НХОз + НоО- -... [c.86]

Происходящие на таких участках окислительно-восстановительные реакции (с участием бактерий, разлагающих УВ) могут увеличивать подвижность восстанавливающихся элементов переменной валентности, часто приводя к их отгонке из центральных частей участков. В результате в почве образуются аномалии перераспределения. [c.35]

Для разработки экстракционно-каталитических методов целесообразно использовать окислительно-восстановительные реакции с участием органических реагентов-восстановителей, легко растворимых в органических средах. Рекомендуется использовать реакции, катализируемые комплексами металлов с лигандами, которые являются активаторами или субстратами (восстановителями) индикаторной реакции. Условия экстракции должны обеспечивать оптимальную концентрацию лиганда в органической фазе. В качестве окислителя, кроме пидроперок-сидов, можно использовать пероксид вoдqpoдa или бромат-ион. Для повышения растворимости окислителя необходимо применять смешанные водно-органические среды с содержанием воды 1—20% (объемн.). Руководствуясь указанным подходом к выбору индикаторных реакций, экстракционных систем и растворителей, были разработаны экстракционно-каталитические методы определения ряда металлов. Ниже рассмотрены особенности экстракционно-каталитических методов определения меди, железа, титана—-переходных элементов, которые чаще всего определяют в особо чистых веществах, а также ванадия и ниобия — элементов, которые могут извлекаться из конструкционных материалов при очистке веществ. [c.153]

При составлении электрохимических элементов с участием окислительно-восстановительных электродов электродная реакция на них может быть либо восстановительной, либо окислительной. [c.257]

При работе гальванических элементов на электродах происходят окислительно-восстановительные процессы. Однако материал электрода изменяется в этих процессах не всегда. В ряде случаев вещество электрода не принимает никакого участия в электрохимической реакции, а служит только для подвода или отвода электронов, образующихся в результате химической реакции между другими веществами. Такие электроды из химически инертных металлов получили название окислительно-вос- [c.301]

Лучшие неорганические катализаторы по своей активности уступают ферментам в десятки тысяч и более раз. Например, окислительно-восстановительные реакции в организмах человека и животных протекают при участии ферментов, содержащих в качестве катализогена ион железа. Для осуществления тех же реакций путем неорганического катализа человеческому организму понадобилось бы около 10 т металлического железа. В то же время общее содержание указанного элемента в организме человека около [c.142]

В третьей части гл. 3 Вам следует усвоить элек-тронно-ионный метод составления окислительно-восстановительных реакций. Известный Вам метод электронного баланса для многих реакций оказывается неприменимым, так как в этом методе подсчет числа участвующих в реакции электронов производится по изменению валентности элемента. Во многих же случаях валентность элемента невозможно не только сосчитать, но и определить экспериментально. Научившись составлять окислительно-восстановительные реакции электронно-ионным методом, Вы сможете пользоваться формулой Нернста для нахождения потенциалов и э. д. с. гальванических элементов при любых концентрациях реагирующих веществ в водных растворах. В третьей части много внимания будет уделено свойствам галогенов и реакциям с участием перманганата и дихромата калия. [c.91]

Характеристичность гидроксидов проявляется не только в закономерностях изменения кислотно-основных функций, ио и в том, что на их примере можно оценить относительную стабильность различных степеней окисления элемента, взаимные переходы между ними, т. е. расс.мотреть окислительно-восстановительную активность элементов в различных степенях окисления. Специфика окислительно-восстановительного поведения гидроксидов обусловлена тем, что взаимодействия в данном случае протекают в водных растворах. При этом вода является активным участником процесса. В большинстве случаев окислительно-восстановительные реакции с участием гидроксидов зависят от реакции среды. Существенную роль здесь играет то, что сама вода может как окисляться (до кислорода), так и восстанавливаться (до водорода). Дело в том, что потенциал водородного электрода [c.89]

Пищевые потребности автотрофных (от греч. auto, сам, + tro-phe, питание) бактерий ограничены для их роста достаточно внесения в среду неорганических соединений, содержащих азот, и другие минеральные элементы. Автотрофные бактерии в качестве источника углерода утилизируют двуокись углерода или карбонаты. Такие бактерии способны синтезировать все необходимые соединения из простых веществ. К ним относятся фото- и хемотрофные (хемосинтезирующие) бактерии, использующие соответственно в качестве источника энергии электромагнитное излучение (свет), либо энергию окислительно-восстановительных реакций с участием субстратов, которые служат для них источником питания. [c.445]

Рассматривая окислительно-восстановительные реакции при помощи рис. 62, мы, пользуясь электрохимическими представлениями о равновесных потенциалах, обсуждали возможность протекания таких реакций, где вовсе не обязательно участие металлического электрода, на котором устанавливается скачок потенциала. Так, мы говорили о разложении воды под влиянием различных окислителей (Рг, СЬ, СЮз, ЗгОа) с выделением кислорода или восстановителей (например Сг") с выделением водорода. Каждый из этих процессов можно представить протекающим в гальваническом элементе, у которого одним электродом будет кислородный или водородный, а другим — хлорный, гипохлоритный или какой-либо другой. Но э. д. с. таких элементов, определяемая-величиной собственных потенциалов электродов, является мерой максимальной работы соответствующих процессов. Зная знак и величину максимальной работы, мы можем судить о термодинамической возможности протекания рассматриваемого процесса (независимо от способа его протекания). Поэтому выводы, следующие из диаграммы рис. 62 или подобной ей, справедливы для реакций, совершающихся как на электродах, так и в их отсутствие, т. е. при непосредственном смешении растборов реагирующих веществ. Разумеется, скорость реакций зависит от способа их совершения и может значительно разниться при протекании на электродах и просто при смешении растворов. [c.335]

Окислительно-восстановительные реакции имеют большое значение в препаративной химии. Получение любого химического соединения из элементов (так называемый прямой синтез) является окислительно-восста-новительным процессом. Кроме прямых синтезов, имеется большое количество окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием сложных молекул различных веществ. Электрохимические процессы являются также окислительно-восстановительными. [c.30]

Очсль устойчиво ионное состояние элементов группы ПА— щелочноземельных металлов и магния (бериллий обладает уже менее резкими металлическими свойствами). Однако катионы щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соотЕетствую-щие осадки в водной среде. Из названных общих реактивов такие >садкн дают карбонаты, фосфаты и сульфаты (кроме магния). Для элементов группы ИЛ также мало характерно комплексо-образование (за исключением бериллия) и участие в окислительно-восстановительных реакциях. Элементы группы И А (без бериллия) образуют вторую аналитическую группу катионов, отличающуюся растворимостью в воде сульфидов и нерастворимостью карбонатов. Магний, в зависимости от создаваемых условий анализа, может попадать во вторую илн первую группу. Магний не осаждается карбонатом ам.мония в присутствии аммонийных солей и попадает при этих условиях в первую аналитическую группло [c.63]

Окислительно-восстановительные реакция, протекающие в водных растворах, являются весьма сложными процессами, представляющими собой совокупность множества этапов и характеризующихся различными, часто взаимно противоположными энергетическими эффектами. Поэтому даже для однотипных окислительно-восстановительных реакций с участием элементов одной и той же группы явление вторичной периодичности, как правило, затушевывается и не проявляется в явном виде. Однако в некоторых случаях даже для этих сложных реакций можно наблюдать вторичнопериодическое изменение окислительно-восстановительных свойств. Это относится, например, к реакциям восстановле- [c.31]

Гальванический элемент, в котором электродами служат две платиновые пластинки, опущенные в растворы ЗпСЬ и РеСЬ, дает ток за счет окислительно-восстановительного процесса без участия в нем материала электродов. В этом элементе по проводнику идет электрический ток в результате следующей реакции [c.193]

На электродах гальванических элементов протекают реакции окисления-восстановления. Материал электродов при этом изменяется. Однако могут быть построены и такие элементы, электроды которых не претерпевают изменений, а являются лишь переносчиками электронов. Гальванический элемент, в котором электродами являются две платиновые пластины, опущенные в растворы РеС1з и К1, дает ток за счет окислительно-восстановительного процесса без участия в нем материала электродов. Он состоит из двух полуэлементов. [c.342]

В предыдущих главах были рассмотрены каталитические свойства катионных форм цеолитов в реакциях гидрирования, дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования углеводородов, т.е. в реакциях, относящихся к окислительно-восстановительному типу. Исследования, проведенные в лабораториях разных стран в последние 15—20 лет, показали, что не только цеолиты, но и киспотночюновные катализаторы других типов, например соединения щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов, также проводят различные реакции гидрирования и дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования, т.е. реакции с участием водорода и кислорода. [c.117]

Менее определенные выводы пока что можно сделать относительно ме ханизма реакций с участием кислорода при протекании нх на кислотно основных катализаторах. С одной стороны, мы видели, что наличке кис лотиых и основных центров здесь таюке влияет на активность и селектив ность катализатора. Но по крайней мере дпя основных катализаторов в частности для оксидов щелочноземельных и редкоземельных элементов было показано участие анион-радикала в реакциях окисления раэлич ных веществ. Возможно, что в сложных реакциях окисления механизм процесса несет в себе черты как окислительно-восстановительных, так и кислотноюсновных реакций. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология