Железо III иодид смешанный

Металлическое железо (1744). Хлорид железа(П) (1745). Хлорид железа(1П) (1745). Бромид железа(П) (1746). Гексагидрат бромида железа(И) (1746). Бромид железа(П1) (1747). Иодид железа(П) (1748). Оксид железа(П) (1749). Гидроксид железа(П) (1750). Смешанный оксид железа(П, III) (1751). Оксид-гидроксид железа (III) (1751). Оксид-хлорид железа(1П) (1752). Сульфид железа(П) (1753). Нитриды же- [c.1862]

Чистый иодид железа получить трудно вследствие того, что он легко подвергается внутримолекулярному окислению и восстановлению с образованием 2Fel2 + Ij- При растирании иода с порошком железа под водой получается смешанная соль двух- и трехвалентного железа 2Ре1з Fel, или Feglg, которая легко разлагается при кипячении с поташом по уравнению [c.357]

Применение смешанных растворителей позволяет перевести в раствор ряд веществ, практически не растворимых в воде, как, например, иодид ртути HgJ2, роданидные комплексы железа и кобальта. Особенно большое значение имеют смешанные растворители при растворении внутрикомплексных соединений катионов металлов с органическими реагентами, например никеля с диметилглиоксимом, алюминия с 8-оксихинолином и др. [c.416]

Слабокислый раствор (pH 2, буфер фосфат — лимонная кислота) обрабатывают определенным объемом 0,0015%-ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде и затем взбалтывают экстракт с 2%-ным раствором иодида калия в 0,01 н. соляной кислоте, чтобы разложить дитизонаты серебра, ртути и висмута. В четыреххлористом углероде остается лишь медь, где ее определяют фотометрически. Этот метод был усовершенствован [Morrison S. L., Р а i g е Н. L., Ind. Eng. hem., Anal. Ed., 18, 211 (1946)] окончательное определение авторы проводят по методу смешанной окраски. При определении 5 у меди были получены хорошие результаты в присутствии малых количеств (0,2—1 мг) железа, олова, свинца, цинка, кадмия, никеля, кобальта, марганца и висмута. Установлено, что ртуть и серебро мешают определению, если присутствуют не в очень малых количествах. [c.419]

Некоторые из упомянутых смешанных комплексов находят применение в избирательных аналитических определениях. Так, например, красная окраска смешанного комплекса железа(II) с диметилглиоксимом и аммиаком [233] позволяет избирательно спектрофотометрически определять железо(II). Подобно этому смешанный комплекс кобальта с диметилглиоксимом и иодидом использовали для микроопределения кобальта(II) [96]. [c.72]

Спектрофотометрическое определение кобальта. Красноватобурый смешанный комплекс (максимум поглощения при 435 нм) диметилглиоксимата кобальта(II) с иодид-ионами удобен для избирательного определения кобальта(II). В данных условиях другие переходные металлы не дают смешанных комплексов с иодид-ионами. Растворимые в воде исходные комплексы диметилглиоксима, за исключением комплекса с железом (II), не поглощают при длине волны 435 нм (максимум поглощения смешанного комплекса) даже при относительно высоких концентрациях. Смешанный комплекс кобальта(II) легко растворяется в воде, и поэтому его можно легко отмыть водой от осадка диметилглиоксимата никеля(II). В пределах концентраций порядка 2 10 — 10 3 экстинкция комплекса при волне 435 нм точно подчиняется закону Ламберта—Бера молярный коэффициент экстинкции 10600 100. [c.102]