Оксиды и гидроксиды железа, кобальта и никеля

ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА, КОБАЛЬТА И НИКЕЛЯ [c.482]

Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (ll)-(III) и (111). Гидроксиды и солн железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II) [c.319]

Гидроксид кобальта(III) в отличие от гидроксида железа (III) не обнаруживает амфотерных свойств. Оксид никеля значительно устойчивее оксида кобальта и особенно оксида железа. Только при действии сильных окислителей, например, хлора в щелочной среде происходит окисление гидроксида никеля(II) в гидроксид никеля (III) [c.391]

Соединения никеля сходны с соединениями кобальта. Оксид никеля (II)—основной, представляет собой кристаллы серо-зеленого цвета. Оксид никеля и1) —основной, серо-черного цвета. Оксидам никеля соответствуют гидроксиды светло-зеленого Ni (ОН) 2 и черного Ni(0H)3 цвета. Однако известен только один ряд солей никеля, и которых он проявляет степень окисления +2. В отличие от гидроксидов железа(П) и кобальта (И), Ni(OH)a кислородом воздуха не окисляется. Устойчивость к кислороду воздуха проявляют также и соли никеля(П). Только при действии сильных окислителей, например хлора, в щелочной среде происходит окисление гидроксида никеля(II) в гидроксид никеля(III) [c.489]

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Как изменяются химические свойства оксидов и гидроксидов железа, кобальта и никеля в степени окисления ( + 11) Подтвер >кдает ли найденная Вами тенденция изменения свойств в ряду Ре—Со—N1 необходимость перестановки положений N1" и Со в Периодической системе элементов (атомная масса никеля меньше, чем у кобальта), проведенной Д. И. Менделеевым [c.143]

Железо образует два оксида и два гидроксида со степенями окисления +2 и +3. При этом РеО пирофорен и легко сгорает на воздухе до РезОз, свежеосажденный Ре (ОН)г быстро желтеет, переходя на воздухе в Ре (ОН)з. Для никеля и кобальта, наоборот, устойчиво [c.187]

В соединениях они обычно проявляют степени окисления +2 и +3. С этими степенями окисления они образуют оксиды ЭО и Э2О3, которым соответствуют гидроксиды Э(ОН)г и Э(ОН)з. Все эти металлы имеют большую прочность, пластичность, ковкость. Все они ферромагнитны. Железо, кобальт, никель и особенно их сплавы являются важнейшими материалами для современной техники. [c.305]

Комм. Почему термическое разложение нитратов желе-за(П), кобальта(П) и никеля(П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УПШ-группы Чем вызвано изменение цвета осадка в Hi при стоянии смеси на воздухе Каковы составы голубого и розового осадков в Из Относятся ли гидроксид железа(П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта(П) и никеля(П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными Используя значения ф°, сравните отношение гидроксидов железа(П), кобальта(П) и никеля(П) к кислороду воздуха и другим окислителям. Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П и Пз Как в ряду железо — кобальт — никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства а) гидроксидов состава Э(0Н)2 и ЭО(ОН) б) оксидов состава ЭО и Э2О3 Каково строение оксидов состава Э3О4 [c.221]

Для разложения гипохлорита в сточных водах довольно часто применяется каталитический способ. Под влиянием соединений некоторых металлов гипохлориты в присутствии влаги разлагаются с выделением кислорода. Каталитической активностью обладают соединения лишь тех элементов, которые способны окисляться при взаимодействии с гипохлоритом, образуя нестойкие соединения, например, оксиды или гидроксиды высшей валентности. Такими элементами являются кобальт, никель, медь, железо. Каталитическое разложение протекает стадийно [c.33]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Для кадмия, олова, свинца, осаждающихся почти без перенапряжения (поляризации), приходится изыскивать специальные условия. В противном случае получаются грубокристаллические некомпактные осадки, совершенно не обладающие защитными свойствами. Металлы, разряд и выделение которых сопровождается высоким перенапряжением, — железо, никель, кобальт, хром — осаждаются в виде мелкокристаллических компактных осадков. Такие металлы, как молибден, вольфрам, титан, тантал и ниобий, вообще не удалось выделить из водных растворов в чистом виде. Они выделяются только в виде оксидов, гидроксидов или очень тонких (до 0,3 мкм) металлических пленок. [c.364]

Триада элементов железа (0) образует карбонилы Ре(С0)5, Ки(С0)5 и Оз(СО)б — жидкости. Для триады кобальта (0) также известны карбонилы простейший из них Со2(СО)в — оранжевые кристаллы. В триаде никеля (0) также получен карбонил N1 (С0)4 — бесцветная жидкость. Для элементов триацы никеля (II) получены аммиакаты, цианиды, оксиды, гидроксиды, сульфиды и другие соединения. [c.409]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Н. П. Иванова, А. Л. Кристан, А. С. Курныгин и Г. И. Доброхотов (1986) сообщают, что термическая обработка пирротинового Концентрата и последующая магнитная сепарация позволяют сконцентрировать никель в магнитной фракции, а основную часть серы и железа пирротина перевести в немагнитную фракцию, приходную для получения оксидов железа и серной кислоты. При соотношении пирротинового концентрата, железосодержащей добавки (гидроксида железа) и углеродсодержащего восстановителя 3 1 0,3 при 900—950 °С и продолжительности 30—60 мин извлечение никеля в магнитную фракцию с содержанием его 8—10 % достигает 85—90 %. В эту же фракцию на 90% извлекается кобальт, на 80 % — платиноиды. [c.129]

По данным работ [334-337] не только оксиды и гидроксиды алюминия, железа, бериллия, но и оксиды титана, кремния, кобальта, меди, никеля, марганца, хрома, сульфидов меди и железа [10-15% (масс.)] приводят к стабилизации системы, препятствующей деструкции силоксановых макроцепей. Стабилизирующее влияние оксидов объясняется образованием устойчивых комплексов. В работах [338] пришли к выводу, что термостабилизация полидиметилсилоксана оксидами железа и титана обусловлена их химическим взаимодействием с цепями макромолекул полимера с образованием в процессе деструкции нового термостойкого высокомолекулярного соединения с гетероатомами в силоксановой цепи. Выводы о химическом взаимодействии оксидов с полиорганосилоксаном и включении гетероатомов в цепь сделаны на основе совпадения экспериментальных данных о потере массы, изменении характеристической вязкости, содержания гель-фракции и образования летучих продуктов в процессе деструкции образцов ПДМС, наполненных оксидами титана и железа, и ПДМС, содержащего атомы железа и титана в силоксановой цепи. [c.172]

Вопросы для самопроверки 1. Каковы особенности строения атомов элементов семейства железа — Ре, Со, N1 Как можно с точки зрения заполнения 3 -орбиталей в атомах этих элементов объяснить магнитные свойства этих металлов 2. Какую степень окисления проявляют железо, кобальт и никель в соединениях Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Каков их характер 3 Почему гидроксид железа (И) неустойчив на воздухе Ответ подтвердите уравнением реакции. 4. Как можно гидроксид кобальта (П) и гидроксид никеля (П) превратить в гидроксид никеля (И1), в гидроксид кобальта (III) 5. Какая из солей РеС12 или РеСЬ в большей степени гидролизуется Напишите уравнения происходящих реакций. 6. Как исходя из оксида железа (III) можно получить феррат калия КгРе04 7. Как гидроксиды Со(ОН)з н Ы1(0Н)з взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций. 8. Ионы Ре (II) в растворе можно обнаружить по появлению синего окрашивания турнбуллевой сини. Напишите уравнение реакций хлорида железа (II) с красной кровяной солью. 9. Напишите уравнения реакции взаимодействия диметилглиоксима [c.58]

Наряду с жидкими и газообразными окислителями для очистки сточных вод применяются и твердые оксиды и гидроксиды металлов переменной валентности (никеля, кобальта, меди, железа, марганца). Гидроксид никеля высшей валентности легко окисляет тидразингидрат, спирты, альдегиды, алифатические и ароматические амины. Продуктами окисления являются в основном карбонаты, азот и вода. Метод рекомендуется для обезвреживания сточных вод с концентрацией токсичных соединений до 0,5 г/л, что является его недостатком. [c.494]

Характеристические соединения. Типичными степенями окисления для Fe, Со и Ni являются +2 и +3. В соответствии с Э1им пз-вестны оксиды ЭО и ЭзО.-,. Эти оксиды в чистом виде нельзя получить прямым синтезом, поскольку прн этом образуется набор оксидов, каждый из которых является фазой переменного состава. Их получают косвенным путем — разложением некоторых солей или гидроксидов. Если оксиды ЭО можно легко получить для всех трех элементов, то Э.,Оз устойчив лишь для железа и получается при обезвоживании гидроксида. Оксиды кобальта (+3) и никеля (Ч-З) неустойчивы и склонны к разложению с отщеплением кислорода [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология