Железо роданидные комплексы

Метод определения общего содержания ионов железа основан на образовании окрашенных железо-роданидных комплексов. Уравнение реакции [c.76]

Колориметрическое определение ионов железа (III) основано> на взаимодействии их с 5СМ -ионами, сопровождающемся образованием железо-роданидных комплексов. Эти комплексы окрашивают раствор в кроваво-красный цвет, тем более интенсивный, чем больше Ре++ -ионов содержалось в растворе. К недостаткам [c.281]

Однако ряд соединений, как, например, хлоридные комплексы трехвалентного железа, роданидные комплексы железа или кобальта и т. п., не растворяются в тяжелых растворителях. В этих случаях применяют легкие растворители — диэтиловый эфир и др. [c.114]

В качестве примера можно указать на колориметрическое определение кобальта в вцде роданидного комплекса, при котором влияние железа устраняют посредством фторида , образующего бесцветный комплекс с железом, но не действующего на роданид кобальта. Хотя последний является менее прочным комплексным соединением, чем роданид железа, но здесь соблюдается названное условие относительно р. Комплекс постороннего иона Ре+ с маскирующим веществом (фторидом) прочнее железо-роданидного комплекса, а кобальт-роданидное соединение, наоборот, прочнее фторидного комплекса кобальта. [c.74]

Таким образом, практически раствор содержит наряду с Fe(S N)3 другие железо-роданидные комплексы. [c.254]

С увеличением координационного числа п интенсивность окраски увеличивается. Растворы железо-роданидных комплексов медленно обесцвечиваются и чувствительны к интенсивной освещенности. Поэтому при определении следует [c.76]

Приведенный расчет применим при отсутствии в растворе других комплексных ионов с реактивом. Но так как роданидные комплексы железа очень непрочны и находятся в равновесии, то при этом количестве добавляемого реактива будет происходить образование различных железо-роданидных комплексов, содержащих в своем составе от 1 до 6 S N на один Fe , хотя при найденной концентрации реактива практически все ионы железа (на 99%) будут связаны в окрашенный комплекс. [c.274]

Колориметрическое определение ионов железа (III) основано на взаимодействии их с 5СЫ -нонами, сопровождающемся образованием железо-роданидных комплексов. Эти комплексы окрашивают раствор в кроваво-красный цвет, тем более интенсивный, чем больше Fe " -ионов содержалось в растворе. К недостаткам этого метода относится то, что в зависимости от содержания S N -ионов в растворе состав комплексов может быть различным (см. книга 1, Качественный анализ, гл. IV, 25). [c.337]

Применение стандартных растворов хлорида лития в 2-этил-1-гексаноле, установленных по стандартным растворам нитрата серебра, является эффективным титриметрическим методом определения лития [69]. Осторожно выпарив досуха аликвотную часть раствора хлорида лития объемом 20 мл, растворяют остаток в 3—5 мл дистиллированной воды. Добавляют 10—15 мл 2-этил-1-гексанола, вводят одну-две стеклянные бусинки и медленно нагревают до 135° С. Температуру поддерживают, пока не улетучится водная фаза. Раствор охлаждают и фильтруют в колбу для титрования емкостью 250 мл. Добавляют 50 мл этанола и затем осторожно вводят 2 мл азотной кислоты с 2 мл раствора железоаммиачных квасцов (20 г железоаммиачных квасцов на 100 мл дистиллированной воды). В колбу добавляют 1 мл 0,1 п. раствора роданида калия и титруют нитратом серебра. Когда окраска железо-роданидного комплекса начнет постепенно исчезать, колбу закрывают, энергично взбалтывают, отстаивают до выпадения осадка и оттитровывают роданидом до появления стойкой розовой окраски (1 мл 0,1 и. раствора АдМОз эквивалентен 0,694 мг Ы). [c.137]

Для повышения чувствительности реакции при определении очень малых концентраций железа роданидный комплекс можно экстрагировать из водного раствора амиловым спиртом, смесью амилового спирта и эфира, этилацетатом и другими растворителями, не смешивающимися с водой. Недостатком метода является быстрое обесцвечивание и пожелтение слоя органического красителя [c.439]

Ион трехвалентного железа с ионом родана, в зависимости от концентрации последнего, образует несколько комплексов. В растворе могут существовать железо-роданидные комплексы с координационным числом от 1 до 6. Реакции образования окрашенных роданидных комплексов проходят последующим схемам [c.168]

Создать условия существования в водном растворе одного железо-роданидного комплекса невозможно. Поэтому практически всегда приходится работать с раствором, содержащим ряд железо-роданидных комплексов, которые имеют разные спектральные характеристики. [c.169]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРА ПО ОБЕСЦВЕЧИВАНИЮ ЖЕЛЕЗО-РОДАНИДНОГО КОМПЛЕКСА [c.242]

Исследования показали, однако, что в действительности она протекает значительно сложнее, а именно, с образованием железо-роданидных комплексов с координационными числами железа от 1 до 6. Реакции идут по уравнениям [c.481]

Это упрощенное уравнение. В действительности здесь образуется ряд железо-роданидных комплексов с разной интенсивностью окраски. Поэтому непременным условием точного определения является прибавление большого и одинакового избытка реактива. Кроме того, реакция должна проходить в слабокислой среде во избежание гидролиза солей железа. [c.84]

На фиг. 1 приведен ряд кривых, показывающих (по данным при светофильтре Фв) экстинкцию неводной фазы (ось ординат) в зависимости от соотноше-НШ1 Fe + S N (ось абсцисс). Кривая 1 характеризует результаты экстрагирования железо-роданидных комплексов диэти-ловым эфиром, кривая 2 представляет аналогичные данные для амилового спирта. Здесь максимум имеет несколько менее резкий характер кроме того, выпуклая форма правой стороны кривой указывает, что амиловый спирт заметно растворяет не только соединение, содержащее комплексный анион Fe(SGN)4 , но также и комплексы с мень- [c.164]

Приведенные выше результаты определения состава железо-роданидного комплекса с максимальным коэффициентом экстрагирования позволяют обосновать одно из главных условий экстрагирования, а именно концентрацию реактива — иона родана. [c.165]

Таким образом, раствор наряду с Fe(S N)g содержит другие железо-роданидные комплексы. [c.253]

Колориметрическое определение ионов железа (HI) основано на взаимодействии их с S N", сопровождающемся образованием железо-роданидных комплексов, окрашивающих раствор в кроваво-красный цвет, тем более интенсивный, чем больше Fe+++ содержалось в растворе. К недостаткам этого метода относится то, что в зависимости от содержа- [c.434]

Железо-роданидные комплексы мало устойчивы, и потому окраска раствора быстро изменяется, вследствие чего колориметри-рование надо проводить быстро. Чувствительность метода—от 0,05 до 2 мг/л Ре+++. Этим методом можно определить только Ре+++, так как Ре++ с роданидом не дает окрашенных соединений. Для определения общего содержания железа, Ре++ надо предварительно окислить в Ре+++. [c.180]

Ионы трехвалентрюго железа вступают во взаимодействие с СНЗ -ионами с образованием железо-роданидных комплексов, окрашивающих раствор в кроваво-красный цвет, тем более интенсивный, чем больше Ре+++-ионов содержалось в растворе. К недостаткам этого метода относится то, что в зависимости от содержания С1 5 -ионов в растворе состав комплексов может быть различным РеС 51++ Ре(СЫ5)г + Ре(С1 5)з Ре(СЫ5)в]---идр. [c.356]

Pii . 1. Образование железо-роданидных комплексов в зависимости от концентрации роданида аммония [c.22]

Известны методы определения фтора по обесцвечиванию железо-роданидного комплекса и по обесцвечиванию циркон-али-заратного комплекса. Колориметрическое определение основано [c.61]

Рассмотрим в качестве примера определение железа рода-нидным методом в присутствии небольших количеств кобальта (при больших количествах последнего он будет влиять собственной окраской, которая указанным способом не устраняется). Константа диссоциации простейшего железо-роданидного комплекса Ре5СМ++ равна [c.71]

Прочные же комплексы, особенно внутрикомплексные соединения, значительно более устойчивы к влиянию посторонних анионов. Так, например, присутствие иона хлора (в меньшей степени сульфата) ослабляет окраску непрочного железо-роданидного комплекса = 5 10 ). Однако в случае определения железа посредством салициловой кислоты образующийся прочный комплекс (/ pesaH = 4-10 ) от присутствия хлоридов не изменяет своей окраски в растворе. Иэвестно, что колориметрическое определение железа роданидным методом в присутствии фосфатов сильно затруднено, так как последние образуют с железом довольно прочные бесцветные комплексы. Однако при определении железа посредством сульфосалищшовой кислоты присутствие фосфатов заметного влияния не оказывает. Таким образом, прочные окрашенные соединения типа внутренних комплексов имеют значительные преимущества как в отношении подчинения закону Беера, так я в смысле устойчивости к влиянию посторонних анионов. [c.79]

Из табл. 6 ВИДНО, что интенсивность окраски (в %) растворов железо-роданидных комплексов ослабляется в присутствии различных количеств хлоридов при введении в раствор разных количеств избытка реактива (NH4S N). [c.170]

Определение при помощи роданида калия (или аммония) [176]. Метод основан на образовании железо-роданидных комплексов кроваво-красного цвета при взаимодействии железа (III) с роданид-ионом в слабокислой среде. Окрашенный ко1шлекс неустойчив, окраска раствора зависит от избытка реактива, температуры и pH среды. Область максимального поглощения лучей окрашенным соединением 450—500 ммк. Чувствительность определения О,ОЪ мкг/мл. Точность онределения невысокая. [c.129]

При определении 0,05—0,1% S в техническом селене спеканием с цианидом калия серу и селен переводят в растворимые соли K NS и K NSe. При подкислении раствора селен выпадает в осадок. Содержание серы в растворе пропорционально количеству образовавшегося железо-роданидного комплекса [367]. [c.35]

Таким образом, раствор наряду с Ре( N8)3 содержит другие железо-роданидные комплексы. Реакцию следует проводить при pH 2. Поместите в пробирку одну каплю раствора РеС1з, добавьте 3—4 капли раствора ЫН4СЫ5. Наблюдайте появление кроваво-красного окрашивания. Некоторые вещества мешают появлению окраски ввиду образования комплексов с ионом Ре +. Так, например, ион Р образует с Ре + бесцветный комплекс [РеРб] , поэтому окраска, вызванная образованием Ре(СЫ5)з, быстро исчезает. [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология