Никель диметилглиоксимат

Одной из наиболее чувствительных качественных реакций на ионы N 2+ является реакция Л. А. Чугаева—реакция образования диметилглиоксимата никеля [c.162]

Какой из методов наиболее пригоден для гравиметрического определения никеля метод, основанный на осаждении гидроксида, или метод, основанный на осаждении диметилглиоксимата никеля [c.168]

Осадок диметилглиоксимата никеля обладает весьма ценными для анализа свойствами. Так, он весьма мало растворим в воде (ПР = 2,3-10"25), концентрация Ni + в его насыщенном растворе составляет около 4 10 г-ион/л. Избыток осадителя еще больше понижает эту и без того весьма малую растворимость осадка. Далее, весьма ценно, что осадок получается достаточно чистым. Наконец, реакция довольно специфична. Из других катионов малорастворимые осадки с диметилглиоксимом дают только палладий и платина, которые редко встречаются при обычных анализах. Все это делает диметилглиоксим наиболее ценным осадителем Ni +-ионов. [c.188]

Получение весовой формы. При правильном осаждении диметилглиоксимата никеля состав осадка в точности соответствует химической формуле. Разложение осадка начинается при нагревании выше 250°. Лучше всего для фильтрования пользоваться стеклянным фильтрующим тиглем, высушивая осадок при 110—120° до постоянного веса. [c.181]

Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата нитрата никеля, если из его навески 0,3000 г получили осадок диметилглиоксимата никеля 0,2980 г. [c.79]

Какие свойства диметилглиоксимата никеля делают его весьма це((ным для количественного определения иона Ni - [c.192]

Подобно иону никеля ион палладия (II) имеет координационное число 4 по отношению к диметилглиоксиму (НгО) и образует плоский квадратный комплекс, нерастворимый в воде. Однако в отличие от диметилглиоксимата никеля диметилглиоксимат палладия устойчив в кислых растворах, а в щелочной среде растворяется, проявляя способность к дополнительной координации гидроксил-ионов, в щелочной среде в присутствии окислителя никель образует с диметилглиоксимом красный растворимый в воде комплекс [30] на этом свойстве основывается фотометрический метод определения никеля. Комплексу приписывают формулу [Ы1(0)з]2 , где никель четырехвалентен. В качестве окислителя чаще всего применяют бромную воду, персульфат или иод. [c.245]

Почему выгоднее отфильтровывать осадок диметилглиоксимата никеля через фильтрующий тигель и высушивать его до постоянной массы, а ие прокаливать после отделения фильтрованием через бумажный фильтр [c.192]

Осаждение диметилглиоксимата никеля. К кислому раствору соли никеля, содержащему не более 0,03 г никеля, приливают рассчитанное количество 1%-ного спиртового раствора диметилглиоксима . На каждые 0,01 г никеля приливают 5—7 мл 1 %-ного спиртового раствора осадителя. Так, если навеска стали содержит около 0,03 г никеля, что составляет приблизительно 0,001 г-экв, то эквивалентное количество диметилглиоксима будет равно [c.182]

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень сильно изменяться. Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях pH раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2,3-10 , но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно ислых растворов. [c.105]

Осадок диметилглиоксимата никеля характеризуется очень хорошими химико-аналитическими свойствами он практически нерастворим в воде, осаждается достаточно чистым, легко отфильтровывается, обладает интенсивно красной окраской. Кроме этого, реакция довольно специфична. [c.179]

Диметилглиоксимат никеля. 0,08 Ацетилацетонат железа. . 0,22 Ацетилацетонат ванадия. .. 0,11 Ацетилацетонат меди. ... 0,26 Ацетилацетонат хрома. ... 0,13 Ацетилацетонат кобальта. . 0,90 [c.137]

Опыт 9. Комплексные соединения никеля, а. Получение диметилглиоксимата никеля.С диметилглиоксимом ионы образуют в аммиачной среде ярко-красный осадок. Эта наиболее чувствительная реакция на ионы была предложена известным русским химиком Л. А. Чугаевым. [c.256]

Осадок диметилглиоксимата никеля заметно растворим во многих органических растворителях в частности, при весовом определении никеля имеет значение растворимость осадка в спирте. Растворимость в спирте становится заметной, если раствор содержит более 509-O спирта. Диметил-глиоксим плохо растворим в воде, поэтому для осаждения часто применяют его спиртовые растворы. [c.180]

Следовательно, концентрация ионов никеля в насыщенном водном растворе диметилглиоксимата никеля равна [c.179]

Чистота осадка. Явление соосаждения для диметилглиоксимата никеля выражено очень слабо. Осадок в большинстве случаев получается практически чистым и не содержит примесей других веществ. При осаждении приходится считаться только с загрязнением осадка избытком диметил- [c.180]

Длительное промывание осадка горячей водой может привести к поте ре диметилглиоксимата никеля. [c.181]

При неполном удалении кремниевой кислоты она захватывается осадком диметилглиоксимата никеля, что приводит к повышенным результатам. [c.181]

Диметилглиоксимат никеля представляет очень объемистый осадок, и поэтому, несмотря на его кристаллическую структуру, удобнее брать навеску, содержащую не более 0,03 г никеля (приблизительно 0,001 г-экв). Так, если сталь содержит 2—3% никеля, для анализа следует взять навеску в 1 г. При большем содержании никеля навеска должна быть соответственно уменьшена. Навеску переносят в стакан емкостью 300—400 мл и растворяют в 25—30 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты при умеренном нагревании на песочной бане или на плитке. Во время растворения стакан должен быть накрыт часовым стеклом. [c.182]

Наиболее широко применяется диметилглиоксим для фотометрического определения никеля. Диметилглиоксимат никеля, применяемый обычно для весового определения, представляет собой малорастворимую однозамещенную соль КЧ(НОт)г интенсивно красного цвета. [c.302]

Ион никеля осаждают органическим реактивом — диметнлгли-оксимом (реактив Л. А. Чугаева). При действии его образуется алый кристаллический осадок диметилглиоксимата никеля (см. 29). [c.187]

Так, например, для объемного определения никеля в ваннах для гальванических покрытий раствор аммиаката никеля титруют раствором диметилглиоксима известной концентрации. Применять какой-либо внутренний индикатор очень трудно, так как продукт реакции (диметилглиоксимат никеля) интенсивно окрашен. Поэтому поступают следующим образом. Время от времени берут каплю анализируемого раствора и переносят ее на полоску фильтровальной бумаги эта полоска лежит на другой полоске бумаги, предварительно пропитанной спиртовым раствором диметилглиоксима и высушенной. Осадок диметилглиоксимата никеля, образовавшийся во время титрования, задерживается на верхней части первой полоски фильтровальной бумаги, а испытуемый раствор пропитывает ее и попадает на вторую, собственно индикаторную бумажку. Очевидно, до тех пор, пока никель не оттитрован, капля раствора на индикаторной бумажке вызывает появление красного пятна. После достижения точки эквивалентности капельная проба не дает окрашивания на индикаторной бумажке. [c.270]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 5—6 капель воды, 2 капли раствора соли никеля и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерастворимого комплексного диметилглиоксимата никеля, представляющего собой хелат и имеющего формулу [c.219]

Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). [c.188]

Образование диметилглиоксимата никеля (реакция Чугаева). В пробирку налейте 0,5 мл воды, добавьте 2— [c.285]

СНз—С=Ы—ОН разование ярко-красного осадка комплексной соли — диметилглиоксимата никеля [c.285]

Г. Испытайте, будет ли образовываться диметилглиоксимат никеля в кислотной или щелочной среде. Зачем в испытуемый раствор добавляется гидроксид аммония (для увеличения концентрации ионов NH+4 или для изменения среды раствора) Как ведет себя осадок при действии на него концентрированных растворов кислот (соляная, серная, азотная) и щелочей [c.408]

Диметилглиоксимат никеля получается в виде ярко-розового осадка. Кристаллическая решетка данного комплекса состоит из столбиков плоских молекул. Четыре атома N прочно удерл<ивают N1+ . Аналогично окружен Ре+ атомами азота в гемоглобине. [c.566]

Опыт 7, Получение диметилглиоксимата никеля (И). ПомеС" тите в пробирку каплю раствора какой-либо соли никеля (II), прибавьте 3—6 капель раствора аммиака и 2—3 капли спиртового раствора диметилглиоксима. Объясните наблюдаемое. [c.162]

Из навески 1,2000 г специальной стали выделили фосфор в виде (ЫН4)зР(МозОю)4 и после соответствующей обработки получили 0,4450 г весовой формы РЬМо04. Для определения никеля из этой же навески стали осадили диметилглиоксимат М1С8Н14М404 массой 0,1812 г. Вычислить процентное содержание Р и N1 в стали. [c.76]

Растворимость осадка. Диметилглиоксимат никеля очень мало растворим в воде. Произведение растворимости осадка ПР цнот) = =[Ni " ][HDm ] =2,3-Здесь HDm" означает кислотный остаток диметилглиоксима. Равновесие между твердой фазой и раствором можно выразить уравнением [c.179]

Увеличение концентраций ионов водорода в растворе приводит к тому, что анионы HDm , образующиеся при диссоциации растворенной части диметилглиоксимата никеля, соединяются с ионами водорода, и при этом образуются недиссоциированные молекулы диметилглиоксима. Следовательно, концентрация анионов HDm уменьшается, и катионы никеля переходят в раствор. Растворимость становится заметной уже при действии уксусной кислоты однако, если прибавить раствор уксуснокислого натрия, понижающий концентрацию водородных ионов уксусной кислоты до pH ==5 и выше, осаждение никеля диметилглиоксимом будет количественным. Еще лучше заканчивать осаждение в среде, содержащей смесь гидроокиси аммония и аммонийной соли. В сильнощелочной среде, например в 0,1 н. растворе NaOH, осадок Ni(HDm)j заметно растворяется, по-аидимому, в связи с образованием двузамещенной соли. [c.180]

При анализе большинства материалов (руд, сплавов и т. д.) никель находится в растворе вместе с железом. Железо переводят в трехвалентное и связывают его в виннокислый комплекс. Осадок диметилглиоксимата никеля получается при этом обычно достаточно чистым. Однако если в растворе одновременно находится также и кобальт, то наблюдается значительное загрязнение осадка и железом и кобальтом. В таких случаях определение никеля сильно затрудняется часто необходимо предварительно отделить кобальт в виде Kj o(NOJJ или другого соединения. [c.181]

Навеску 5,0 г сплава, содержащего около 3% Ni, рагтвопили в мрпной колбе объемом 200 мл. Сколько миллилитров 1%-ного раствора диметилглиоксима iHsN-fOi ( =0,93 г/см ) потребуется для осаждения диметилглиоксимата никеля из 20 мл полученного раствора при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ [c.74]

Для никеля(II) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. Комплекс бис(диметилглиоксимато) никель(П) отличается большой прочностью, так как в нем содержится два шестичленных (с участием водородных связей) и два пятичленных устойчивых цикла. Реакция получения этого комплекса проводится в аммиачной срс.тс (рМ>7) для ис11тра. П та П1 na6oi"i кислоты — исходного диметилглиоксима. [c.247]

Образование малорастворимого диметилглиоксимата никеля (реакция Чугаева). Соли никеля образуют с диметилглиоксимом розово-красный осадок диоксимина никеля [c.271]

При образовании данного внутрнкомплексного соединения ион N 2+ заместил два иона водорода в кислотных группах = N—ОН двух молекул диметилглиоксима и в то же время образовал донорно-акцепторную связь с атомами азота в двух других группах =N—ОН. Опишите словами строение молекулы диметилглиоксимата никеля. Что означают стрелки и точки в этой формуле [c.408]

Диметилглиоксимат накеля имеет красный цвет, малорастворим в воде. К 1 мл раствора соли никеля прилейте 1—2 капли раствора диметилглиоксима и 1 мл раствора гидроксида аммония. Каков цвет осадка Напишите полное уравнение реакции. Как сместить равновесие в противоположную сторону или разрушить комплексное соединение [c.408]

Реакция с диметилглиоксимом. Ni +-иoны в аммиачной среде образуют с диметилглиоксимом красный осадок внутрикомплексной соли диметилглиоксимата никеля [c.65]

Первым это комплексное соединение N (11) синтезировал выдающийся русский химик Л. А. Чугаев. Реакция Чугаева, приводящая к получению красного осадка (или, в разбавленных растворах, красного окрашивания) диметилглиоксимата (или, что то же, диацетилдиокси-мата) никеля, состоит в замещении на ионы N1 + протонов диметилглн-оксима (лиганды типа оксимов содержат группировки =Н—ОН) [c.148]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.103 , c.220 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.103 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.288 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.566 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.172 , c.359 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.392 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.365 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология