Фосфаты как буфер крови

Третий случай буферы — слабые кислоты или слабые основания в присутствии их солей. Буфером называют раствор, способный сохранять примерно постоянное значение pH при добавлении сравнительно больших количеств кислоты или основания. Конечно, ни один буферный раствор не имеет бесконечной емкости, и если выйти за пределы емкости, то pH раствора начнет заметно меняться. Одной из наиболее тонко отрегулированных буферных систем является кровь. Хотя какой-то вклад в буферные свойства крови вносит гемоглобин и другие белки, а также фосфаты, все же главным рабочим механизмом буферной системы служит пара бикарбонат натрия — угольная кислота. Истощение этой буферной системы при сильном повышении кислотности приводит к резкому изменению pH с вытекающими отсюда роковыми последствиями. [c.222]

Важнейшими буферами крови являются бикарбонаты и фосфаты Ыа и К, белки плазмы и особенно гемоглобин эритроцитов. Механизм действия бикарбонатов и фосфатов как буферов, препятствующих изменению pH крови при появлении в ней кислот или оснований, подробно рассмотрен в главе Водно-солевой обмен (стр. 393). [c.435]

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО," с образованием Н,РО, (Н + + НРО," —> Н,РО, ), а также ионов ОН с ионами Н,РО, (ОН + + Н,РО, —> НРО/ + Н,0). Буферная пара (Н,РО, —НРО/) способна оказывать влияние при изменениях pH в интервале от 6,1 до 7,7 и может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина pH которой в пределах 6,9—7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения pH 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой. Органические фосфаты также обладают буферными свойствами, но мощность их слабее, чем неорганического фосфатного буфера. [c.588]

Основания также связываются буферами крови и выделяются с мочой в виде главным образом одно- и двухзамещенных фосфатов. [c.100]

Концентрация фосфатных ионов в тканях, и особенно в крови, незначительна и поэтому буферная емкость их невелика. Следует, однако, учесть, что нз организма с мочою выделяется довольно значительное количество фосфатов (первичных н вторичных) и они составляют главный буфер мочи pH мочи варьирует в больших пределах и в норме колеблется между 5 и 7. При образовании избыточного количества кислот в организме с мочою выделяются преимущественно первичные фосфаты. Наоборот, при избытке в организме щелочи с мочой выводятся вторичные и даже третичные фосфаты. [c.208]

Фосфатный буфер крови создается наличием в плазме крови первичного и вторичного фосфатов (ЫаН2Р04 и Ыа2НР04). Первичный фосфат обладает свойствами слабой кислоты, а вторичный фосфат — слабой щелочи. Концентрация фосфатов в плазме крови невелика, поэтому фосфатный буфер [c.506]

Другой буферной системой в крови является пара НРО / ZHjPO, , однозамещенный и двузамещенный фосфат-ионы ( фосфатный буфер ). Данная система действует следующим образом [c.155]

Полученные по обоим способам цифры обычно довольно точно отвечают количеству одноосновного фосфата, но, если моча содержит много органических кислот, часть их тоже оттитровывается. Титрование с фенолфталеином, однако, не совсем правильно, так как pH перехода фенолфталеина в окрашенное состояние лежит по сравнению с pH крови в более щелочной области, а для того, чтобы учесть экономию оснований (и выведение избыточных кислот), следовало бы титровать мочу от ее pH до pH крови. Это обстоятельство учтено в методе Ван-Слейка—Пальмера, где титрование ведется до pH 7,4 в присутствии имеющего эту реакцию фосфатного буфера (приготовление этого буфера см. определение pH крови по Кёллену — Хаукинсу). [c.318]

Фосфатный буфер состоит из смеси кислой соли 1ЧаН2Р04 и основной соли Ма2НР04. Эти соли оказывают на кислоту или щелочь буферное действие, как это происходит в системе угольная кислота — бикарбонат. Всякий избыток как кислого, так и основного фосфата, образовавшийся в крови, быстро выделяется почками. Величина pH мочи тесно связана с фосфатной буферной системой, поскольку многие кислотные или щелочные продукты обмена веществ выделяются с мочой в виде солей фосфорной кислоты. [c.396]

Материалы и оборудование хлорид натрия, хлорид калия, хлорид магния, строфантин, ЭДТА, АТР, трис-НС1 буфер (pH 7,4), трихлоруксусная кислота, термостат, аскорбиновая кислота, молибдат аммония, однозамещенный фосфат калия, фотоэлектроколориметр КФК-3 или спектрофотометр СФ-46, кровь доноров, стеклянные пробирки, пипетки, фильтровальная бумага. [c.242]

Концентрация кальция в крови (10 мг%, или 2,5 мМ) меняется не более чем на 3% и поддерживается в основном с помощью паратгормона, витамина Е) и тирокальцитонина, которые обеспечивают адсорбцию этого катиона кишечником, выведение из организма или отложение в костях. Основная масса кальция сосредоточена в костном скелете, который служит как бы буфером для ионов, циркулирующих в кровотоке. По крайней мере половина кальция в крови связана с белками плазмы, главным образом с альбумином. Общее содержание Са + в клетках тканей может достигать 10 ммоль/кг, т. е. уровня, превышающего его концентрацию во внеклеточной жидкости. Большая его часть связана внутри клеток с растворимыми лигандами (нуклеотидами, неорганическим фосфатом, цитратом, белками, например кальмодулином) и клеточными мембранами или аккумулирована во внутриклеточных депо. [c.8]

Для получения стандартных образцов добавляли к буферу (0,1 М фосфат натрия 0,2 М Na l, pH 7,0), объединенной нормальной плазме или объединенной нормальной цельной крови 1,0 М раствор теофиллина до указанных концентраций. Уравновешивал 1ч, отбирали аликвоты (12,5 мкл) и смешивали их с ферментным реагейтом (I мл). Представлены усредненные данные для десяти повторных анализов, выполненных согласно описанию в разделе Материалы и методы . [c.156]

ДЭАЭ-сефадекса А-50, уравновешенного тем же буфером. Смесь перемешивают магнитной мешалкой в течение 1 ч при комнатной температуре (18°—20 °С). 80— 90% от вносимых на анионит белков плазмы крови не сорбируются в данных условиях. Их отсасывают на воронке Бюхнера, а анионит промывают 0,01 М Na-фосфат-ным буфером (pH 7,2—7,4), содержащим 0,12 М Na l. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология