Цирконий дисульфат

Оксиды алюминия, циркония, бериллия, магния и тория используют для изготовления тиглей и другой лабораторной посуды. Наибольшее применение получил оксид алюминия (алунд), при невысокой температуре он очень стоек к действию кислот и щелочных расплавов, но быстро разрушается при действии расплава дисульфата. [c.860]

Считалось, что сульфат циркония разлагается при температуре около 450° С, а температура разложения сульфата гафния на 100° выше [86, 88]. Поэтому можно было ожидать, что при нагревании смеси до 450° С гафний останется в виде сульфата, а цирконий перейдет в двуокись. Практически же эффект разделения оказался незначительным [180]. Это объясняется тем, что сульфаты циркония и гафния мало отличаются по термической устойчивости. Согласно [181], дисульфат циркония начинает разлагаться при 600— 650° С и при 730—760° С происходит потеря двух молекул SO3 [182]. Безводный дисульфат гафния начинает разлагаться также при 600° С, в области температур 660—800° С удаляются две молекулы SO3. [c.47]

Оксиды ЭО2 — термически устойчивые вещества, которые можно перевести в раствор либо действием НР, либо сплавлением со щелочами, карбонатами и дисульфатами. Из водного раствора могут быть осаждены Т10(0Н)2 2Н2О и полигидраты оксидов циркония и гафния состава ЭО2 иНгО последние при небольшом нагревании переходят в ЭО(ОН)2. Все гидроксиды амфотерны с преобладанием основных свойств, возрастающих от титана к гафнию. [c.244]

Методом ПМР (широких линий) установлено, что в этом соединении при 20° С все четыре молекулы воды равноценны. Выше температуры 140° С в спектре ПМР, наряду с основным сигналом кристаллизационной воды (АН = 12,6 гс), появляется еще один (АН = = 2,7 гс), вероятно, принадлежащий группировке Н — 080Г- На равноценность четырех молекул воды в соединении 2г (804)2 4НаО указывают Зингер и Кремер 1101 на основании рентгеноструктурных исследований. По-видимому, гафниевое и циркониевое соединения имеют одинаковое строение, так как ИК-спектры поглощения, термограммы и рентгенограммы тетрагидратов дисульфатов гафния и циркония [11, 12] подобны. На термограмме и термогра-витограмме Н1 (804)2 4Н.2О имеется ряд термоэффектов [7, 8], сопоставление которых с данными химического и рентгенофазового анализов продуктов разложения показало, что термическое разложение соединения протекает по схеме [c.221]

Разложение образцов сплавлением с гидроксидами щелочных металлов или пероксидом натрия рекомендуется проводить в никелевых, железных, а иногда серебряных или циркониевых тиглях. Никелевые сосуды используют при работе с сильно щелочными оастворами. Технический цирконий содержит небольшие количества железа и никеля. Чаще используют сплав циркалой (98% Zr, 1,5% Sn и небольшие количества Fe, Сг и Ni). Цирконий устойчив к концентрированной азотной, 50 %-ной серной и 60%-ной фосфорной кислотам при температуре до 100 °С. Хлороводородная кислота незначительно взаимодействует с цирконием при более высокой температуре и под давлением. На цирконий действуют расплавы нитратов и дисульфатов, но он устойчив к действию расплавов и концентрированных растворов гидроксида натрия 11.49, 1.50] и особенно удобен для сплавления с пероксидами [1.224]. Тигли из родия и иридия используют для специальных работ [1.51]. [c.19]

Частички диоксида циркония, полученного из азотно-кислого циркония (рис. 4.15), имеют трещинообразную или сферическую форму, состоящую из пустотелых шаровидных частиц. Кроме того, имеются частицы неправильной формы, являющиеся результатом дробления первичных сфер за счет гидродинамических сил потока или капиллярных сил в результате выделения газа при протекании топохимической реакции разложения соли азотно-кислого цирконила. Порошки 7г02 из раствора дигидрата дисульфата циркония представляет собой в основном пластинки неправильной формы толщиной 0,05—0,10 мкм. Частички Zr02 из суспензии основного карбоната циркония имеют более правильную форму (фактор формы близок к 1) со средним размером 1—3 мкм. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология