Реакции топохимические

Каковы основные особенности топохимических реакций [c.440]

Рис. 5.1. Интегральные (светлые точки) и дифференциальные кинетические кривые (темные точки) топохимических реакций

Рис. 181. Зависимость скорости топохимических реакций от времени в логарифмических координатах

Реакции топохимического разложения твердых веществ [c.438]

Процессы сульфирования и фосфорилирования сополимеров относятся к классу топохимических реакций, которые за последние годы стали предметом интенсивного исследования [2—5]. [c.333]

Назовите примеры топохимических реакций [c.440]

Топохимические реакции. Топохимическими называют реакции, Б которых все ста,5ии, в том числе стадия образования зародышей новой фазы, сосредоточены на границе раздела двух твердых фаз — реагента и продукта. По мере протекания реакции эта поверхность раздела постепенно передвигается в сторону реагента. В электрохимической системе топохимическая реакция может протекать только в том случае, если реагент или продукт достаточно пористы, чтобы обеспечить доступ реагирующих частиц нз раствора к каждому отдельному реакционному месту. Число примеров, когда электрохимическая реакция протекает по истинно топохимическому механизму, невелико. [c.355]

Скорость реакции топохимических процессов, лимитируемых диффузией сквозь нарастающий слой твердых продуктов реакции (окисление ряда металлов, горение высокозольного топлива и т. д.), описывается параболическим законом [c.876]

Превращения в системе твердое тело — жидкость (газ). Превращения с участием газа или жидкости и кристаллической твердой фазы называются топохимическими, т. е. -процессы в этом случае сопровождаются возникновением или исчезновением твердых фаз. Можно указать много таких процессов, имеющих промышленное значение, например кристаллизация — выпадение осадков из растворов с одновременной химической реакцией, термическая диссоциация твердых тел и обратный ей процесс, восстановление окислов металлов, коррозионные процессы, сжигание твердого топлива и т. д. [c.258]

Особенностью макрокинетики топохимических реакций является также изменение соотношения между скоростями различных стадий по мере протекания реакции и соответственно возможность перехода из одной макрокинетической области в другую. [c.72]

В данной работе следует ознакомиться с одним из методов изучения топохимических реакций. [c.438]

Рис. 188. Схема установки для изучения скорости топохимических реакций

Как зависит скорость топохимических реакций от температуры [c.440]

Результаты многочисленных работ по статической усталости и по кинетике роста трещин часто обсуждаются в терминах коррозии под напряжением . Если под коррозией понимать растворение с переходом атомов твердой фазы в объем раствора, то такой процесс действительно иногда вносит существенный вклад в общую картину [297]. Однако чаще всего судьба атомов, образовавших связь, после ее гидролитического расщепления несущественна. В ряде случаев можно утверждать, что они остаются на месте, так как активная среда не образует жидкой фазы, а присутствует в виде адсорбционного слоя [268]. Однако даже если они переходят в раствор (может быть, с переотложением в другом месте, если раствор насыщенный), то мерой действия среды все равно может служить работа адсорбции, хемосорбции или топохимической реакции, т. е. термодинамика поверхностных взаимодействий. [c.97]

Согласно современным представлениям теории кинетики топохимических реакций [4, 6] рассматриваемые процессы можно представить в виде последовательности ряда стадий 1) образование молекул твердого продукта на поверхности твердого реагента [c.334]

На рис. 5.1 показаны характерные кинетические кривые топохимических реакций. Они являются результатом проявления совокупности отдельных кинетических стадий, для описания которых используются различные модели 113—17]. Из многочисленных моделей гетерофазных систем жидкость — твердое , подробно рассмотренных в обзорной работе [6], наибольшее распро- [c.334]

Гипотеза о квазистационарности топохимических реакций предполагает, что скорость установления стационарных концентраций реагентов во всех точках пространства, где происходят диффузия, реакция и т. п., во много раз превышает в 10 раз) скорость движения фронта реакции в этом пространстве. Для рассматриваемой реакции плотность жидкой среды, окружающей гранулы, соизмерима с плотностью набухающей гранулы. Молекулы серной кислоты, диффундирующие в гранулу, громоздки, [c.351]

Реакции трех последних типов с участием твердых тел принято называть топохимическими (от греч. топос — место), так как в этом случае участки, где протекает реакция (реакционные зоны), строго зафиксированы. [c.53]

Рх < 10-2 3 фазовые р > 10 дин) имеет скачкообразный характер. (2) Спекание керамики и других порошков, в том числе с участием топохимических реакций. (3) Изотермическая перегонка, например слеживание гигроскопических порошков (удобрений). Здесь отчетливо выступает природа формирования фазового кон- [c.307]

Уравнение, описывающее кинетику топохимических реакций, было выведено Б. В. Ерофеевым. Оно было получено на основании вероятности взаимодействия молекул данной системы и не связано ни с какими предположениями об истинном механизме реакции [c.429]

Изучая адсорбционные процессы на границе раздела газ — твердое тело, можно получить данные о других свойствах систем или веществ, например определить коэффициент диффузии одного газа в другом, измерять скорость топохимических реакций и т. п. Все эти величины можно получить статическими или динамическими методами. [c.111]

Топохимические реакции часто встречаются в химии твердых веществ и имеют большое значение, в частности для понимания процессов гетерогенного катализа, коррозии и полимеризации в твердой фазе. [c.439]

Топохимические реакции начинаются обычно не на всей поверхности исходного твердого вещества, а на отдельных точках, линиях и участках тела, так называемых потенциальных центрах реакции, откуда реакция постепенно распространяется в глубь кристалла. Центрами реакции являются места на поверхности кристалла, где связи частицы (атома, молекулы, иона) с ближайшими частицами ослаблены. К таким активным местам относятся вершины углов, ребра и некоторые точки на гранях кристаллов. Особенно реакционноспособными оказываются различного рода дефекты на поверхности кристаллов. [c.428]

Рис. 180. Зависимость скорости топохимических реакций от времени

Для описания автокаталитических реакций топохимического разложения применяется уравнение Праута — Томпкинса [c.439]

Из соединений других элементов данной подгруппы в качестве катализаторов дегидрирования боковых алкильных цепей ароматических углеводородов изучалась только окись кадмия [1901. Было показано, что в присутствии воды, необходимой для предотвращения восстановления dO углеводородом или образующимся Н, dO + С6Н5СН2СН3 d + СвН5СН2 = СН2 4- Н2О, dO -f d + H2O, действительно происходит каталитическое дегидрирование этилбензола в стирол. Скорость этого процесса значительно больше скорости реакций топохимического восстановления dO. [c.174]

Во многих технологических процессах реакции протекают на границе твердой фазы (топохимические реакции). Топохимические реакции часто протекают автокаталитически. [c.65]

При термокаталитической переработке происходит взаи-модсйстние железоокисного катализатора, приводящее к образованию новой твердой фазы коксовых отложений, т. е. мы имеем дело с топохимической реакцией, для которой характерны некоторые общие закономерности, а именно протекание реакции через образование ядер (зародышей) новой твердой фазы и их рост. В реакциях газа с твердым телом образование этих зародышей происходит, как правило, на поверхности твердого реагента или, по крайней мере, в слое, прилегающем к этой поверхности. После появления новой фазы реакция обычно локализуется на поверхности раздела твердых фаз — реагента и продукта реакции [3.39]. Химические свойства поверхности в принципе определяются природой протекающих химических превращений и их скоростями И то и другое может быть оценено лишь в результате трактовки косвенных измерений. В случае исследования реакции твердого тела с газом анализ может быть проведен с учетом -изменения состава газовой фазы. [c.71]

Если углеродистые отлокения практически полностью забивают поры, то процесс выгорания может идти либо во виешнвкинэтвческом, либо в диффузионном режиме, но в обоих случаях описывается уравнением топохимической реакции газ — твердое тело. При избытке кислорода для сфериче<1кого зерна это уравнение имеет вид [c.301]

В зависимости от условий на последних стадиях реакхши деструктивной поликонденсации принимают топохимический и цепной характер. С увеличением продолжительности реакции при риформинге на [c.142]

Реакции между твердыми веществами (препараты 106, 176, 177). Эти реакции редко применяют в препаративной химии, так как в результате образуются продукты спекания, которые лишь в исключительных случаях имеют однозначно стехио-метричный состав. Таким препаратом является dbrPb (препарат 100) —люминофор, светящийся в ультрафиолетовом свете. К числу реакций взаимодействия твердых веществ относятся также топохимические реакции (препарат 15). [c.518]

Для получения препарата используют топохимическую реакцию. В таких ре 1кциях взаимодействие происходит на поверхности твердого вещества, т. е. ло11сально. Для протекания гояохимических реакций необходимы следующие ушовия твердое исходное вещество не должно растворяться слишком быстро, чтобы взаимодействие происходило на границе раздела фаз образующий- [c.524]

Реакции типа В, + Сгая- у которых химическое взаимодействие не осложнено диффузионными процессами, называются топохимическими. Для топохимических реакций характерно нарастание скорости реакций в начальные моменты процесса и достижение ею предельного значения с последующим постепенным спадом до нуля (см. рис. 180, кривая 2). Внешним признаком топохимических реакций служит 5-образный вид кинетической кривой (см. рис. 180, кривая /). [c.428]

Физическая химия (1987) -- [ c.507 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.585 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.461 , c.538 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.74 , c.88 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.146 ]

Общая химия (1968) -- [ c.465 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.413 , c.482 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология