Азотная кислота соли разложение

В природе А. образуется при разложении органических веществ, содержащих азот. В промышленности А. получают прямым синтезом его из азота и водорода при температуре около 550° С и под давлением 35 10 Па на железном катализаторе. С воздухом и кислородом А. образует взрывоопасные смеси. Жидкий А. вызывает на коже тяжелые ожоги, очень опасен для глаз. А. используют для производства азотной кислоты, солей аммония, карбамида (мочевины), цианистоводородной кислоты, кальцинированной соды, в органическом синтезе, для приготовления нашатырного спирта, в холодильных установках, для азотирования стали и др. А. и соединения аммония применяют как удобрения. Жидкий А. растворяет щелочные и щелочноземельные металлы, образующие в нем темно-синие растворы с металлическим блеском. [c.23]

Написать уравнения реакций получения двуокиси азота из а) азотной кислоты б) разложением соответствующей соли [c.175]

Часть веществ оказывает замедляющее действие иа разложение селитры только при высоком содержании их в смеси. К ним относятся многие растворимые в воде соли. И.меются и нейтральные по своему действию при.меси, не и 1е-няющие скорость разложения, например железо, олово, аммоний 9, с. 27]. Сюда же относятся кварц, полисиликаты и ряд других нерастворимых и воде и практически не взаимодействующих с азотной кислотой и двуокисью азота веществ. Показано [44], что N 2 и азотная кислота катализируют разложение. Поэтому введение в селитру связывающих эти соединения примесей стабилизирует ее. [c.167]

Применение соляной и азотной кислот для разложения природных фосфорнокислых солей и применение в качестве удобрения азотнокислых солей. [c.17]

Разложение пробы и удаление мешающих элементов. Йодометрический метод может применяться для определения меди в самых различных материалах, главными из которых являются руды и сплавы. В том и в другом случае пробу чаще всего обрабатывают азотной кислотой, причем металлическая медь или ее нерастворимые окислы, а также соли, переходят в раствор [c.411]

Согласно условию задачи, металл, образовавшийся в результате разложения соли А (уравнение 2), растворяется в концентрированной азотной кислоте с выделением бурого газа (NOs) и образованием исходной соли А, следовательно, соли А и Б — нитраты, поскольку они являются солями одной и той же кислоты. [c.114]

Соль А — соль азотной кислоты, так как при разложении солей [c.126]

По-видимому, соль А — нитрат серебра, так как, согласно условию задачи, при термическом разложении исходной соли выделяются смесь газов, один из которых обладает бурым цветом. Газ бурого цвета — оксид азота (IV). Действительно, ири разложении большого ряда солей азотной кислоты одним из выделяющихся газов является NO2. Подтвердим это расчетами для данной задачи [c.146]

Подавляющее больщинство солей азотной кислоты представляют собой хорошо растворимые в воде соли. При нагревании в сухом виде они разлагаются, характер продуктов разложения зависит от природы металла, образующего нитрат. Так, нитраты [c.188]

Закончить уравнения реакций разложения солей азотной кислоты [c.240]

Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причем продукты разложения находятся в зависимости от положения металла соли в ряду стандартных электродных потенциалов [c.117]

Разложение при нагревании (термолиз) — важное свойство солей азотной кислоты. Большинство нитратов хорошо растворимо в воде. [c.117]

Определение эквивалента металла по кислороду. Взвесить сухую фарфоровую чашечку. Отвесить в ней около 0,18—0,22 г ленты металлического магния. Последующие операции проводить в вытяжном шкафу. Вливать в чашечку небольшими порциями (по 2—3 мл) разбавленную азотную кислоту (1 1) до полного растворения металла. После растворения чашечку поместить на асбестовую сетку и осторожно, без разбрызгивания, упарить раствор досуха. Чашечку с сухой солью прокалить на голом огне (при этом соль плавится, а затем разлагается с выделением бурого газа и образованием белой окиси магния), охладить в эксикаторе и взвесить. Чтобы убедиться в полноте разложения соли, прокаливание и взвешивание следует повторить. Если- два последующих значения массы равны или отличаются друг от друга на 0,01 г, то разложение закончено. По массам металла и по- [c.52]

Разложение при нагревании — важное свойство солей азотной кислоты. Все соли азотной кислоты растворимы в воде. [c.229]

Разложение при нагревании — термолиз — важное свойство солей азотной кислоты. [c.165]

Т. е. соли металлов, расположенных в ряду стандартных электродных потенциалов левее Mg, при разложении образуют нитриты и кислород соли металлов от Mg до Си дают при разложении оксид металла, NOa и кислород соли металлов, расположенных после Си, дают свободный металл, NO2 и кислород. Разложение при нагревании (термолиз) — важное свойство солей азотной кислоты. [c.199]

Как называются соли азотной кислоты и где они применяются Какие продукты образуются при термическом разложении солей азотной кислоты [c.392]

Опыты 10.60. Термическое разложение солей азотной кислоты [c.190]

В лаборатории оксид азота(IV) можио получить термическим разложением нитрата свинца (соли азотной кислоты) и по реакции концентрированной азотной кислоты с металлами [c.151]

Хлорид аммония предварительно обработайте азотной кислотой для разложения аминов, высушите и перекристалли-зуйте. Водную смесь одного моля Mg l2 6H20 в 30 мл воды и одного моля NH4 1 в 70 мл воды прокипятите в течение нескольких минут, после чего оставьте его на кристаллизацию при температуре несколько выше 50 °С, в результате чего получается чистая двойная соль. [c.252]

Напииште уравнения реакций получения двуокиси азота а) из азотной кислоты б) разложением соли, в) синтезом газообразных веществ. [c.152]

В случае трудноразлагающихся проб можно применить смесь азотной и серной кислоты, вообш,е же добавлять окислители нежелательно, так как мышьяк и сурьма должны оставаться в трехвалентном состоянии. Кроме того, при высоком содержании сурьмы не исключена возможность выпадения части ее в осадок при действии азотной кислоты. После разложения пробы добавляют 1 —1,5 г гидразина для восстановления пятивалентных мышьяка и сурьмы (если они присутствовали в пробе), упаривают раствор до влажных солей, что необходимо для разрушения избыточного количества гидразина. После охлаждения добавляют сегнетову соль или винную кислоту для предотвращения гидролиза соединений мышьяка и сурьмы в количестве, превышающем величину навески в 5—8 раз приливают 20—30 мл воды, переносят содержимое стакана, не отфильтровывая осадка, в мерную колбу емкостью 50 — 100 мл, доводят водой до метки. Перемешивают, дают отстояться и отбирают две аликвотные [c.268]

Азотная кислота, как кнелотный гидрат, вступает в реакции двойного разложения с основаниями, их гидратами (щелочами) и с солями. В этих случаях получается чрез двойное разложение соль азотной кислоты, напр. известь СаО-f--f- 2NHO = a(NO ) -j- H O. Состав обыкновенных солей азотной кислоты выражается общею формулою M(NO ) , где М означает металл, заменяющий водород в одной или нескольких (п) частицах азотной кислоты. Мы увидим далее, что атомы М металлов бывают эквивалентны или одному (К, Na, Ag) атому водорода, или двум (Са, Mg, Ва), или трем (А1, In), или вообще п атомам водорода. Соли азотной кислоты характеризуются тем, что они растворимы в воде. По общему свойству всяких солей вступать в двойные разложения и вследствие летучести азотной кислоты, соли ее при нагревании с серною выделяют азотную кислоту. Все они, подобно самой азотной кислоте, при нагревании способны выделять кислород, следовательно, действовать, как окисляющие вещества, а потому, напр., с раскаленным углем дают [c.194]

Bi(OH) (NO ). Эту соль можно нагревать до 150°, и она не изменяется. Если первую бесцветную кристаллическую соль растворять в воде, то она водою разлагается. Когда к воде прибавлен избыток азотной кислоты, то разложения нет, т.-е. в кислом растворе соль мо ет держаться, не разлагаясь, не выделяя так называемой основной соли, но сама по себе в растворе не удерживается — вода разлагает эту соль, действует на нее, как щелочь, значит, основные свойства висму- [c.187]

Точное определение небольших количеств титана требует отделения его от железа и ванадия, если они присутствуют. Тонко измельченную руду (2—5 г) нагревают в конической колбе емкостью 250 мл с концентрированной соляной кислотой на плитке после растворения окисных минералов железа добавляют немного азотной кислоты для разложения сульфидов, если они присутствуют. Раствор обрабатывают 25 мл H2SO4 (1 1) и выпаривают до появления сильных паров добавляют 10 г сульфата аммония и нагревают до получения прозрачного сплава. Его распределяют по стенкам колбы, дают охладиться и растворяют в 80 мл теплой воды и 5 мл H I. Раствор, не фильтруя, почти нейтрализуют разбавленным аммиаком, избегая появления осадка, и нагревают с достаточным количеством сернокислого гидразина до восстановления солей железа если надо, добавляют больше аммиака, чтобы сохранить низкую кислотность. Наконец, раствор кипятят с небольшим количеством гексаметилентетрамина до полной нейтрализации, чтобы получить осадок, в котором сконцентрирован весь титан. Осадок отфильтровывают вместе с нерастворимым остатком от кислотной обработки, промывают от солей железа горячей водой, содержаще [c.169]

Если разложение апатита ведется стехиометрическим количеством азотной кислоты, полученная вытяжка должна отвечать составу, лежащему на диагонали МЬ. Как видно из диаграммы, точки на диагонали лежат не в области выделения Са(М0з)2-4Н20, а находятся в поле кристаллизации монокальцийфосфата. Поэтому необходим избыток азотной кислоты для разложения апатита, чтобы при вымораживании в осадок выпадал чистый четырехводный нитрат кальция. Линия МР характеризует точки, соответствующие составу растворов, насыщенных двумя солями — монокальцийфосфатом и четырехводным нитратом кальция. Если исходный комплекс охлаждать до 5 °С (точка Т на линии МР), раствор после выделения Са(Ы0з)2-4Н20 будет отвечать точке Р. Она соответствует составу раствора, насыщенного тремя солями — монокальцийфосфатом, двух- и четырехводным нитратом кальция. [c.87]

Для определения валового содержания серы в почве Ю.И. Добриц-кая (1973) предлагает метод разложения HF кислотой в присутствии азотной кислоты или разложение H l. Однако в этом методе возможны значительные потери органической серы на стадии прокаливания почвы при 500°С. Р.Х. Айдинян (1968) предложил метод окисления серосодержащего вещества кислородом, выделяющимся при нагревании с бертолетовой солью 2 КСЮз = 2 K l + 3 О2 [c.197]

В нашей стране в качестве стандартного служит метод ГОСТ 13210—72, который применяют к автомобильным и к авиационным бензинам. Он основан на комплексонометрическом оттитровывании свинца, полученного разложением алкилов свинца соляной кислотой. Разложение осуществляют в специальном сосуде кипячением с НС1 [7]. Нижний слой отделяют и упаривают, органические примеси разлагают при необходимости азотной (кислотой и остаток (азотнокислый свинец) растворяют в воде. В водный раствор добавляют 5 мл 0,1 н. НС1, 2 мл уротропина и 3—5 капель индикатора ксиленоловый оранжевый (в смеси с азотнокислым калием) и титруют трилоном Б — комплексоном П1 (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) до перехода цвета от сиреневого к желтому. При этом свинец связывается трилоном Б в хелатное комплексное соединение, в котором ион свинца неактивен и не дает окрашенных продуктов с индикатором. На одно определение требуется 50 мл бензина. Метод обладает удовлетворительной точностью — расхождения параллельных определений, согласно стандарту, не превышают 0,01 г/кг при содержании свинца в бензине до 0,5 г/кг и 0,02 г/кг при более высоком содержании. [c.205]

Методы ASTM D 1368 и 3116 основаны на разложении алкилсвинцовых соединений и извлечении свинца в виде дитизонатов с последующим спектрофотометрированием полученных окращенных растворов. Метод 1368 предназначен для определения в первичных эталонах следов свинца в концентрациях от 0,001 до 0,003 г/галлон. Образец бензина (50 мл) обрабатывают бромом, добавляя его до сохранения цвета брома в течение 2 с, нагревают на водяной бане для разложения алкилов свинца и их солей и экстрагируют разбавленной азотной кислотой. Устанавливают pH раствора между 9,5 и И при помощи буферного раствора и экстрагируют свинец хлороформным раствором дитизона (30 мг в 1000 мл). Затем определяют поглощение дитизоновой вытяжки из бензина и сравнивают с поглощением раствора холостого опыта (холостой опыт производят аналогично описанному, но без бензина). [c.210]

Получают РЬОг разложением сурика (РЬз04) азотной кислотой, электрохимическим окислением солей РЬ + или действием на них сильных окислителей, таких как хлор или бром [c.202]

Связанный азот содержится в воздухе в виде аммиака (образующегося при разложении азотсодержащих органических соединений) и следов кислородных соединений (N 2 и др.). В поверхностных зонах земной коры встречаются соли аммония, а также соли азотной кислоты. Хорошая растворимость этих соединений объяс-няет отсутствие значительных скоплений их в земной коре. В связанном виде азот содержится также в каменных у глях [от 1 до 2,5% (масс.)] и нефти [от 0,02 до 1,5% (масс.)]. [c.309]

Соли азотной кислоты — нитраты — известны почти для всех металлов. Больщинство., из цих бесцветны и хорошо растворяются в воде. В кислых водных растворах нитраты являются более слабыми окислителями, чем азотная кислота, а в нейтральной среде вообще не обладают окислительными свойствами. Сильными окислителями они являются в расплавах, когда происходит разложение с выделением кислорода. Оксид азота (+5) при взаимодействии со 100%-ным пероксидом водорода образует пероксоазотную (надазотную) кислоту [c.408]

Предполагая, что при замене азотной кислоты ее солями нитрующая смесь все же будет достаточно активной ввиду каталитических свойств уксусного ангидрида, Менке изучил нитрование ароматических соединений смесями уксусного ангидрида с нитратами, имеющими достаточно низкие температуры разложения (к числу этих нитратов относятся нитраты железа, меди, никеля, кобальта, алюминия, церия и ряд нитратов других металлов I, II, III, IV и VIII групп периодической системы). Опыты Менке показали, что из этих соединений нитраты щелочных металлов не обладают нитрующим действием или же реагируют лишь в слабой степени. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология