Сульфат калия энтальпия

Если бы не разделяли процессы на электродах пространственно, а, например, опустили палочку цинка в раствор сульфата меди, то эта реакция все равно бы прошла, но химическая энергия процесса превратилась бы не в электрическую, а в тепловую, и была бы истрачена на нагревание раствора. Энтальпия реакции равна АЯо — —55189 кал/моль. Температурный коэффициент э.д. с. элемента Даниэля — Якоби равен —3,59-10 В/градус. Отсюда по уравнению Гиббса — Гельмгольца получим при 15 (288 К) [c.418]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

Вычислены энтальпии и изобарные потенциалы и их изменение с температурой в реакциях, протекающих в процессе получения сульфата калия при взаимодействии хлорида калия с серной кислотой. [c.107]

Эксперимент 17.5. Определение энтальпии реакции сульфата меди с иодидом калия [c.233]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каждого из соединений первая цифра означает температуру плавления (°С), а вторая — энтальпию образования (кДж/моль) [c.309]

Стандартные энтальпии образования сульфатов калия, руби-дйя и цезия взяты из справочника [3, с. 239]. Величина ДЯ,(ТЮ804)2 мн,зо.=—373.83+0.95 ккал/моль определена нами ранее в работе [4]. [c.95]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]