Определение энтальпии нейтрализации

Определение энтальпии нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Реакция взаимодействия любой сильной кислоты с любым сильным основанием, например [c.128]

Определение энтальпии нейтрализации серной кислоты. Этот эксперимент особенно интересен, потому что серная кислота двухосновна, и возможны различия в характере диссоциации по первой и второй ступеням. Приготовьте 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты. Почему его концентрация в 2 раза ниже по сравнению с концентрацией раствора соляной кислоты в опыте 7—9. [c.130]

РАБОТА № 9. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.53]

Определение энтальпии нейтрализации провести для хлороводородной и азотной кислот растворами едкого натра и едкого кали и сравнить полученные таким образом четыре значения. [c.53]

Таблица 26. Результаты определения энтальпии нейтрализации КНзР04 в водно-Спиртовых растворах

РАБОТА № 12. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.69]

Эксперимент 4.2. Определение энтальпии нейтрализации [c.70]

Определение энтальпии нейтрализации проводится как в описанном выше калориметре, так и в любом другом. Приготовьте растворы соляной кислоты и гидроксида калия (или натрия). На один опыт требуется 250 мл 0,1 М раствора соляной кислоты и 10 мл 5 М раствора гидроксида калия или натрия. Приготовлять и отмеривать растворы следует как можно более точно и аккуратно. [c.129]

Вычисляют тепловое значение калориметра, количество теплоты, выделившейся при определении энтальпии нейтрализации кислой соли, и энтальпию гидролиза. Результаты эксперимента записывают в протокол. [c.73]

Работа № 12. Определение энтальпии нейтрализации 69 [c.4]

II-2-12. a) При экспериментальном определении энтальпии нейтрализации соляной кислоты едким натром [17] смешивали растворы H I и NaOH в прецизионном калориметре, причем температура содержимого калориметра поднялась на 0,2064° С. Количество воды, выделившееся в результате реакции, равно 3,4075 ммолей. Кроме того, электрические измерения показали, что удельная теплоемкость калориметра и его содержимого равна 223,9 кал-град . Вычислите энтальпию нейтрализации на 1 моль НС1. Необходимо ввести поправку ( + 155 кал) на 1 моль образовавшейся в конце процесса НгО к энтальпии смещения растворов НС1 и NaOH до того, как прошла реакция, [c.30]

Ниже несколько подробнее даны сведения об определении энтальпии нейтрализации — одной из важнейших величин в термохимии растворов. [c.188]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РАСТВОРЕНИЯ СОЛЕЙ [c.56]

Определение энтальпии нейтрализации КН2РО4 в водном и водно-спиртовых растворах при 298 К [c.183]

Самостоятельно разработайте методики определения энтальпий нейтрализации слабого основания, например ЫН40Н, Ва(0Н)2 или органических (типа этиламина), сильной кислотой. [c.131]

Работа 2. Определение энтальпии нейтрализации. Во взвешенный калориметрический стакан наливают 100 мл 1 н. NaOH и добавляют 600 мл Н2О. Взвешиванием определяют массу раствора. Количество кислоты рассчитывают так, чтобы после нейтрализации оставался небольшой избыток щелочи. Кислоту наливают в пробирку для калориметрических измерений, взвешивают с точностью до 0,01 г, закрывают пробкой и помещают в калориметр. Опыт проводят как описано выше. По окончании предварительного периода пробирку вынимают из калориметра и кислоту осторожно выливают в калориметрическую жидкость. После окончания опыта пробирку тщательно вытирают от приставших снаружи капель воды и взвешивают повторно. Массу кислоты определяют по разности двух взвешиваний. [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология