Энтальпия разложения солей

Часто энтальпию образования определяют, используя данные по тепловым эффектам разложения. Например, для расчета стандартной энтальпии образования перхлората калия был измерен тепловой эффект разложения соли на соответствующий хлорид и кислород [c.32]

В микрокалориметре Кальве определены энтальпии разложения и растворения семи солей триметилолатоалканборатов натрия. На основе экспериментальных величин и литературных данных рассчитаны энтальпии образования исследованных соединений и теплоты дегидратации кристаллизационной и внутримолекулярной воды. Табл. 1. Библ. 11 назв. [c.94]

Поскольку давление считается постоянным, 6Рр = йНр и для конечного изменения системы Qp = AHp, т. е. тот термический эффект, который может быть измерен в ходе эксперимента по разложению соединения, отвечает изменению энтальпии реакции разложения. С учетом всех допущений последние эндоэффекты на кривых нагревания нитратов лантаноидов и америция можно рассматривать именно так. Тогда по закону Гесса можно вычислить теплоту образования исходных солей, принимая во внимание то, что теплота образования продуктов реакции известна [6] [c.16]

Исследователи датской школы в своих рассуждениях основываются на том, что инфракрасная спектроскопия определенно доказывает, что при адсорбции муравьиной кислоты на новерхности катализатора образуется соль муравьиной кислоты (см. разд. 3.3.1). Важнейшим моментом в их объяснении катализа является допущение, что на всех металлах разложение проходит через стадию образования промеягуточной формы — соли муравьиной кислоты (см. также разд. 3.2.8.4). Рис. 9 показывает зависимость активности (за меру которой принята температура Т, при которой достигается определенная, заданная заранее скорость реакции) различных металлов от величин теплот адсорбции на их поверхностях 1 г-моль муравьиной кислоты. (Последняя фактически представляет энтальпию образования формиата данного металла.) Механизм разложения включает три стадии [c.274]

Методы определения АЯобр путем прямого синтеза (или разложения) бинарных соединений, а также солей в калориметрической бомбе имеют определенные преимущества перед методами, оспованными на использовании закона Гесса. В случае бинарных соединений эти последние методы заключаются обычно в сожжении или растворении в подходящем растворителе как соединения, так и соответствующей смеси простых веществ. При этом небольшая величина — энтальпия образования соединения — получается как разность двух больших величин АЯ реакций, в которые вступает соединение, с одной стороны, и смесь простых веществ, — с другой (при образовании одних и тех же конечных продуктов). В случае солей кислородных кислот (вольфраматы, цирконаты) измеряемая величина АЯ бр намного больше, чем АЯобр бинарных соединений, но и в этом случае метод синтеза более экономен, так как при вычислении АЯобр по закону Гесса приходится пользоваться системами термохимических уравнений, требующими знания АЯ нескольких (а иногда и многих) реакций. В некоторых случаях измерение АЯреакций, протекающих в твердой фазе, позволяет определить АЯ бр таких соединений, которые трудно исследовать другими калориметрическими методами [100]. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология