Энтальпия гидрирования

П-1-23. Измерена [13] стандартная энтальпия гидрирования циклогексена и бензола и получены следующие ре [c.25]

Энтальпия гидрирования —это изменение энтальпии, происходящее, когда ненасыщенное органнческое соединение становится полностью насыщенным. Особо важным случаем является гидрирование этилена и бензола [c.130]

Одной из интересных для термохимии реакций является гидрирование. Оно не вызывает каких-либо дополнительных трудностей по сравнению с сжиганием в кислороде и в то же время дает воз-.можность расширить рамки исследуемых термохимически веществ и процессов. Широкому внедрению в термохимическую практику гидрирования препятствует то обстоятельство, что круг веществ, которые можно успешно прогидрировать, невелик. Измерение энтальпий гидрирования обычно проводят для определения энтальпий образования различных гидридов. [c.148]

Энтальпии гидрирования при 25°С этилена СН2 = СНг и пропилена СНзСН = СНг равны соответственно —32 820 кал и —30 120 кал. В каком соединении двойная связь прочнее Нарисуйте энтальпийную диаграмму процесса гидрирования, указав также уровни простых веществ, продуктов сгорания и продуктов диссоциации на атомы. [c.227]

Определи гь и использовать энтальпию сублимации (стр. 128), энтальпию фазового перехода (стр. 128) и энтальпию гидрирования (стр. 130). [c.117]

Для оценки стабилизации ароматических соединений обычно используют два термохимических метода измерение стандартной энтальпии сгорания и стандартной энтальпии гидрирования. Теплота сгорания пиридина, например, представляет собой изменение энтальпии в соответствии с уравнением [c.32]

Энергия делокализации, в отличие от энергии резонанса, является чисто теоретической величиной (см. X), которая ве может быть измерена экспериментально. Энергии резонанса обычно определяются сравнением энтальпий гидрирования сопряженных соединений с энтальпиями несопряженных молекул, и, поскольку гидрирование вызывает изменения в длинах связей и валентных углах, энергия резонанса представляет собой разность двух общих электронных энергий (за исключением энергий межъядерного отталкивания), а не двух я-электронных энергий. В ароматических системах наблюдается четкая связь измеренных энергий резонанса и вычисленных энергий делокализации [1], но, как доказал недавний обзор [34] по энтальпиям гидрирования, это не относится к ациклическим системам. [c.86]

Что касается упомянутых энтальпий гидрогенизации, то они, будучи разностями значений АЯ , фактически уже были рассмотрены в главе II, где также приведены соответствующие энергии резонанса. Однако в указанных в этом разделе литературных источниках энтальпии гидрирования обрабатывали с привлечением гиперконъюгационной модели и учетом индукционной составляющей также и для алкильных групп. Кроме того, рассмотрение непосредственно измеренных энтальпий гидрогенизации, вместо соответствующих разностей АЯ°, избавляет от явного учета всех составляющих, компенсирующихся в этих разностях, что должно содействовать уменьшению погрешностей. Поэтому ниже указанные данные будут рассмотрены в духе модели, введенной Тафтом и сотрудниками, но с условным пренебрежением выводами, сделанными в главе II. [c.196]

Энтальпии гидрирования ацетилена и метилацетилена при 25°С равны 74 430 и 69 140 кал соответственно. Как влияет введение метильной группы на силу тройной связи [c.227]

Определите энтальпию гидрирования 1-бутена [c.227]

Вычислите энтальпию гидрирования 1,3-бутадиена (газ) [c.227]

Энтальпия гидрирования этилена до этана при 83 °С составляет —138,2 КДж-моль -К . Рассчитайте энтальпию гидрирования при 25 °С, используя следующие значения теплоемкости Ср(Нг) =28,96 Дж-моль- -К , Ср(СгНб) =56,46 Дж-моль-1-К- , Ср СгН4) =46,71 Дж-мОль- -К-. [c.231]

Эти две величины интересны тем, что вторая не в три раза больше, как можно было бы ожидать на основании того, что в бензоле имеются три двойные связи. Энтальпия гидрирования бензола меньше ЗХ (—132 кДж/моль) на 150 кДж/моль, что отражает стабилизацию бензола (в результате эта молекула ближе, чем ожидалось, к полностью гидрированной стабильной форме). Этот метод важен для изучения характерной стабнлнзащ1и ароматических молекул. Причина стабилизации будет рассмотрена в части 2. Энтальпия ионов в растворе. Энтальпия растворения молекулы — это изменение энтальпии при растворении в определенном количестве растворителя. Интегральная энтальпия растворения при бесконечном разбавлении — это изменение энтальпии прн растворенни вещества и бесконечно.м количестве растворителя. В случае воды как растворителя она обозначается aq например, для НС1 [c.130]

Энтальпии гидрирования этилена и бензола равны соотпетствепно —132 а —246 кДж/ыоль. Рассчитайте энергию резонансной стабнлпзаиин беизо-ia. [c.137]

Количество работ, относящихся к этой проблеме, незначительно и ограничивается реакционными сериями кислотного гидролиза ацеталей и кеталей [38, 348], гидрогенизации транс-дизамещенных этиленов в газовой фазе (коррелируются энтальпии гидрирования) [38, 348], гидрогенизации альдегидов и кето-нов (коррелируются свободные энергии реакций) [38, 348] и гидрирования замещенных ацетиленов (коррелируются теплоты реакции) [44]. К перечисленному можно еще добавить щелочное раскрытие сиднониминного цикла хлоргидратов замещенных сиднониминов [c.186]

Лейчер, Кианпур, Оттинг и Парк [827] измеряли энтальпию гидрирования 1,1-дифтор-2,2-дихлорэтилена до 1,1-дифторэтана. Энтальпию образования 1,1-дифтор-2,2-дихлорэтилена определена Вартенбергом и Шифером [1574] по реакции с калием. Сочетание этих двух результатов дает (д) = —117,9 ккалЫолъ. Это значение [c.565]

Термодинамические функции для состояния идеального газа являются оценочными. Лейчер, Кианпур и Парк [828] измеряли энтальпию гидрирования 1-фторпропана до пропана и фтористого водорода при 248° С. Приведение к температуре 298° К и использование энтальпий образования пропана и фтористого водорода, принятых в этой книге, приводит к значению (д) = [c.567]

Термодинамические функции для состояния идеального газа являются оценочными. Лейчер, Кианпур и Парк [828] измеряли энтальпию гидрирования 2-фторпропана до пропана и фтористого водорода при 248° С. Приведение к температуре 298° К и использование энтальпий образования пропана и фтористого водорода, принятых в этой книге, приводит к значению (g) = —69,0 ккал1молъ. Согласно Россини [1250], Тт = 139,8° К и Гб = = 263,8 К. [c.568]

Величину а для газовой фазы можно попытаться оценить, исходя из значений р для энтальпий гидрирования замещенных этиленов и ацетиленов (см. табл. 40). В качестве реакционных центров в исходном состоянии примем —СН = СН2 и —СеееСН соответственно. В конечном состоянии реакционный центр представляет собой в обоих случаях этильную группу. [c.162]

Особенно большое значение массивные калориметры приобретают, когда необходимо измерять малые тепловые эффекты, а следовательно, важно иметь калориметр малого теплового значения. На рис. 33 показан один из таких калориметров, изготовленный в термохимической лаборатории МГУ [24] и использованный для измерения энтальпии гидрирования металлического бария. Тепловое значение его равно 100 кал1град. Жидкостный калориметр для измерения энтальпий реакции между твердым и газообразным веществами с тепловым значением такой величины изготовить практически невозможно. Внутренний объем показанного на рис. 33 калориметра 40 мл. Толщина стенок, верхней части и дна 9 мм материал— медь. Измерение температуры калориметрической системы производится платиновым термометром сопротивления, намотанным на внешнюю поверхность тонкостенного (0,7 мм) медного ведрышка, жестко закрепленного в гнезде. Собственно калориметр, внешние стенки которого пришлифованы к этому ведрышку, вставляется внутрь его перед опытом. [c.153]

К сожалению, с константаном и манганином можно работать без изоляции только в восстановительной (например, при измерении энтальпий гидрирования) или инертной атмосфере. В окислительной же атмосфере необходимо нагревательную проволоку защищать от газообразного реагента-окислителя. Наиболее удобным материалом для изоляции нагревательной проволоки является стекло изоготовление нагревателей с изолированной стеклом проволокой значительных трудностей не представляет. Правда, стекло обладает существенным недостатком — невысокой температурой плавления, поэтому получить температуру выше 700° в стеклянных нагревателях невозможно. [c.154]

Одна из простейших конструкций нагревателя без изоляции проволоки состоит в том, что нагревательная проволока (или спираль) укладывается тем или иным образом мел<ду двумя тонкостенными кварцевыми чашечками. Особенно танкостенной должна быть верхняя чащечка, в которую помещают твердый реагент. Несложно изготовить такую чашечку весом не более 0,1—0,2 г и площадью в несколько сотен квадратных миллиметров. Эти нагреватели достаточно малоинерционны работать с ними довольно удобно. Такой нагреватель был использован, например, при измерении энтальпии гидрирования бария [24]. [c.156]

Флиткрофт и Скиннер [432] измеряли энтальпию гидрирования этинилбензола до этилбензола па основании полученных этими исследователями данных мы рассчита.ли (/) = 67,72 ккал/молъ [c.453]

Лейчер и Скиннер [833], основываясь на неопубликованных данных по энтальпии гидрирования 1,1-дифторэтплена, получили значение АЯ/°д8 (g) = —118,0 ккал/молъ. [c.565]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия гидрирования: [c.207] [c.453] [c.506] [c.511] [c.565] [c.577] [c.579] [c.584] [c.599] [c.613] [c.614] [c.624] [c.196] [c.506] [c.511] [c.565] [c.577] [c.579] [c.584] [c.599] [c.613] [c.614] [c.624]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология