Комплексометрическое определение железом

О применении роданида в качестве индикатора при комплексометрическом определении железа было сказано на стр. 356. Его также можно использовать для определения кобальта и при некоторых непрямых титрованиях солями кобальта. [c.377]

В большинстве опубликованных работ описывается только определение кальция и магния после отделения кремнекислоты и полуторных окислов. Лишь в нескольких случаях был также изучен вопрос о комплексометрическом определении железа и алюминия в этих материалах. В них соотношение содержания Са Mg колеблется в самых широких пределах, поэтому и отдельные методы определения кальция и магния значительно отличаются один от другого в зависимости от того, анализируется ли чистый кальцит или магнезит с небольшим содержанием кальция. [c.444]

Однако комплексометрическое определение железа ке имеет никаких особенных преимуществ по сравнению с другими, применяющимися в практике анализа методами. [c.491]

КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА Дополнительные реактивы [c.107]

РАЗДЕЛЬНОЕ КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И АЛЮМИНИЯ [c.70]

Механизм окисления в действительности не такой простой, как это показали в своем подробном исследовании Эрдэи и Бодор [107]. В кислых растворах (pH 2), если окислительно-восстановительный потенциал вариаминового синего В ниже 600 мв, образуется только вышеприведенная синяя форма индикатора. Такие синие растворы можно даже по прошествии нескольких часов восстановить до бесцветных. Через несколько дней синие растворы самопроизвольно обесцвечиваются, и тогда синюю их окраску нельзя вызвать даже при помощи сильных окислителей. В растворах с более низким окислительным потенциалом (400 мв) появляется красная окраска, которая обесцвечивается значительно медленнее, чем синяя. В этом случае также через некоторое время наступает окончательное обесцвечивание раствора. Следовательно, необходимо предположить существование двух форм индикатора — синей и красной, из которых последняя является продуктом необратимого окисления. Окислительно-Ессстанови-тельный потенциал бесцветного и синего вещества индикатора сильно зависит от pH раствора (690 мв при pH О и 375 мв при pH 6). Следовательно, это вещество можно считать хсрсшим обратимым окислительно-восстановительным индикатором, особенно для системы Fe +/Fe +. Благодаря этим свойствам вариаминовый синий В был предложен Флашкой [108] в качестве индикатора для комплексометрического определения железа. [c.348]

Для комплексометрического определения железа были также предложены в качестве индикатора салициловая [117] и сульфо-салициловая [4] кислоты. В результате обстоятельных исследований Лидерсен и Гьем [118] предложили применять для установления конца титрования роданид. [c.356]

Комплексометрическим определением железа и кальция в плавиковом шпате в последнее время занимался Нильш [26]. Основное внимание он уделил разложению пробы серной кислотой. Он также очень подробно исследовал предложение Пршибила применить триэтаноламин для маскирования железа (стр. 422) при определении кальция. Как отмечает автор, введение триэтаноламина вместе с цианидом калия вполне себя оправдало, вследствие чего он рекомендует этот метод не только для анализа, плавикового шпата и флотационных материалов, но также и при анализе силикатов и т. п. [c.451]

Комплексометрическим определением железа в силикатах подробно занимался также и Сайо [143]. Его метод заслуживает особенного внимания и дальнейшей экспериментальной проверки, так как он позволяет определять алюминий непосредственно тюсле разложения пробы (например, боксита), без отделения железа, титана, марганца, кальция и магния. Автор приводит несколько способов определения алюминия, которые проводятся в общем обратным титрованием в слабокислых растворах в присутствии эриохромцианина Е (см. стр. 364), бензидина или 3,3-диметил-нафтидина в качестве индикаторов (стр. 351). [c.490]

Некоторые примеры комплексометрического определения железа описывались в различных разделах этой монографии (см., например, анализ доломитов, кальцитов и т. п.). Обычно железо титруют непосредственно комплексоном в присутствии салициловой кислоты или роданида. Роданидом в качестве индикатора пользовались Шкирцева и Якимец [74] при определении железа в природных водах. 100 мл воды подкисляют добавлением А мл I н. раствора серной кислоты и титруют комплексоном при 50°. Салициловую кислоту применяли Усатенко и. Михайлова [75] при определении железа в рудах, пссле растворения последних в соляной кислоте или же сплавления с содой. [c.491]

Комплексометрическим определением железа в крови в последнее время занимался Хёберлн [95]. Он рекомендует описанное выше титрование с применением тирона в качестве индикатора после разрушения крови мокрым путем. Однако метод этот, по данным автора, не пригоден для определения железа в сыворотке крови в этих случаях следует отдать предпочтение колориметрическим методам. [c.519]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология