Теплота растворения последняя

В практике технологических расчетов наиболее употребительной является интегральная теплота растворения. Если в таблицах справочников нет специального указания на тот или иной вид теплоты растворения, то табличное значение последней всегда следует относить к интегральному ее значению. [c.125]

В очень разбавленных растворах Xj, т совпадает с первой интегральной теплотой растворения AHq. В концентрированных растворах интегральная и дифференциальная теплоты растворения нередко различаются не только значением, но и знаком. Наиболее важна дифференциальная теплота растворения в насыщенном растворе h, S, называемая последней теплотой растворения. Знак 2, s определяет зависимость растворимости твердых тел и газов от температуры. [c.49]

Значения интегральной и дифференциальной теплот растворения могут существенно отличаться. Особенно велики расхождения между ними в концентрированных растворах, где они могут не совпадать не только по величине, но и по знаку. По мере уменьшения концентрации разность между обеими величинами уменьшается и при бесконечном разбавлении они становятся равными. Теплота растворения в бесконечно разбавленном растворе (или в чистом растворителе) называется первой теплотой в противоположность последней теплоте, т. е. дифференциальной теплоте растворения в насыщенном растворе. [c.237]

Дифференциальная теплота растворения зависит от концентрации раствора. Дифференциальная теплота растворения в чистом растворителе совпадает с первой интегральной теплотой растворения. Дифференциальную теплоту растворения в насыщенном растворе называют последней теплотой растворения. [c.375]

Первые интегральные теплоты растворения хлорида калия в воде (АЯо) по данным различных авторов и вычисленные из них значения интегральной теплоты растворения последнего (ЛЯ, =0,2,3) при 25° С [c.38]

Теплоту перехода ЗОг в серную кислоту вместе с теплотой растворения последней в воде принимают равной 22,5 кал на 1 % серы, а теплоту образования азотной кислоты вместе с теплотой растворения. ее в воде а=0,0015 Qб кал. [c.48]

Однако вследствие отсутствия значений теплоты образования нитрозил-серной кислоты и теплоты растворения последней в серной кислоте, мы взяли теплоту образования ЫгОз в растворе. Это в обшем тепловом балансе большой ошибки не даст, тем более, что величина q незначительна. [c.344]

В бесконечно разбавленном растворе Qa- Qп=- =—4223, а в почти насыщенном растворе (п=10) Уа=3160 а . Эти величины, сильно различающиеся между собой, называются первой и последней теплотами растворения. [c.71]

В небольшом температурном интервале можно принять, что последняя теплота растворения АН, не зависит от температуры. Тогда при интегрировании уравнения (145.9) получим [c.402]

Именно такого рода калориметры обычно применяют для измерений теплоемкостей, теплот растворения, разведения, нейтрализации, изменения агрегатных состояний, сгорания. В последнем случае реакции проводят при постоянном объеме в калориметрической бомбе. [c.51]

Определить последнюю теплоту растворения. [c.58]

Полнота разделения 1/ , спр)/ г(испр). как это вытекает из ( 01.243), практически полностью зависит от разности энтропийных констант Д В, т. е. от разности энтропий сорбции обоих компонентов. Данный случай является весьма благоприятным в газовой хроматографии по двум причинам во-первых, есть возможность четко разделять вещества с близкими температурами кипения, так как последние линейно связаны с теплотами растворения во-вторых, увеличение температуры хроматографической колонки, ускоряющее разделение (поскольку уменьшается объем удерживания), не влияет на полноту разделения, как видно из (УП1.24а) Т отсутствует). [c.197]

Для этого варианта характерно четкое разделение веществ с близкими температурами кипения, так как последние линейно связаны с теплотами растворения кроме того, увеличение температуры хроматографической колонки, ускоряющее разделение (поскольку уменьшается объем удерживания), не влияет на полноту разделения, как видно из (XI.23), где Т отсутствует. [c.260]

Теплоты растворения могут быть определены в калориметрах с изотермической и адиабатической оболочкой. Последний вид калориметров используют в тех случаях, когда, не разбирая прибора, нужно измерить промежуточные теплоты растворения. [c.20]

Изменение температуры может либо увеличивать, либо уменьшать растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта, наблюдаемого при растворении одного моль вещества в бесконечно большом количестве его насыщенного раствора, так называемой последней теплоты растворения (см. гл. III). Если при этом растворении теплота поглощается, то, согласно принципу Ле-Ша-телье, подвод ее вызовет процесс, ослабляющий внешнее воздействие на систему, т. е. дальнейшее растворение вещества. В противном случае подвод теплоты вызовет частичное выделение растворенного вещества, т. е. уменьшение его растворимости, что также ослабит влияние внешнего воздействия на систему. Возможна и перемена знака теплового эффекта с изменением температуры, т. е. переход его от экзотермического эффекта через нуль к эндотермическому эффекту, или наоборот. Соответственно этому должна измениться и зависимость растворимости данного вещества от температуры. [c.100]

Из уравнения (5.37) следует, что дифференциальная теплота растворения может быть как положительной, так и отрицательной первое слагаемое, характеризующее переход кристаллического компонента в то агрегатное состояние, в котором он находится в растворе, имеет положительное значение второе же слагаемое, характеризующее взаимодействие в растворе, отрицательно. Поэтому, если последнее велико (например, в случае растворения многих веществ, образующих кристаллосольваты), теплота растворения отрицательна и в соответствии с уравнением (5.36) растворимость с повышением температуры будет уменьшаться, или, другими сло- [c.125]

Теплота образования в таблице дана для веществ в безводном состоянии. Теплота образования вещества в растворенном состоянии равна теплоте его образования в безводном состоянии плюс теплота растворения (с тем знаком, с каким последняя указана в таблице). [c.13]

Таким образом, полученные величины 5уд (табл. 3) качественно отражают динамику образования гидратов, их срастания, перекристаллизации. Образующиеся в течение первых минут гидратации СдА новообразования наиболее дисперсны, что согласуется с данными электронной микроскопии [269], ЯМР [265] и с величинами тепловых эффектов С смач (см, табл. 3). В течение 10 мин измеряли выделение тепла, которое в данном случае составляет теплота смачивания, экзотермия гидратации СдА и теплота растворения гидратов, Учитывая, что последние два процесса наиболее ярко выраже- [c.94]

Однако вследствие отсутствия. начений теплоты образования нитрозил-сер ной кислоты и теплоты растворения последней в серной кислоте, мы взяли теплоту образования N263 в растворе. Это в общем тепловом балансе большо " ошибки ие даст, тем более, что величина <77 незначительна. [c.344]

Формула Капустинского (39.18) широко применяется в термохимии для расчета некоторых неизвестных теплот. Так, по формуле (39.19) цикла Борна — Габера можно найти теплоту образования кристалла, если известны теплоты образования крнов и энергия решетки. Последнюю легко рассчитать по уравнению Капустинского. Аналогично можно найти неизвестную теплоту образования газообразного иона и связанные с ней величины, например сродство атома к электрону. Если в узлах решетки находятся сложные ионы (ионы SO 4- в NajSQt, NH/ в ННц,С1и др.), то, пользуясь термохимическим значе-. нием энергии решетки, можно по формуле Капустинского рассчитать эффективный радиус сложного иона. Эти эффективные так называемые термохимические радиусы пригодны затем для расчета по формуле (39.18) энергии решеток, содержащих сложные ионы. Эта формула и ее модификации широко использованы в химии комплексных соединений К. Б. Яцимирским [к-8]. Зная экспериментальные теплоты растворения солей и энергии решетки по Капустинскому, можно рассчитать из термохимического цикла теплоты сольватации солей, широко используемые в теории растворов. [c.170]

Общее количество выделиьшегося тепла вычисляют, умножая исправленную разность температур на теплоемкость системы. Тепловой эффект необходимо разделить на число растворенных граммов соли и получить так называемую удельную теплоту растворения. Умножая ее на молекулярный вес соли, можно найти молекулярную теплоту растворения . Последнюю величину можно также назвать теплотой образования водного раствора соли данной концентрации. Обычно ее называют интегральной теплотой растворения, относящейся к образованию раствора данной концентрации из чистой твердой соли и воды (см. стр. 44). [c.51]

Однако, вследствиг отсутствия значений теилоты образования нигрозил серной кислоты и теплоты растворения последней в серной кислоте, мы взяли теилоту образования NjO в растворе. Это в общем тепловом баллнсо оольшой ошибки НС даст, тем болсс, что величина - незначительна, [c.454]

Процессы растворения также сопровождаются выделением или поглощением теплоты в зависимости от природы растворителя и растворяемого вещества. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при растворении 1 моля вещества в таком количестве растворителя, что дальнейшее прибавление последнего уже не вызывает дополнительного теплового эффекта, называется теплотой растворения данного вещества в данном растворителе. Так, в случае образования волных растворов этот процесс изображается следующими уравнениями [c.71]

Сольватация является процессом экзотермическим (АЯсол оСО) поэтому теплота растворения может иметь различный знак. Сольватация означает упорядочение состояния системы (так как происходит уменьшение числа частиц). Следовательно, А5сольв<0 однако но абсолютной величине последнее слагаемое обычно невелико, поэтому растворение сопровождается возрастанием энтропии. [c.136]

На основании данных о растворимости газов в воде при различных темиера1урах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01 х X 10 Па (см. таблицу на с. 198) рассчитайте среднюю теплоту растворения газа в воде и сравните последнюю с теплотой конденсации растворенного гг.за. Установите графически зависимость растворимости газа в иоде аг температуры и давления. Вычислите интервал давления, в, К0Т0])0М растворимоеть подчиняется закону Генри. [c.197]

Рассмотрим несколько примеров, начав с уже упомянутой системы анилин — вода. Вследствие эндотермичности последней теплоты растворения повышение температуры приводит к сближению точек, отпечающих концентрациям насыщенных растворов (рис. VIII. 1), точки В м С, Е м F, М и N), и, наконец, к odepkmue Н2О, / (масс. полному слиянию двух точек в одну точку К при 167 °С. Выше этой температуры, называемой верхней критической температурой растворения, анилин и вода неограниченно взаимно растворяются, т. е. образуют одну жидкую фазу. [c.101]

Выбор этого стандартного состояния (вместо состояния чистых компонентов) особенно удобен для растворенного вещества, так как если известны значения теплоты ра.збавления, но нет данных о теплоте растворения, то при расчетах нет способа для перехода от состояния чистого растворенного вещества к состоянию раствора. Этот выбор имеет преимущество перед допущением, что энтальпия в исходном состоянии равна нулю, поскольку последнее возмож но лишь при определенной температуре. [c.238]

На основании д пшых о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01-10 н/м - (см. таблицу на стр. 175) рассчитать среднюю теплоту растворения газа в воде и сравнить последнюю с теплотой конденсации растворенного газа. [c.174]

Во-вторых, в точке Шо для насыщенного раствора отмечают значение последней теплоты растворения, которое для изотермы равно нулю. Политермическое рассмотрение растворимости приводит [135] к равенству, учитывающему политерму растворимости через дифференциальную теплоту растворения Я,, 1 моль вещества в насыщенном растворе-. [c.80]

Теплота растворения сульфата натрия. Взять две навески Ыа2504 1ОН2О по 5 г. Одну из них поместить в фарфоровую чашку и прокаливать, изредка помешивая, до тех пор, пока не окончится выделение паров воды. Затем охладить чашку и полученную безводную соль высыпать на листок бумаги. В стаканчик налить 10 мл воды измерить ее температуру и быстро всыпать навеску безводной соли осторожно размешать ее термометром, следя по последнему за изменением температуры. Начальную и конечную температуру отметить. Тот же опыт повторить С десятиводной солью. Объяснить различие в полученных результатах. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология