Кальций в чистых растворах

Растворимость хлорида кальция в воде при 10°С составляет 65,0 г, а при 50°С 132,0 г безводного вещества на 100 г чистой воды. К раствору хлорида кальция прибавляется некоторое количество хлорида, кальция. Температура раствора понизится или повысится [c.103]

Ввиду близости спектральных линий На (589,0—589,6 нм) и полосы СаОН (622 нм) определение этих элементов с помощью фильтровых фотометров недостаточно селективно и зависит от характеристик светофильтров и концентраций элементов в растворе. Факторы специфичности для определения натрия в присутствии кальция 15—660, для кальция в присутствии натрия— 10—600. Если применяют фотометры, для которых факторы специфичности малы, то перед определением натрия и кальция их разделяют или вводят соли алюминия. Влияние элементов может или отсутствовать, или проявляться в незначительной степени в зависимости от прибора, что можно проверить по отношению к чистым растворам каждого элемента и учесть при проведении анализа. При использовании фотометра типа ФПЛ-1 селективность определения этих элементов повышают за счет дополнительных абсорбционных светофильтров. [c.20]

Получают испытуемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл, разбавляют водой и тщательно перемешивают. Фотометрируют растворы двух рядов, содержащие натрий и испытуемый раствор, используя светофильтр для натрия то же повторяют со светофильтром для кальция. Результаты измерений записывают в лабораторный журнал и строят три градуировочных графика для определения кальция (1), натрия (2) в чистом растворе и при совместном присутствии (3). Оценивают степень влияния Ка на определение Са и наоборот. [c.21]

Определяют неизвестную концентрацию кальция и натрия по графику для чистого раствора и для раствора, содержащего оба элемента. Рассчитывают относительную ошибку. Выполняют эту же работу, используя пламенный фотометр другого типа, и сравнивают результаты. Форма записи в лабораторном журнале приведена в работе 1. [c.21]

Разложение чистого гипохлорита кальция в растворе является реакцией второго порядка Константа скорости реакции при 40° равна 0,6Ы О и при 50° — 2,44 10 л г-мол -ч). [c.684]

Метилтимоловый синий дает отчетливую конечную точку в случае титрования кальция в чистом растворе в присутствии магния индикаторный переход значительно ухудшается и умень- [c.57]

Растворимость карбоната кальция в растворах сульфата аммония мы изучали при тех же условиях 25° и Рдд 1 атм. в широком интервале концентраций от чистой воды до раствора, близкого к насыщенному. Несмотря на многократные исследования твердой фазы, нам до сих нор не удалось обнаружить в ней ничего, кроме кальцита. Тем не менее мы предполагаем, что в жидкой фазе этой системы протекают реакции, аналогичные реакциям калийной системы, с образованием соединения или комплексных ионов. Об этом говорят высокие значения растворимости. [c.34]

Новые исследования показали, что процесс кристаллизации карбоната кальция (кальцита) описывается параболическим кинетическим уравнением 12—19]. Скорость реакции регулируется скорее поверхностным процессом, чем диффузией ионов кальция к поверхности кристалла. Образование карбоната кальция в таких процессах обработки воды, как умягчение, при котором концентрация участвующих в кристаллизации и ингибирующих веществ обычно мала, может часто удовлетворительно описываться кинетическими параметрами реакции, полученными при изучении процесса в чистых растворах. Для успешного проведения очистки от накипи, а также для расчета процесса образования карбоната кальция при подготовке воды для котлов требуется знать состав твердой фазы, находящейся в контакте с раствором при обработке, условия протекания реакций, скорость достижения равновесия, вид и количество ионных [c.28]

Растворы хлорида кальция образуются в качестве отходов производства при многих химических процессах, главным образом при получении соды по методу Сольве. Для получения технического хлорида кальция эти растворы очищают кипячением с едкой известью. Чистый хлорид кальция получают при растворении чистого карбоната кальция (мрамора) в соляной кислоте. [c.303]

По окончании реакции взаимодействия окиси кальция с водой полученный продукт сильно разбавить водой, размешать стеклянной палочкой и отфильтровать жидкость. Как называется полученный чистый раствор [c.128]

Карбонат кальция не растворим в чистой воде, яо, если вода содержит угольную кислоту, карбонат кальция растворяется, обращаясь в бикарбонат. [c.410]

Повышение температуры приводит к увеличению скорости разложения растворов гипохлорита и потери активного хлора. Константа скорости разложения чистых растворов гипохлорита кальция, протекающего по реакции второго порядка, составляет при 40 °С 0,61 10 , а при 50 °С— 2,44-10 л/(моль-ч)[13]. Чистые щелочные растворы гипохлорита натрия, содержащие 50 г/л активного хлора, теряют половину этого количества при комнатной температуре за 2 года, при 60 °С — за 13 сут. и при 100 °С — за 5 ч. Следует учитывать, что растворы гипохлоритов, транспортируемые в летнее время в железнодорожных или автоцистернах, мо ут нагреваться за счет солнечных лучей и терять стойкость. [c.9]

В табл. 1-4 приведена плотность растворов гипохлорита кальция, полученных хлорированием известкового молока, а в табл. 1-5 и 1-6 — плотность чистых растворов гипохлорита натрия и растворов, полученных хлорированием каустической соды [25]. [c.11]

Плотность орошения абсорберов изменялась от 52 м /м -час (нри работе с густыми суспензиями сульфита кальция) до 2—4 м 1м -час (при работе со сравнительно чистыми растворами сульфит-бисульфита аммония). [c.106]

Чистая вода является прекрасным растворителем для извести. При действии воды на цементный камень концентрация гидрата окиси кальция в растворе может быть высокой и достигает, по данным Юнга, 1,6—1,7 г/л, а по данным других исследователей,— даже 1,9 г л. Объясняется это образованием пересыщенных растворов при гидролизе минералов клинкера. Вода, содержащая поваренную соль, еще более растворяет известь, хотя поваренная соль является недеятельной для бетона, но она ускоряет процесс растворения извести. [c.291]

Образование сульфата в бисульфите в процессе его изготовления тем меньше, чем больше концентрация SO2 в газовой смеси, так как на количественную сторону окисления влияет главным образом длительность процесса. Наиболее сильное окисление происходит при pH раствора 7—9, т. е. при регенерации раствора и удалении SO2. Этому способствует также повышение температуры. В диапазоне 25—100° скорость разложения возрастает в 25 раз. Значение pH для чистого раствора бисульфита аммония но разным данным находится в пределах 2,2—4,7 вероятное значение 3,5 Об окислении сульфитов кальция и магния и бисульфита магния см. - . [c.516]

Чистые растворы хлорида кальция при 20° С мало агрессивны по отношению к большинству металлических материалов, но в присутствии кислорода и других примесей многие металлы и сплавы в горячих растворах подвергаются интенсивному коррозионному разрушению (табл. 4.1). [c.128]

При растворении осадка раствор будет содержать лишь те примеси, которые были увлечены при первом осаждении, т. е. незначительные их количества, и после второго осаждения получаются уже относительно чистые осадки. Так, например, при осаждении оксалата кальция из раствора, содержащего Са++- и Mg +-HOHbi, практически чистый осадок оксалата кальция, не содержащий примеси солей магния, можно получить лишь после переосаж-дення. [c.149]

Более интересным являются войные железистосинеродистые соля кальция с калием или аммонием, О5е соли весьма мало растворимы, и их образование дает простои способ для получения ферроциа-нидов, свободных от посторонних. солей. Ферроцианид аммония-кальция легко получается прибавлением аммонийной соли к ферроци-анидному раствору, содержащему кальций. Двойная соль выделяется в виде небольших белых кристаллов, которые легко отделить от маточного щелока. При кипячении с известью аммоний замещается, и получается чистый раствор железисгосинеродистого кальция. [c.54]

Для разложения углекислого калия и полного удаления элемен-toB углекислоты прибавляется рассчитанное количество раствора же-лезосинеродистого кальция, который получается окислением желе-зистосинеродистого кальция. По этому способу получается действительно чистый раствор железосинеродистого калия. [c.71]

Дезактивированный палладий на карбонате кальция. Дезактивированный раствором ацетата свинца палладиевый катализатор готовят до Линдлару [105]. В 400 мл дистиллированной воды замешивают 50 г чистого осажденного-карбоната Кальция, прибавляют 50 мл раствора хлорида палладия, содержащего-5% палладия, перемешивают сначала 5 мин при комнатной температуре, затем 10 мин три 80° С. Горячую взвесь вносят в сосуд для гидрирования и встряхивают в атмосфере иодорода до прекращения поглощения водорода. После этого фильтруют на воронке Бюхнера и тщательно промывают дистиллированной водой. Осадок перемешивают ft 500 мл дистиллированной воды. После получения суспензии прибавляют растлор 5 s диацетата сривца в 100 мл дистиллированной воды перемешивают 10 мин при 20° С и затем еще 40 мин на кипящей водяной бане. Катализатор фильтруют на воронке Бюхнера, тщательно промывают дистиллированной водой и сушат в вакууме при 40—45° С. [c.33]

Для идентификации бензолсульфохлорида встряхивают 0,5 мл его с 2,5—3 мл концентрированного водного аммиака до исчезновения запаха сульфохлорида. Образовавшийся амид бензолсульфокислоты (бензолсуль-фамид) отсасывают, промывают водой и перекристаллизовывают из горячей воды или разбавленного спирта (см. Вып. I и П, стр. 130) растворив, амид в таком количестве горячего спирта, чтобы получился насыщенный раствор, прибавляют к нему постепенно горячей воды до появления неисчезающей мути эту муть растворяют, прибавляя по каплям горячий спирт, и оставляют медленно охлаждаться. Выделившиеся кристаллы отсасывают и высушивают в вакуум-эксикаторе над хлористым кальцием. Чистый бен-золсульфамид плавится при 156 [c.146]

Галоиды обнаруживаются также следующим образом органпче-окое вещество разрушают, прокаливая его в пробирке с химически чистой известью при этом получаются галоидные соединения кальция. Тогда растворяют известь в чистой разбавленной азотной кислоте, фильтруют и фильтрат осаждают азотнокислым серебром. [c.128]

Влияние концентрации азотной кислоты и нитрата кальция на коэффициент распределения показано на рис. 112. По мере увеличения концентрации нитрата растет коэффициент распределения в соответствии с реакцией (1). Максимальная величина в растворах НМОз достигается при кислотности 7,7 М, хотя, по данным Райана [623], в этих условиях доля гексанитратных форм составляет 40%. При кислотности более 7,7 М коэффициент распределения падает вследствие уменьшения активности сорбируемого иона. В растворах иитрата кальция, содержащих небольшое количество азотной кислоты, влияние реакции (2) проявляется в гораздо меньшей степени, и Kd значительно выше по сравнению с чистыми растворами азотной кислоты. Однако перевод Ри(1У) в комплексную форму при помощи солей, найри-мер Са(МОз)а, не используется в анионном обмене из-за низких скоростей сорбции плутония в этих условиях. [c.357]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

На рис. 245 приведена схема превращения кристаллогидратов сульфата кальция в чистых растворах фосфорной кислоты в зависимости от их температуры и концентрации. В области вьше ей стабильной формой является ангидрит. При 80° превращение первоначально выделившегося полугидрата в ангидрит происходит в растворах, содержащих больше 33,3% Р2О5 (рис. 245). Если в растворы, составы которых расположены выше С(1, внести гппс, то он сначала превращается в метастабильный полугидрат, имеющий [c.106]

Хлористый водород (см. синтез 52) сушат пропусканием через ряд промывных склянок с концентрированной серной кислотой и колонку емкостью 100 лгл с хлоридом кальция. Чистый металлический галлий получают электролизом щелочного раствора соли галлия по методике, описанной Улером и Браунингом [3]. [c.30]

Дальнейшая переработка осадка производится следующил образом. Оксалат разрушают нагреванием с азотной кислотое я полученный раствор обрабатывают озонированным кислородом для окисления церия до четырехвалентного состояния. Затем церий извлекают в радиохимически чистом состоянии экстракцией органическим растворителелз. Из водной фазы после извлечения церия выделяют стронций соосаждением с нитратом кальция в концентрированной азотной кислоте. Путем последовательных переосаждений осадка нитратов стронций отделяют от кальция, а раствор используют для извлечения радиоактивных редкоземельных элементов. [c.24]

С увеличением содержания в электролите хлористого кальция выход активного хлора увеличивается, достигая максимального значения при соотношении Са Ыа = 1 3, а затем уменьшается и при 75—80%-ном содержании СаС12 становится ниже, чем из чистых растворов поваренной соли., [c.298]

К 60 г aO с минимальным содержанием фтора прибавляют 250 жл воды. Медленно, при перемешивании, добавляют 250 мл 60%-ной хлорной кислоты. Добавляют несколько стеклянных шариков и нагревают смесь до появления паров H IO4. Смесь охлаждают и затем дважды повторяют нагревание после добавления каждый раз 200 мл воды. Затем прибавляют воду примерно до 2 л и раствор фильтруют через стеклянный фильтр для удаления SiOj. Чистый раствор приливают к 1 л 10%-ного раствора гидроокиси натрия, дают осесть осадку, удаляют раствор сифо-нированием и промывают осадок гидроокиси кальция дистиллированной водой не менее 5 раз при тщательном перемешивании для удаления солей натрия. В заключение осадок гидроокиси кальция встряхивают с 2 л воды и хранят в парафиновых или полиэтиленовых сосудах. 100 мл такой суспензии должны давать значение контрольного опыта не выше 2 мкг фторида. [c.300]

В воде карбонат кальция мало растворим, поэтому при одновременном присутствии в водных растворах ионов Са и 0 он выпадает в виде белото осадка. При осаждении Из горячих разбавленных растворов образующийся осадок сначала состоит из очень мелких кристаллов арагонита, которые на холоду медленно переходят в кристаллы кальцита. Из холодных растворов карбонат кальция выпадает в виде аморфной массы, которая, находясь в соприкосновении с раствором, также постепенно переходит в кристаллы кальцита. Известняк и мрамор тоже состоят из более или менее мелких кристаллов кальцита. Чистый карбонат кальция — белое или бесцветное соединение. Пестрый мрамор обычно содержит примеси — главным образом окислы железа. Желтоватая или серая окраска известняка обусловлена присутствием в нем примесей, среди которых главную роль играет глина. Известняки, содержащие значительные количества глины, называются мергелями-, в зависимости от содержания глины их подразделяют на глинистые и известковые мергеля. Мел представляет собой мягкую модификацию известняка. Он состоит главным образом из остатков оболочек микроскопических моллюсков древних геологических формаций и из раковин. [c.311]

В чистом виде и в присутствии 1Б мкг/мл фосфора. Аналогичная ситуация имеет место и в водородном пламени с избытком топлива, в котором влияние анионных помех наиболее велико. На больщих расстояниях от горелки в восстановительном ацетиленовом пламени влияние фосфата полностью исчезает. Мавродиняну [198] наблюдал тот же эффект при исследовании эмиссии кальция в окси-ацетиленовых пламенах, обогащенных топливом. Уиллис и Дэвис показали, что величину помех, создаваемых фосфатом, можно изменять путем добавления в растворы лантана или стронция. Большинство исследователей при определении кальция в растворах, содержащих фосфат, добавляют лантан в количестве 1%. [c.89]