Пршибил

Комплексометрия. Госхимиздат, 1958, (245 стр.). Сборник содержит статьи Г. Шварценбаха и Р. Пршибила о теоретических основах метода химического анализа с применением комплексонов и о практическом использовании комплексонов прн анализе неорганических и органических соединений. [c.490]

Пршибил Р Аналитические применения этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений М Млр, 1975 531 с [c.514]

Осаждение гидроокиси бериллия аммиаком в присутствии комплексона III впервые использовал Пршибил [573] для отделения его от Fe, AI, Са, Mg и других элементов. Кроме бериллия, не образуют достаточно прочных комплексонатов Ti и U(VI) которые также осаждаются аммиаком. [c.126]

Для более эффективного отделения бериллия в виде Ве(0Н)2 от больших количеств мешающих элементов в присутствии комплексона III Пршибил [3G2, 573] рекомендует повторное осаждение Ве(ОН)2 на холоду избытком аммиака. [c.155]

Такой метод титрования для определения железа (III) впервые применил Р. Пршибил (1951) с применением платинового и каломельного электродов. Титрование производится 0,1 М раствором ЭДТА при рН5 (pH раствора устанавливается с помощью ацетатной буферной смеси). Потенциал электрода устанавливается практически моментально и в конечной точке падает на 350 мв на каждые 0,04 мл титранта. Вид кривой титрования аналогичен кривой при редокс-титровании с той разницей, что после скачка потенциала быстрее начинается почти го1ризонтальный участок. [c.46]

В процессе стабилизации мицеллы полифенолов выступают как самостоятельный, хотя и весьма лабильные структурные единицы, функциональные группы которых способны к взаимодействию с адсорбентом. Р. Пршибил [86] показал, что танниды, синтаны и кортаны являются активными хелатогенами, способными координироваться поливалентными катионами, поскольку в их молекуле содержатся бензольные ядра, скреплённые метильными мостиками, и имеется не менее двух функциональных групп, которыми они могут фиксироваться на реагирующих частицах. Хелатирующую активность усиливают конфигурации функциональных групп в ортоположении. По этому принципу действуют и такие классические комплексоны, как двухзамещенная натриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты (трилон Б, версенат). Ряд авторов (К. Блумфилд, Л. К. Бабко, И. В. Пятницкий и др.) подтвердил хелатоген-ную способность фенолов и образование ими внутрикомплексных соединений с поливалентными переходными металлами. Было показано, что галловая кислота, пирокатехин, пирогаллол и другие подобные им вещества даже разрушают силикаты и алюмосиликаты, образуя комплексы с металлами, входящими в их состав [68]. [c.136]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

Пршибил и Блажек [819] использовали способность урана восстанавливаться в виде комплексного карбонатного иона для его определения в присутствии Со, 2п, Мп, А1, Сг (III), Ве, Т[, которые связывают в прочные комплексы с комплексоном III, не мешающие определению урана. При этом в растворах (НН4)2СОз (с концентрацией более 1 М) комплексный ион уранила [и02(С0з)з] дает две волны, потенциалы которых не смещаются при добавлении комплексона III, тогда как указанные выше элементы, образуя с комплексоном III прочные комплексы, восстанавливаются при значительно более отрицательных потенциалах, чем в (ЫН4)2СОз-Однако определению урана в этих условиях, по указанию авторов, мешают РЬ и Си, а также Ре и V (как это было установлено нашими опытами). Поэтому указание Пса [812] о возможности применения [c.184]

Метод Патровского описан Т( монографии Пршибила [380]. [c.104]

Повопдра и Пршибил [1047] предложили удобный способ перевода марганца в комплексный цианид. Если окислить Мп (II) в Мп (III) в щелочной среде, содержащей триэтаноламин, а затем добавить достаточное количество цианида и снизить щелочность, то [c.81]

Одновременное маскирование нескольких мешающих элементов с использованием смесей маскирующих веществ. Очень эффективно применение смеси триэтаноламина и цианидов [536, 582, 583, 664, 1053]. Пршибил [1053], используя смесь триэтаноламина и 1ССМ, определял магний в присутствии А1, N1, Со, Си, Хп и малых количеств Ре. Из этих металлов Си, N1 и Со с триэтаноламином образуют интенсивно окрашенные комплексы, которые цианидами переводятся в соответствующие цианидные комплексы из пих только цианидный комплекс кобальта окрашен в же.лтый цвет. В присутствии больших количеств кобальта при титровании с эриохром черным Т окраска раствора в эквивалентной точке меняется от огненно-красной до темно-зеленой или сине-зеленой. [c.84]

К раствору, содержащему неизвестное количество галлия, добавляют винную кислоту и нейтрализуют его аммиачным буферным раствором (pH 10) до определенного pH (контролирование по рН-метру). Раствор нагре- (вают, добавляют немного эриохром черного Т (смесь 1 200 индикатора И iNa l) и постепенно вводят из бюретки комплексон 1П до появления голубого окрашивания, после чего добавляют еще 2—3 мл его. Избыток комплексона IH оттитровывают цинком. Конец титрования определяют по появлению винно-красной окраски комплекса цинка с индикатором. Такое титрование возможно в интервале pH 5—9. Наилучший переход окрасок наблюдается при pH 6,5—8. Устойчивость возникшей окраски с повышением величины pH падает, при pH 9 она сохраняется несколько секунд, а при pH 10 исчезает мгновенно и остается постоянной лишь при значительно большем расходе цинка, чем это соответствовало бы теоретическому содержанию галлия. Пршибил [414] объясняет это явление реакцией вытеснения в точке эквивалентности [c.99]

Пршибил Р. Аналитические применения этилецциаминтетрауксусной кислоты и родственных соединен — М. М>ф, 1975. [c.482]

Пражская школа Гейровского считает, что И. М. Кольтгоф изменил название метода совершенно произвольно и выражает сожаление, что в Советском Союзе получил распространение именно этот термин. Вполне соглашаясь с этим мнением, нельзя, однако, не учитывать, что термин амперометрическое титрование получил распространение во всех странах мира. Даже в пражских изданиях, например в Сборнике трудов 1-го международного полярографического съезда , состоявшегося в Праге в 1951 г., и в книге Пршибила о комплексонах в химическом анализе, термин амперометрическое применяется наряду с термином полярометриче-ское . Создавшееся положение вынуждает и автора настоящей книги сохранить оба термина, признавая в то же время всю справедливость замечаний чешских химиков. [c.12]

Пршибил и Матыска титруют висмут комплексоном III, используя восстановление висмута на ртутном капельном электроде. При pH, равном 1—2, комплексонаты других металлов не образуются, поэтому добавляемый при титровании комплексон связывается только с висмутом, по току которого проводится титрование [при потенциале около —0,18 в (Нас. КЭ)]. Мешать этому определению могут ионы, восстанавливающиеся при том же потенциале — сурьма, железо, олово их связывают в лимонно- или виннокислый комплекс, сдвигая потенциал их восстановления в более отрицательную область. По данным Пршибила и Матыски, висмут можно таким образом определять в присутствии всех других катионов. Это позволяет применять титрование комплексоном для определения следов висмута в металлическом свинце. [c.189]

Для определения кадмия можно применять также комплексон И1. Пршибил указывает, что при ионной силе, создаваемой 0,1 М раствором нитрата калия, pH комплексонатов кадмия и цинка равны соответственно 16,46 и 16,50. Совершенно очевидно, что раздельное определение кадмия и цинка при помощи комплексона П1 невозможно. Но в присутствии некоторых других элементов и, конечно, в чистых растворах кадмий можно с успехом титровать комплексоном. Например, при помощи ЭДТА можно определять кадмий на фоне ацетатного буфера (pH 4,2) при —0,7 а с капельным ртутным электродом по току восстановления кадмия. Для создания наиболее благоприятной для комплексообразования среды в раствор добавляют обязательно 0,001 7о-ный раствор желатины и делают титруемый раствор 0,1 М по нитрату калия. Этот метод рекомендован >3.14 и в другом варианте — с вращающимся ртутным электродом. [c.224]

Пршибил и Виценова титруют кальций раствором комплексона III на ртутном капельном электроде в аммиачной среде (4—5 н., т. е. около 18% аммиака), причем пользуются ионами цинка в качестве индикатора кальций дает в этих условиях более утойчивый комплексонат, чем динк, поэтому при титровании комплексон в первую очередь реагирует с кальцием, а цинк связывается комплексоном только после конечной точки титрования кальция. Титрование проводят по току восстановления цинка при потенциале— 1,5 в (Нас. КЭ). Кривая титрования имеет форму, изображенную на рис. 3 (см. стр. 18). Концентрация нитрата цинка должна составлять 0,001—0,002 М, т. е. примерно 6 иг в 50 мл титруемого раствора. Титрование можно проводить в присутствии магния, если содержание его не превышает содержание кальция [c.234]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.157 , c.255 , c.597 , c.712 , c.728 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.225 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.230 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.145 , c.233 , c.545 , c.651 , c.665 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология