Предельное пересыщение растворов неорганических солей

Картина влияния природы растворителя на предельные пересыщения растворов неорганических солей более впечатляющая. Предельное относительное пересыщение водного раствора иодистого калия оказывается в 1.5 раза больше, чем раствора в этиловом спирте, и в 2 раза больше, чем в ацетоне. Для хлорной меди разница еще больше. В ацетоне 3,, примерно в 4—5 раз меньше, чем в воде, а в этил-уксусном эфире вообще не удалось получить пересыщенный раствор. [c.49]

Относительные предельные пересыщения растворов неорганических солей при 20 °С [19] [c.38]

Известно, что почти все неорганические вещества в большей или меньшей степени растворяются в воде. Поваренная соль (хлорид натрия) при 20 °С имеет предельную растворимость 36 г/100 см Это значит, что в данном объеме воды первые порции соли (1—2 г) растворяются довольно быстро (несколько секунд), последующие порции — медленнее и только после перемешивания. Растворение порций свыше 20 г протекает в течение десятков секунд. Добавление последнего грамма делает раствор насыщенным, соль более не растворяется, следующие порции остаются в виде твердой фазы — это уже пересыщенный раствор. [c.64]

Коль скоро величина предельного пересыщения зависит от взаимодействия растворенного вещества с растворителем, необходимо учитывать природу и того, и другого. В предшествующем параграфе мы рассмотрели связь и с природой растворимого. Теперь предстоит выяснить в этом отношении роль второго компонента системы. Как показали исследования [52, 53, 77—79], природа растворителя играет немаловажную роль. В табл. 12 представлены данные Товбина и Красновой [53]. Они показали, что чем ниже диэлектрическая проницаемость растворителя, тем меньше соответствующие предельные пересыщения, В данном случае речь идет о растворах неорганических солей, взаимодействие ионов 1 оторых с молекулами растворителя уменьшается с уменьшением е. Табл. 13 составлена по данным [77], относящимся к предельным переохлаждениям растворов нафталина в различных не-Еодных средах. В этом случае нет прямой связи в и 9,, ,. Данные говорят лишь о том, что величина предельного переохлаждения существенно зависит от природы растворителя. Что касается органических веществ, свойства их растворов в значительной мере определяются структурным сходством растворимого и растворителя, поэтому и не наблюдается зависимости предельных переохлаждений от диэлектрической проницаемости. Значения 0 р в табл. 13 получены тем же способом, что и в других работах этой школы [77, 79, 89, 92 ]. Величины же в относятся к стандартным условиям. Пожалуй, можно отметить, что в основном величина предельного [c.48]

Неорганические примеси, имеющие общий ион с основной солью, в данном случае увеличивают и абсолютное, и относительное предельное пересыщение растворов азотнокислого калия. В присутствии NaNOg при его концентрации около 3 г-экв./д абсолютное предельное пересыщение возрастает примерно в 2 раза, а относительное — в 4. Изменение происходит более резко. Влияние этой примеси, как видим, главным образом связано с ее высаливающим действием. Растворимость азотнокислого калия в ее присутствии понижается, в то время как величина предельной концентрации изменяется сравнительно мало. Не имеющая общего иона с KNO3 примесь хлористого натрия несколько повы- [c.58]

Неорганические соединения прежде всего делятся на две группы. К первой относятся соединения, кристаллизующиеся без кристаллизационной воды, ко второй — кристаллогидраты. Неоднократно делались попытки классифицировать химические вещества по значениям предельных пересыщений их растворов. Но все они привели лищь к возможности их приближенной оценки [3]. Рассмотрим отдельно значения первых и вторых предельных пересыщений. Так как абсолютные пересыщения не подходят для сопоставления свойств растворов разных соединений между собой, воспользуемся данными об относительных предельных пересыщениях. Анализ литературных данных [19] показывает, что относительные предельные пересыщения ряда солей, отвечающие первой границе метастабильности, находятся в некоторой связи с растворимостями, выраженными в г на 100 г Н2О (табл. И,9). [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология