Калий азотнокислый

Аскорбиновую кислоту дегидрируют, помимо кислорода воздуха [29], селеновая кислота [30], перекись водорода, хлорное железо, хинон, ацетат меди [31, 32], 2,4-дихлорфенолиндофенол в кислом растворе [33], хлор, бром и йод в кислом и нейтральном растворах [34, 35], метиленовый гол бой [36, 37], йодноватая кислота, марганцовокислый калий, азотнокислое серебро, раствор фелинга, а также антибиотик террамицин [38] и многие другие соединения. Изучена кинетика окисления -аскорбиновой кислоты перекисью водорода [39]. [c.23]

КАЛИИ АЗОТНОКИСЛЫЙ (КАЛИЙ НИТРАТ, КАЛИЕВАЯ СЕЛИТРА) [c.121]

Можно было бы привести много других подобных примеров, подтверждающих правильность этого наблюдения. Особенно наглядно оно иллюстрируется следующим опытом. Если титровать разбавленный раствор бромистого калия азотнокислым серебром, немного не доведя титрование до конца, так, чтобы в растворе остался небольшой избыток бромистого калия, то в известных условиях может получиться при этом коллоидный раствор бромистого серебра, частицы которого заряжены отрицательно и мицелла которого имеет формулу [c.519]

Калий бромистый. . Калий углекислый Калий щавелевокислый Калий хлористый. . Калий иодистый. . Калий азотистокислый Калий азотнокислый Натрий уксуснокислый Натрия гидроокись. [c.1024]

Углекислый калий, азотнокислый никель, гранулированная окись алюминия, азотнокислый уран [c.83]

Азотная кислота, попадая на сгораемый материал, может вызвать его самовозгорание. Некоторые соли азотной кислоты, например калий азотнокислый, при контакте с органическими веществами легко воспламеняются и интенсивно горят. [c.39]

МРТУ 6—09—3787—67 ч 86-00 Калий нитрат см. Калий азотнокислый [c.246]

Кальций кислый, сернистокислый Калий азотнокислый Калий углекислый Масляная кислота Медь сернокислая Молочная кислота [c.140]

Калий азотнокислый в смеси с азотнокислым и азотистокислым натрием [c.204]

I II Вещества, способные образовать взрывчатые смеси калий азотнокислый, кальций азотнокислый, перхлорат калия, бертолетова соль Сжатые и сжиженные газы Па, Пб, Ив, III, IVa, IV6, V, VI Изолированные отделения ог нестойких складов [c.70]

Калий азотнокислый, ч., ГОСТ 4144—48. [c.65]

Калий азотнокислый, ГОСТ 4217—65, ч. [c.91]

Калий азотнокислый КМОз [c.701]

Калиевая селитра см. Калий азотнокислый. [c.117]

Калия нитрат. См. Калий азотнокислый. [c.112]

Некоторые из результатов, полученных Джонсом и Реем для очень разбавленных растворов хлористого калия, азотнокислого цезия и сернокислого калия, показаны на рис. 105 в форме зависимости кажущегося относительного поверхностного натяжения от концентрации растворов. Во всех случаях верхняя кривая изображает теоретические результаты, рассчитанные по уравнению (61). В области самых разбавленных растворов наблюдается быстрое уменьшение (а/ад) до тех пор, пока не достигается отчетливый минимум. После этого значения (о/ад) начинают возрастать, причем наклон кривой приблизительно соответствует теоретическому. Если отношение (ст/сто) представляет собой лишь относительное поверхностное натяжение, то теория в условиях очень разбавленных растворов, очевидно, не оправдывается. Джонс и Рей показали, что это быстрое уменьшение значений (гу/гУд) наблюдается в случае ионных растворов, однако оно не было обнаружено в водных растворах сахарозы. [c.381]

Калий азотнокислый ККОз [c.695]

Селитра калиевая техническая (калий азотнокислый технический) [c.276]

КМОз калия нитрат (калий азотнокислый) [c.216]

Калий азотнокислый, калиевая селитра KNOз, бесцветные кристаллы ромбической формы. Мол. вес 101,11 плотн. 2109 кг/м при 16° С т. пл. 334° С, при 400° С разлагается растворимость в 100 г воды 31,6 г при 20° С, 245 г при 100° С. Окислитель. [c.117]

Из полученных экспериментальных данных видно, что с ростом содержания примеси в исходном растворе ее концентрация и в осадке и в отмытых кристаллах увеличивается. Состав маточного раствора остается при этом практически постоянным, за исключением тех случаев, когда исходное содержание примесей в жидкой фазе оказывается ниже их растворимости в данной системе при 20°. Связь между содержанием примеси в осадке и ее исходной концентрацией в растворе имеет сложный характер. Она обусловлена одновременным течением нескольких процессов, о которых мы упоминали выше (соосаждение, адсорбция и внедрение). Концентрация же примесей в отмытых кристаллах, наоборот, находится в прямой зависимости от ее первоначальной концентрации в жидкой фазе. Отношение х1а, как это видно из данных таблицы, близко к постоянной величине. Линейная зависимость в данном случае объясняется тем, что величина концентрации двухромовокислого калия или азотнокислой меди в кристаллах азотнокислого калия определяется в основном процессом внедрения. Величину х1а мы будем в дальнейшем называть коэффициентом захвата К. Рассмотрим зависимость К от различных факторов. Судя по полученным экспериментальным данным, коэффициент захвата бихромата калия азотнокислым калием увеличивается с увеличением времени перемешивания раствора для исходных температур кристаллизации 40 и 80°. [c.66]

Влияние электролитов (анионов) на желатинирование. В 8 пробирок приливают по мл М растворов электролитов в 1-ю — калий хлористый во 2-ю — калий азотнокислый в 3-ю — калий уксуснокислый в 4-ю — калий сернокислый в 5-ю — калий виннокаменнокислый в 6-ю — калий лимоннокислый в 7-ю — калий роданистый в 8-ю — 1 мл дистиллированной воды. [c.231]

Покрытие на основе наирита НТ, нанесенное на сталь, по хлорнаиритовому грунту при температуре 20 °С, стойко в кислотах азотной (5, 10%), соляной (10—207о), фосфорной (20—85%) в растворах солей и оснований железа сернокислого (10%), калия азотнокислого (50%),. калия надсернокислого (5%), едкого натра (10 40%), бисульфата натрия (10%), меди сернокислой (10%),. а также в глицерине, масле минеральном СУ, масле трансформаторном. [c.130]

Исследование носстанавливающих свойств аскорбиновой кислоты. Легко вступая в окислитель но-восстановительные реакции, аскорбиновая кислота восстанавливает метиленовую синь, 2,6-дихлорфенолиндофенол, же-лезосинеродистый калий, азотнокислое серебро и другие вещества. Это свойство положено в основу качественных реакций 1[а витамин С. [c.84]

Калий азотнокислый. Калия нитрат. KNO3. М.м. 101,11. Бесцветные прозрачные кристаллы. ГОСТ 4217-77. [c.111]

Ири добавлении к нейтральному или слабокислому раствору перрената калия азотнокислого или уксуснокислого таллия выпадает белый кристаллический осадок состава TlRe04 [969]. Растворимость соли в воде при 10 и 25° С равна 0,0085 и 0,016 г л соответственно. Растворимости снижается при добавлении избытка уксуснокислого таллия или уксусной кислоты. ТШе04 хорошо растворяется в бромной воде с образованием растворимой соли рениевой кислоты и трехвалентного таллия. Для промывки осадка ТШе04 может быть использован 96%-ный этанол. [c.76]

Зенфтен , Биркенбах и Губо ° при 200 °С применяли для восстановления перхлората серную кислоту и бихромат калия, азотнокислый калий или пероксидисульфат калия. Выделившиеся газы поглощали насыщенным водным раствором двуокиси серы, сульфита натрия илн арсенита натрия. Полученный хлорид титровали азотнокислым серебром. Уиллард и Томпсон сообщили о серьезных недостатках метода при употреблении бихромата натрия кипение с толчками и потери хлорной кислоты, [c.108]

Калн едкое Калий азотнокислый Калий сернокислый Калнй хлористый Кальций хлористый Кальции гидроокись Кремнефторнстоводородная кислота [c.806]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) -- [ c.204 ]

Общая химическая технология (1969) -- [ c.187 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.31 , c.34 , c.68 , c.76 , c.120 , c.147 , c.232 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.81 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.347 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.44 , c.130 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.225 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.225 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.163 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.432 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.192 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.11 ]

Диэлектрические свойства бинарных растворов (1977) -- [ c.272 , c.304 , c.362 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.81 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.142 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.468 , c.567 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.126 ]

Ингибиторы коррозии металлов Справочник (1968) -- [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.181 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология