Уравнение Гильдебрандта

Теория регулярных растворов Гильдебрандта—Скэтчарда позволяет оценить другую важную характеристику расслаивающейся системы — критическую температуру растворения исходя из уравнения [c.434]

Здесь Х2 — мольная доля газа в растворе, и Г2 — молярные объемы растворителя и газа, 1 1 — объемная доля растворителя. Выражение в квадратных скобках представляет разность внутренних давлений в растворителе и растворенном веществе, которые соответствуют параметрам растворимости и 5 2 Гильдебрандта (см. уравнение (50)). Уравнение [c.114]

Программа для расчета фазовых состояний и диаграмм теплосодержание — температура — состав многокомпонентной смеси по методу Чао—Сиадера. Для расчета коэффициентов летучести чистых компонентов в жидкой фазе используется метод Питцера, коэффициенты активности компонентов растворе рассчитываются по уравнению Гильдебрандта для регулярных растворов, а коэффициенты летучести в паровой [c.41]

Изложенное показывает, что системы Ог — Кг и Оа — Хе не могут 0ыть полностью отнесены к числу идеальных растворов, что обусловлено теплотой смешения раствора О2 — Кг и О2 —Хе. Уравнение (37) для рассматриваемой системы должно быть заменено уравнением Гильдебрандта [c.74]

В таблице 3 приводится сравнение 8с, пол - енньзх б результате эксперимента [б] и рассчитанных по уравнению /З/ для 4-х нефтяных фракций, фактор ацентричности которых лежит в интервале,от 0,365 до 0,588. В таблице 4 приводится сравнение значений Si для нефтяных фракций, рассчитанных по Гильдебрандту Г ] и по предлагаемой зависимости. [c.38]

Среди довольно большого числа теорий растворов неэлектролитов, посвя-иден1п,1х, главным образом огшса шю отклонений от закона Рауля в неидеальных растворах, широкое распространение полуадла теория регулярных растворов Гильдебрандта [49]. С молекулярно-кинетической-точки зрения регулярный раствор характеризуется тем, что энергии взаимодействия между однородными и разнородными молекулами его компонентов настолько близки, что их разность не сказывается на хаотическом характере распределения частиц [55]. Основное уравнение теории регулярных растворов записывается следующим образом [c.114]

Приблизительно линейная зависимость логарифма вязкости от 1/Т показывает, что существует аналогия с уравнением Аррениуса, описывающим скорость химических реакций угол наклона прямой используют для вычисления энергии активации. Эта аналогия основана на предположении, что движению молекул препятствует энергетический барьер, некоторым образом связанный с квазиупорядоченным строением жидкости. Такой барьер, по-види,мому, существует в жидкостях с явно выраженной структурой, однако Гильдебрандт и др. [1в], используя более ранние вычисления Даймонда и Адлера [1г], недавно показали, что для простых жидкостей, где не образуются ассоциаты молекул (а также в газах с плотностью выше критической), можно вычислить абсолютную величину и температурную зависимость вязкости и коэффициента диффузии, не делая предположения о существовании активационного барьера. Вычисленные таким образом значения согласуются с экспериментальными данными в пределах 10%. [c.101]

И неспецифичесКие взаимодействия. Ранее для описания эффектов среды на кинетику реакций [123] было предложено четырехпара-метровое уравнение, основанное на постулате аддитивности совместного влияния специфической сольватации, обусловленной общей кислотностью (электрофильностью) и основностью (ну-клеофильностью) растворителей, а также неспецифической сольватации, зависящей от полярности и поляризуемости. Дополненное параметром растворимости Гильдебрандта уравнение принимает вид [c.68]

Параметры раствортмости приводят обычио к температуре 298 К, т.е. к условиям, когда теплоты испарения сжиженных газов нельзя экспериментально определить необходимой точностью. Гильдебрандт установил, что растворимость многих газов в неполярных универсальных растворителях описьтается модификацией уравнения (1У-141) [c.153]