Диаграмма теплосодержание-энтропия,

Рис. 28. Диаграмма Моллье. Теплосодержание — энтропия для этилена.

Рис. 29. Диаграмма Моллье. Теплосодержание — энтропия для метана.

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных Т—S) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Н , N2, О2, воздуха, II4, СО2, С2Н2, NH3, SO2 и др.). Энтропийные (Т — S) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. Иа самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний /. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значении / (или i) ни шкалы S (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и л и и и 10 давлен и я. Затем, найдя для заданных условий (Р и t) точку их пересечения, смотрят, какую величину имеет теплосодержание I (или /), определяемое по линии, проходящей через эту точку иересечепия линий Р и /. Эта величина / будет означать теплосодержание газа при данных условиях (Р и /). Кроме Т — S диаграмм, существуют /—7", а также / — Р-диаграммы, где на одной оси отложены теплосодержания (/), на другой- -температуры (Т) или давления (Р) есть диаграммы, построенные специально только для высоких или только для низких температур. Но при нахождении значений / (или i) всеми диаграм- [c.103]

Пользуясь правилом аддитивности, по диаграммам состояния можно определить давления насыщения, теплосодержания жидкости и пара, удельные объемы жидкости и пара, энтропию, значение теплот парообразования и критические параметры чистых компонентов. Соответствующие параметры смесей получаются суммированием парциальных параметров отдельных компонентов [c.24]

Для примера ниже приводится анализ цикла ожижения воздуха простым дросселированием (рис. 3-4). Принимаем температуру воздуха на входе -<-30 С Р=-= 200 ат потери в окружающую среду 2 ккал на 1 кг сжатого воздуха. В этих условиях ожиженная доля 1/ = 0,054. Расчет потерь ведется на 1 кг жидкого воздуха. Необходимые данные для теплосодержания / и энтропии 5 определяются по диаграмме Т—8 (расчет см. табл. 3-3). [c.64]

Состояние системы вполне определяется любыми двумя из следующих переменных давление, объем, температура, энергия, энтропия п теплосодержание. Любые две из этих переменных могут быть выбраны и приняты для построения диаграмм, однако приводимые ниже системы графических изображений являются наиболее часто применимыми. [c.109]

Наряду с этим, из уравнения (85) следует, что при адиабатических процессах, т. е. при процессах, идущих без теплообмена с внешней средой (Q = onst), AS системы равно нулю, т. е. энтропия ее остается постоянной. Это дзет возможность относительно легко рассчитывать необходимые адиабатические процессы при помощи энтропийных диаграмм (см. ниже, пример 5). Все значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым стандартным условиям t— 25° С и Р = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функций приведены в стандартных таблицах ( см. приложение I, табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение теплосодержания АР (или, что то же, теплоту образования q)] б) изменение свободной энергии Afo химических соединений при стандартных условиях (25 С и 1 ата) по отношению к образующим их элементам. Кроме того, таблицы включают также абсолютные значения энтропии элементов и соединений, выраженной в кал г-мол-град. [c.212]

Плавкость стекол аналогична плавлению керамической фритты для глазуровки фарфоровых изделий. Леонхардт и Цшиммер исследовали это свойство В, сложных системах, содержащих кремнезем, трехокись бора, глинозем, окиси кальция и свинца. Согласно Детт-меру , оно существенно влияет на температуру начала, деформации конусов Зегера в промышленной практике . Не только температура, но и время нагревания имеег решающее значение для начала деформации конуса, как это показал еще Рике . Диттлер, используя законы термодинамики, объяснил эти явления иа диаграмме температура— энтропия или теплосодержание — энтропия. [c.856]

В качестве оси абсцисс принята энтропия, а оси ординат — теплосодержание. На диаграмме нанесены изобары, изотермы, пограничная кривая пара и линии постоянной сухости х=соп51. Следует иметь в виду, что на этой диаграмме теплосодержание относится к одному молю, поэтому для пересчета на 1 кг величину теплосодержания следует разделить на молекулярный вес воздуха М = 28,95. [c.73]

Рис. 16 показывает относительное положение линий жидкости и насыщения (пара), так же как и относительное положение линий постоянного теплосодержания для водяного пара в диаграмме температура-эктропня. Рис. 1 . показывает часть диаграммы температура-энтропия [c.118]

Рис. 31. Диаграмма Моллье. Теплосодержание — энтропия для воды.

Уравнение (11) приложимо к любой жидкости независимо от того, обладает ли она внутренним трением при течении или нет, но ее практическое применение ограничено теми жидкостями, тепловые свойства которых можно найти в таблицах (водяной пар, лммиак и др.) или же могут быть вычислены (напр, идеальный газ). Для вычисления по таблицам необходимо предварительно знать давление и температуру (и другие свойства в случае влажных паров). Если эти величины могут быть точно измерены для обеих секций / и // (см. рис. 29, стр. 887), то коэфициент а превращается в единицу . На практике обычно бывает неудобно или даже невозможно измерить температуру газа в узком поперечном сечении. Поэтому обычно вычисляют i , измеряя в предположении наличия адиабатического потока без внутреннего трения (постоянная энтропия). Для этой цели удобно пользоваться диаграммой Моллье (см. стр. 120) (диаграмма зависимости энтропии и общего теплосодержания), составленной для исследуемой жидкости. [c.901]

На основании значений эффектов дросселирования, найденных по кривым восстановления температуры и определенных по диаграммам состояния теплосодержания движущегося потока (константы энтальпии и энтропии) и его теплоемкости, предприняты попытки с помощью предлагаемого в работе [10] метода выявить теплопроводности и температуропроводность коллекторой, слагающих продуктивную толщу пластов на площади Песчаный-море и некоторых горизонтов Сабунчино-Ра-манинского нефтяного месторождения, и особенно величину температуропроводности, которая является анало- [c.10]

Хотя вопросам повышения коэфициента полезного действия двигателей уделялось очень много внимания, до сих пор мало что известно об эффективности процесса сгорания топ лива в условиях двигателя. Другими словами, еще неизвест но, какая доля полезной химической энергии топлива превра щается при горении в тепло, могущее быть использованным для совершения работы. Обычно применяется метод сравне ния давления, развивающегося в сгоревших газах, с давлением, подсчптанны.м на основании точных данных теплоемкостей и констант равновесия, полученных спектрос1даппческим методом. Для облегчения этой работы Хоттель с сотрудника-лш [62] построили для двигателя внутреннего сгорания энтропийные диаграммы, аналогичные диаграммам Молье для пара. На такой диаграмме нанесены для определенного состава смеси топлива с воздухом see представляющие интерес термодинамические параметры, а именно температура, давле нпе, удельный объем, внутренняя энергия, теплосодержание и энтропия. Таким образом, устраняется необходимость в трудоемких подсчетах, обычно проводи.мых. методом последовательных приближений. [c.204]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных (Г —5) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Нг, N2, О2, воздуха, СН4, СО2, С2Н2, ЫНз, 50г и др.). Энтропийные (Г —5) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. На самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний I. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значений / (или ) ни шкалы 5 (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и линию давления. Затем, найдя для заданных условий (Р и [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология