Растворы теплота смешения

При отрицательных отклонениях парциальные давления компонентов и общее давление пара над раствором меньше, чем в идеальном растворе. Это связано с большей энергией, которая требуется на перевод в газовую фазу молекул данного компонента, окруженных молекулами другого компонента, и наблюдается, когда ав> аа и дв> бв- Смесей с отрицательными отклонениями известно меньше, чем с положительными. В качестве примера можно привести системы вода — хлористый водород, хлороформ — ацетон, хлороформ — бензол. При образовании идеальных растворов теплота смешения равна нулю. При положительных отклонениях наблюдается поглощение тепла, при отрицательных — выделение. [c.118]

Величина АН представляет собой сумму теплот плавления АН = р и смешения образовавшейся жидкости с раствором В случае совершенного раствора теплота смешения равна нулю и, таким образом, теплота растворения равна теплоте плавления и [c.107]

Если пренебречь тепловыми эффектами, связанными с изменением состава раствора (теплотой смешения), и считать теплоемкости аддитивными, то [c.388]

Применяя методы молекулярной статистики, Гильдебранд показал, что для этих растворов теплоту смешения можно выразить через энергию испарения и молекулярные объемы чистых компонентов. Он показал также, что мерой отклонения от идеальных растворов является разность во внутреннем давлении смешиваемых веществ. [c.25]

Основной особенностью растворов полимеров является их неидеальность (отклонение от закона Рауля и Вант-Гоффа). Растворение полимера сопровождается изменением химического потенциала растворителя вследствие изменения свободной энергии компонентов раствора при их смешении. Изменение свободной энергии AF складывается из двух частей АЯ, определяющей изменение теплосодержания раствора (теплота смешения), и Д5, связанной с изменением энтропии системы (энтропия смешения) [c.306]

Теплота смешения. При образовании Н-связи в растворах теплота смешения отрицательна и гораздо больше по абсолютной величине, чем в растворах с невзаимодействующими компонентами. Как и при рассмотрении растворимости, надо специально выделить тот случай, когда один из компонентов смеси в чистом виде уже ассоциирован. При смешении будут подавляться существующие равновесия и возникать новые. Для таких [c.46]

В идеальных растворах теплота смешения двух жидкостей равна нулю,-в реальных растворах теплота смешения отличается от нуля. [c.28]

Это уравнение было эмпирически получено Шредером в 1890 г и носит его имя. Растворение твердого тела можно представить как два последовательно протекающих процесса 1) плавление твердого вещества и 2) смешение двух жидкостей. В случае идеальных растворов теплота смешения равна нулю, и тогда величина Q2 = АН2 пл = 2 пл и не зависит от выбора растворителя. Следовательно, (6.54) можно записать в виде [c.110]

Для расчета параметра 6 при температуре, отличной от температур, при которых определяли параметры растворимости, необходимо внести температурную поправку. Поправку относят только к полярной части уравнения, поскольку согласно теории регулярных растворов теплота смешения не зависит от температуры для неполярных систем. [c.29]

Интересно, что смеси такого типа образуют, казалось бы, близкие по строению вещества. Например, смеси жидкого азота и кислорода. Для таких растворов теплоты смешения положительны [c.160]

Теплота образования моля раствора (теплота смешения) при постоянном давлении Qp тождественно равна изменению энтальпии ДЯж при образовании моля раствора из компонентов и называется также энтальпия образования. [c.23]

Теплоты растворения четырехокиси азота в тетранитрометане, кислорода во фторе и ксилидина в триэтиламине неизвестны и поэтому не учитываются при определении энтальпий соответствующих растворов. Теплоты смешения гидразина с алюминием, бором, бериллием, титаном, цирконием, а также с гидридами алюминия, бериллия, титана и циркония неизвестны и не учитываются при определении энтальпий соответствующих суспензий. Можно полагать, что малы теплоты растворения и смешения, не учитываемые при определении энтальпий этих компонентов топлив. [c.20]

Ограниченная растворимость жидкостей в жидкостях может быть результатом неблагоприятной теплоты смешения или большого отрицательного значения изменения энтропии, характеризующего процесс растворения. Гораздо чаще встречается первый случай. При этом возникает вопрос, при каком значении АН в бинарной системе будут сосуществовать две жидкие фазы. Гильдебранд и Скотт [45] рассмотрели эту проблему для регулярного раствора, в котором молярные объемы двух компонентов подобны. Можно ожидать, что для такого раствора теплота смешения будет пропорциональна произведению концентраций двух компонентов, и, следовательно, для 1 моля [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология