Тиомочевина иодатом калия

Из приведенных уравнений следует, что молекулярное равновесие между иодатом калия и тиомочевиной или тиосемикарбазидом очень благоприятно. Поэтому для определения тиомочевины и тио-семикарбазидов в масштабе 0,1 мг-экв можно пользоваться 0,1 н. [c.503]

Выполнение анализа. В реакционную колбу точно отвешивают около 0,1 ммоль тиомочевины (или 0,05 ммоль тиосемикарбазида) и навеску растворяют в 0 мл раствора гидроокиси калия. Добавляют точно 10,00 мл раствора иодата калия, а затем 500 мг иодида калия. Колбу закрывают пробкой, встряхивают 1 мин и оставляют в темноте на 30—60 мин. Затем приливают 5,0 мл концентрированной соляной кислоты, тщательно перемешивают раствор и титруют выделивщийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала (см. пример 23). Так же, но без навески образца, проводят холостой опыт. [c.504]

Метод Вермы и Кумара заключается в обработке амина избытком фенилизотиоцианата в диметилформамиде и титровании образующейся замещенной тиомочевины иодатом калия в серной кислоте при комнатной температуре. Остаточный изотиоцианат не мешает титрованию тиомочевины. После перевода первичного и вторичного аминов в соответствующие тиомочевины непрореагировавший третичный амин кондуктометрически титруют трихлоруксусной кислотой, а затем титруют иодатом калия замещенную тиомочевину. [c.478]

Оксидиметрическое определение основано на окислении тиомочевины до формамидиндисульфида различными окислителями иодатом калия [566, 569],. I I [678], перманганатом калия [1022], селенистой кислотой [1413], бромид-броматной смесью [1076], хлорамином Т [27]. [c.115]

При использовании иодата калия для титриметрического определения тиомочевины и ее производных конец титрования устанавливают визуально или потенциометрически [566, 569]. [c.115]

Избыток ионов серебра определяют титрованием 0,1 н. раствором роданида аммония по методу Фольгарда. В других методиках, предложенных для определения аллилнзотиоцианата в экстрактах горчицы, образующуюся замещенную тиомочевину [уравнение (117)] окисляют иодом смесью бромида и бромата калия и иодатом калия (см. раздел VI-B гл. 9). [c.272]

Приведенные реакции являются основой иодометрического метода определения тиомочевины, тиосемикарбазида и тиосемикарбазонов (примечание). Так как иод в щелочном -растворе не сохраняет своей концентрации, то применяют титрованный раствор иодата калия. Можно считать, что в щелочном растворе и в присутствии избытка иодида калия иодат калия образует свободный гипоиодид и иод согласно уравнению [c.503]

Расчет. Стехиометрию окисления тимочевины и тиосемикарбазида нельзя точно выразить уравнениями (57) и (58). Поэтому приходится устанавливать мольную эквивалентность применяемого раствора иодата калия в условиях опыта по анализу образца тиомочевины (или тиосемикарбазида), а затем вводить при вычислениях неизвестного образца соответствующий поправочный множитель. [c.504]

Предложен метод определения тиомочевины прямым титрованием 0,05 М раствором монохлорида иода. Титрование можно проводить в нейтральной и кислотной средах (до 6 н. соляной кислоты). Конечную точку титрования устанавливают потенциометрически. Сообщается, что в этих условиях тиомочевина окисляется до [(МН) (ЫН2)С5]2, тогда как в щелочном растворе реакция проходит нестехиометрично. Дешмукх и Бапат предварительно окисляли тиомочевину и метилтиомочевину монохлоридом или монобромидом иода в растворе гидроокиси калия с последующим прямым титрованием раствором иодата, перманганата или сульфата церия. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология