Калия иодат окислитель

Восстановителем и окислителем могут являться разные атомы одного и того же элемента, входящие в состав разных веществ. Например, реакция между иодидом калия и иодатом калия, протекающая в кислой среде [c.161]

Сравнительное исследование действия иода, гипохлорита натрия, перманганата калия и иодата калия как окислителей сульфидов показало [601], что лучшие результаты получаются при окислении сульфидов до сульфатов титрованным раствором иодата калия в щелочной среде. [c.71]

Химическое потребление кислорода — количество сильного окислителя, расходуемое на окисление органических веществ в определенном объеме анализируемой воды. Были опробованы различные окислители — перманганат калия, бихромат калия, иодат калия, персульфат калия, соли церия (IV) и др. В качестве стандартного окислителя был выбран бихромат калия, который применяют в среде серной кислоты в присутствии катализатора — сульфата серебра. Определение проводят в стандартизированных условиях. За немногим исключением (не окисляются пиррол, пиридин, пирролидин, пролин, никотиновая кислота, бензол и его гомологи) при соблюдении требуемых условий окисление органических веществ проходит на 95—98%. Результат определения обычно пересчитывают на кислород в миллиграммах на литр. С достаточной для практических целей точностью можно принять, что величина ХПК совпадает с теоретически необходимым количеством кислорода для полного превращения углерода и водорода органических соединений в СОг и НгО соответственно, за вычетом того кислорода, который входит в состав самих окисляющихся молекул органических веществ. Азот, входящий в состав аммиака, аминов, амидов кислот, нитрилов и др., в условиях определения величины ХПК превращается в сульфат аммония без за- [c.16]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Экспериментально установлено, что в качестве носителей наиболее удобно применять оксид алюминия для реа-гентов-окислителей и кварцевую пудру для реагентов-восстановителей. Эффективными окислителями являются иодат калия, персульфат аммония, висмутат натрия, диоксид свинца. Как восстановители чаще всего применяют сульфит натрия, солянокислый гидроксиламин, солянокислый гидразин. [c.259]

Окисление марганца до перманганата проводится персульфатом аммония, висмутатом натрия или перйодатом калия . Лучшим окислителем является перйодат калия. Реакция окисления марганца перйодатом калия проходит быстро в горячем растворе,-содержащем серную или азотную кислоту. В присутствии железа последнее окисляется до трехвалентного. Для маскирования иона Fe + прибавляют фосфорную кислоту, которая предупреждает также осаждение перйодата или иодата железа (III). [c.190]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

Гидразины и их производные можно окислять многими различными окислителями. Для титрования наилучшим из них является, пожалуй, иодат калия. Стандартные растворы этого соединения достаточно стабильны и, кроме того, оно позволяет применять несколько различных систем детектирования конечной точки [13—15]. [c.328]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Для определения малых количеств мышьяка в металлическом вольфраме и трехокиси вольфрама может быть использован титриметрический метод [736]. Метод включает выделение мышьяка в виде арсина, разложение его с образованием мышьякового зеркала, которое растворяют в растворе 1С], затем оттитровывают избыток окислителя раствором иодата калия. Метод позволяет определять до 1-10 % Аз с ошибкой 2—3%. [c.161]

КАЛИЯ ИОДАТ КЮз, 560 °С (с разл.) раств. в воде (8,3 г в 100 г при 20 С). Сильный окислитель. Получ. электрохим. окислением KI или вэаимод. КОН с Ь. Реактив в иодатометрии. [c.233]

Если же титровать иодид окислителем в отсутствие цианид-иона или ацетона, то иодид окисляется до элементарного иода. Кольтгоф и Иордан считают, что лучшие результаты получаются при титровании иодида раствором иодата калия на фоне 1 М серной [c.217]

При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титровании иода Киз осуществил на двух платиновых электродах описанное выше титрование иодида окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-иона. [c.218]

Сурьма (III) также реагирует с окислителями — броматом, иодатом и раствором иода, поэтому при совместном присутствии мышьяка и сурьмы будет определяться их сумма. Однако раздельное определение обоих элементов вполне возможно, если подобрать такой окислитель, который окислял бы только сурьму, не действуя на мышьяк. Таким окислителем является бихромат калия в бикарбонатной среде 2. Сурьма (III) окисляется полностью за 20—30 сек, тогда как мышьяк (III) реагирует с бихроматом значительно медленнее. [c.268]

Было разработано несколько методик применения иодата калия в качестве окислителя, которые нельзя отнести ни к прямым, ни к косвенным иодометрическим методам титрования. Если титруют подходящий восстановитель стандартным раствором иодата калия в кислой среде, исходная порция иодата восстанавливается до свободного иода [c.343]

Титрование сурьмы (III) можно проводить различными окислителями, в первую очередь броматом или иодатом калия, на фоне 2 н. соляной кислоты при потенциале +0,4 в (МИЭ) с платиновым вращающимся электродом. Можно титровать и на фоне серной кислоты (примерно 2 Ai), но в этом случае следует добавлять- некоторое количество хлорида калия или натрия . Кривые титрования имеют форму б и отличаются резким подъемом силы тока после конечной точки (восстановление свободного брома или иода). Определять можно примерно от мг (и даже меньше) до 10 мг сурьмы в объеме 20 мл, применяя для титрования растворы бромата или иодата различной концентрации. [c.307]

Суммарные методы определения углеводородов основаны на окислительном действии бихромата, иодата, перманганата и других окислителей в среде концентрированной серной кислоты. Образующиеся окрашенные продукты реакций и служат критерием количественного определения. Особенно распространенной является реакция окисления различных углеводородов смесью иодата калия и серной кислоты как в растворе, так и на твердом зерненом носителе — силикагеле. Эта реакция с успехом применена для разработки линейно-колористических методов определения различных углеводородов и их смесей — паров керосина, бензина, уайт-спирита и др. (табл. 1). [c.31]

Из многочисленных кислородных соединений галогенов мы рассмотрим здесь только те, стандартные растворы которых применяются для прямых титрований (иодат, бромат) или добавляются в избытке и затем определяются обратным титрованием (перйодат, гипохлорит). Хлорная кислота и хлорат калия были рассмотрены как первичные окислители в гл. 18. [c.467]

Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Бромат калия и иодат калия — хорошие окислители. Азотная кислота часто применяется как окислитель. Безводная азотная кислота разлагается на N.,0, О2, Н2О. Ко1щентрированиая НКОл (65%, пл. 1,4) [c.151]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Химическая потребность в кислороде (ХПК). Химической потребностью в кислороде называется его количество,, необходимое для полного окисления всех восстановителей (органического и неорганического происхождения), находящихся в воде. Количественное определение ХПК данной сточной воды производят сжиганием примесей сильными окислителями (двухромовокислым калием или иодатом калия) в кислой среде. В этих условиях все элементы окисляются углерод до СОг, сера до 80з, фосфор до Р2О5, водород до Н2О, только не учитывается кислород, расходуемый на окисление [c.223]

Окислительно-восстановительное равновесие в системе Ir(IV)/Ir(III) используется для объемного определения иридия. При определении иридия (1П) в качестве окислителей применяют лермантанат калия, иодат калия н др. Ион [Ir le] титруют различными восстановителями иодидом калия, хлористым титаном, хлористой медью, аскорбиновой кислотой, солью Мора, гексацианферроатом, гидрохиноном и др. [c.16]

При окислении сульфидов протекают и побочные процессы, что подтверждается затратой на окисление двух дициклоалкилсульфидов иодатом калия 143— 163% расчетного количества окислителя [42]. [c.116]

Термин окисляемасть характеризует общее содержание в воде восстановителей (органических и неорганических), реагирующих с сильными окислителями. Общее содержание в воде восстанавливающих веществ определяют иодатным методом. В основе его лежит окисление органических веществ иодатом калия в кислой среде. Органические соединения в этих условиях окисляются до СО2, SO2, Nj. Кислород, входящий в состав соединений, расходуется на их окисление,- а недостающее для окисления количество кислорода выделяется из иодата калия. [c.118]

Рассчитаем ожидаемое расположение зон в оксихроматограмме при разделении ионов 1 и Вг на колонке с окислителем иодатом калия. На окисление иодид- и бромид-ионов до 2 и Вг2 расходуется по два электрона (пм = 2, N = 2), при этом иодат восстанавливается до гипоио-дата. Для рассматриваемых систем Е°к(гл) [c.254]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Химическую окисляемость определяют с использованием в качестве окислителей бихромата калия К2СГ2О7 (бихроматная окисляемость) или иодата калия КЮз (иодатная окисляемость). Бихроматную и иодатную окисляемость иначе называют химической потребностью в кислороде, или ХПК. Это название точно отражает сущность определения окисляемости, так как оценивается количество кислорода, необходимое для окисления примесей воды, т. е. для перевода С в СО2, И в Н2О, N в КНз и т. д. [c.56]

Более сильными окислителями сульфиды окисляются до сульфитов (иодат калия [601, 7101) или до сульфатов (монохлориод, перйодат калия, хлорамин Б [12991 и хлорамин Т [592]). При взаимодействии сульфидов с хлораминами в кислой среде образуются сульфаты, в щелочной — выделяется сера [1123]. [c.22]

Оксидиметрическое определение основано на окислении тиомочевины до формамидиндисульфида различными окислителями иодатом калия [566, 569],. I I [678], перманганатом калия [1022], селенистой кислотой [1413], бромид-броматной смесью [1076], хлорамином Т [27]. [c.115]

В зависимости от того, титрованный раствор какого окислителя или восстановителя применяют при титровании, все окислительно-восстановительные методы подразделяют по названиям применяемых реактивов. Например, иодатометрия — титрование раствором иодата калия броматометрия — титрование раствором бромата калия и т. д. [c.33]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Если создать концентрацию иоиов Н+ путем введения порции раствора H2SO4, достаточной для полного превращения КЮз в Ь. то по количеству выделяющегося иода можно найти содержание окислителя. Следовательно, без дополнительного введения кислоты по количеству образующегося иода можно определить концентрацию кислоты H I, а в присутствии избытка серной кислоты содержание иодата калия. [c.213]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитро-йывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца и другие окислители. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология