Иодат калия Иодид калия

Восстановителем и окислителем могут являться разные атомы одного и того же элемента, входящие в состав разных веществ. Например, реакция между иодидом калия и иодатом калия, протекающая в кислой среде [c.161]

Оборудование и реактивы. Колбы на 100 и 250 мл. Пипетки на 5 и 25 мл. Бромид калия. Иодид калия. Иодат калия. Тиосульфат натрия. Дистиллированная вода. Бром (0,1 н. раствор). [c.52]

Смеси иодата и иодида калия или бромата и бромида калия применяются для осаждения таких элементов,-как алюминий, хром железо, кобальт, никель и олово и для разделения некоторых элементов, например для отделения висмута от свинца, меди, кадмия и цинка [c.109]

Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 81). — Штатив с пробирками. — Пробирка большого диаметра. — Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт. — Стакан емк. 100 мл. —Термометр на 150 °С. — Пипетка. — Промывалка. — Ножницы. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Чашка фарфоровая. — Двуокись марганца. — Поваренная соль. — Сульфат железа (II) кристаллический. — Хлорат калия. — Гидроокись кальция. — Сахарная пудра или крахмал. —Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Сульфат марганца, 0,5 и. раствор. — Иодат калия, 5%-ный раствор. — Раствор индиго. — Бромная вода. — Бумага лакмусовая. — Бумага фильтровальная. — Лед. [c.313]

Обработка п-фенолсульфокислоты в кислом растворе смесью иодида и иодата калия приводит к образованию 2,6-дииод-1-окси-бензол-4-сульфокислоты [174], а из фенол-2,4-дисульфокислоты получается в тех же условиях 6-иод-1-оксибензол-2,4-дисульфо- [c.222]

Калия иодат + калия иодид KJO, + KJ Смешивают равные объемы растворов а п б (pH смеси 7,5) Раствор а 70 г ИО на литр воды Раствор о 100 г Ю па литр воды [c.639]

Дихромат калия Дифениламин Известь натронная Индигокармин Иодат калия Иодид калия Иод кристаллический Казеин [c.14]

Опыт 20. Приготовить в трех пробирках небольшие количества смесей хлората и хлорида калия, бромата и бромида калия, иодата и иодида калия. В каждую пробирку прилить по [c.156]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

К подкисленному разбавленной серной кислотой раствору иодида калия прибавьте небольшое количество полученного иодата калия. Что наблюдается [c.115]

Так же поступают при иодометрическом определении сильных кислот (ионов гидроксония). Ионы гидроксония выделяют из нейтральной смеси иодата и иодида калия заместитель—стехиометрическое количество иода [c.205]

Какое вещество и какое количество вещества выделится из раствора при подкислении смеси иодата п иодида калия, приготовленной в молярном соотношении 1 5 и взятой массой 104,4 г. Ответ 0,3 моль [c.315]

Иодат калия, 0,02 н. раствор. Растворяют 0,7134 г иодата калия, высушенного при 105 С, и 10 г иодида калия в 100 мл 0,05% -ного раствора гидроокиси натрия, затем разбавляют раствор до 1 л. Определяют титр полученного раствора по олову. Для этого к 25 мл стандартного раствора олова добавляют раствор, содержащий 0,2 г высокочистого титана (для растворения пользуются рекомендуемой ниже методикой), и титруют иодатом калия. Вычитают результат холостого титрования из результата титрования исследуемого раствора. [c.97]

Автор применил этот метод для анализа малых количеств иода и показал [10], что относительное стандартное отклонение равно 3,5% для 0,64 мкг иода. Изменение условий окисления иодида привело к созданию более чувствительного и точного метода. Иодид окисляют не до иода нитритом, а до иодата бромной водой. Затем иодат переводят в иод, добавляя иодид при этом иода образуется в шесть раз больше, чем его было в исходном веществе. На точность результатов может оказать влияние то, что в добавляемом иодиде содержится примесь иодата и свободного иода, однако количество примесей очень мало, если раствор свежеприготовленный и содержится в темноте. Для определения 1 мкг 1 в 2 мл водного раствора нужно около 100 мкл 0,01 Л1 раствора иодида калия. [c.172]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Для прямого иодометрического определения сероводорода удобнее применять вместо раствора иода раствор смеси иодата и иодида калия, который при вливании в кислый раствор выделя- [c.265]

Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

Растворы соли Мора и перманганата калия эквивалентной концентрации - 0,1 моль/л серной кислоты эквивалентной концентрации - 2 мопь/л иодида калия и иодата калия эквивалентной концентрации - 0 5 моль/л едкого натра - 2 моль/л крахмала. [c.67]

Готовят иодид-иодатный раствор. Для этого 1 г иодистого калия и 0,25 г иодата калия, взвешенных с точностью до 0,01 г, растворяют в 70 мл воды в плоскодонной колбе на 100 мл. Через 10 мин в случае появления от выделившегося иода желтой окраски раствор обесцвечивают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Раствор применяют сразу же после обесцвечивания. [c.52]

В слабощелочной среде 10 л озонированного кислорода поглощалось раствором иодида калия. Последний количественно окислялся озоном, при этом образовался КЮд. Определить объемный состав газовой смеси в процентах, если было получено 10,7 г иодата калия. [c.156]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Тиосульфат натрия (НазЗаОз 5НгО, эквивалентный вес 248,19, рациональный эквивалентный вес 248,04). Растворяют точно отвешенное количество чистого кристаллического тиосульфата натрия в воде, добавляют в избытке иодат калия, иодид калия и раствор крахмала, после чего титруют устанавливаемой кислотой до неисчезающего синего окрашивания. При установке титра 0,1 н. кислоты отвешивают около 0,5 г тиосульфата и при- [c.113]

Раствор аскорбиновой кислоты. Растворяют 8,9 г аскорбиновой кислоты в воде, перегнанной в специальном стеклянном перегонном аппарате. Прибавляют 100 мг EDTA и разбавляют до 1 л водой. Определяют титр при помощи смеси иодат калия — иодид калия с индикатором вариаминовым синим. Готовят соответствующим разбавлением 0,01 и 0,001 н. растворы аскорбиновой кислоты и хранят их в закрытых темных стеклянных склянках. Титр раствора необходимо проверять ежедневно. [c.128]

При практическом проведении определения необходимо иметь в виду, что раствор должен содержать избыток иодата и иодида калия по сраВненню с предполагаемым количеством сильной кислоты. Избыток иодида калия должен быть большим, чем избыток КЮз так как некоторое количество К1 необходимо для растворения выделяющегося иода обычно.достаточно взять трехкратный избыток. [c.425]

Реактивы и оборудование вода дистиллированная аско вая кислота натрий 2,6-дихлорфенолиндофенолят НС1 2%-ная H SO 2 i калий иодид калий иодат крахмал (р-р)- [c.10]

Рассчитаем ожидаемое расположение зон в оксихроматограмме при разделении ионов 1 и Вг на колонке с окислителем иодатом калия. На окисление иодид- и бромид-ионов до 2 и Вг2 расходуется по два электрона (пм = 2, N = 2), при этом иодат восстанавливается до гипоио-дата. Для рассматриваемых систем Е°к(гл) [c.254]

Точку эквивалентности при алка-лиметрическом варианте можно также устанавливать иодометрически. К анализируемому раствору приливают смес1 растворов иодата и иодида калия, затем избыток раствора комплексона и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. [c.119]

Для определения олова в самых различных продуктах широко используются объемкые методы, основакны.е па реакции восстановления олова до двухвалентного состояния с иоеледуюш,им окислением его стандартным раствором иода плп смесью иодата и иодида калия. Лучше применять для окисления иодатно-иодидные растворы, так как растворы иода менее стабильны и легче окисляются воздухом. Были опробованы и рекомендованы различные восстановители, в том числе железо , никель , алюминий и гипосульфит натрия [c.96]

При помощи титрования с двумя электродами можно по суще- ву проводить многие из окислительно-восстановительных титрований, выполняемых обычным амперометрическим титрованием например, кислотно-основные титрования по Клиппингеру и Фоул-ку — с добавлением иодата и иодида калия в качестве амперометрических индикаторов реакции осаждения — с добавлением компонента, образующего обратимую систему с титрантом (титрование цинка ферроцианидом калия в присутствии феррицианида) и различные другие определения. В настоящее время предложено уже около 50 разных реактивов для определения примерно 80 неорганических и органических соединений. [c.118]

К таким реакциям относится описанное ниже действие ео,ае слабых кислот и щелочных металлов, как МэгСОз, K N и др действие тиосульфата натрия, смеси иодата и иодида кали) действие фенилгидразина, а также выделение трудно раство римых оксисолей в присутствии соответствующих буферны смесей. [c.234]

Методика. К определенному объему стандартного раствора иодата (взятому в количестве, превышарощем на 30—50% необходимое для окисления гидразина) добавляют равный объем 6 и. раствора серной кислоты. Затем к полученному раствору добавляют анализируемую пробу, содержащую гидразин. Через 5 мин. приливают избыток иодида калия и оттитровывают выделяющийся иод тиосульфатом. [c.153]

Тимол превращают под действием брома в дибромтимол, причем выделяются 2 молекулы бромистого водорода. Избыток брома удаляют, действуя иодидом и титруя раствором тиосульфата, а затем определяют бромистый водород, титруя также раствором тиосульфата после добавления иодата и иодида калия [140]. От 1,0 до 0,5 г тимола растворяют в конической колбе с пришлифованной пробкой в 1—2 мл четыреххлористого водорода и 100 мл воды. Затем смесь обрабатывают парами брома до тех пор, пока после хорошего перемешивания не будет оставаться значительный избыток брома. Через 30 мин. добавляют [c.104]

Иодид-иодат калия, щелочной раствор. Растворяют 70 г х. ч. КОН или 50 г х. ч. NaOH в дестиллированной воде, в раствор вносят 15 г иодида калия, 50 мг азида натрия, 10 мг иодата калия и доводят объем раствора до 100 мл. [c.116]

К 1 -2 мл раствора иодида калия приливают 3 мл раствора с орной кислоты и 1-2 мл раствора иодата калия. Пожелтение раствора вызвано обраоованиек свободного иода. Докажите наличие иода в растворе с помощью раствора крахмала. [c.68]

Иодатометрия. Реакция иодата калия с иодид-ионом аналогична бромид-броматной реакции [c.182]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 и. раствор.— Серная кислота, 2 н. раствор. — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Метахромит натрия, 0,1 н. раствор. —- Бихромат калия, 0.3 н. раствор. — Иодат калия, 0,2 н. раствор. — Сульфит калия, 0,5 н. раствор. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная вода. — Сероводородная вода. — Бумага наждачная. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология