Пиридин молекулярная диаграмма

Рис. 91. Молекулярные диаграммы этилена (а), гексатриена (й), аллила (в), бутадиена (г), бензола (<)), нафталина (е), пиридина (ж) (межъядерные расстояния выражены в 10 м)

Для расчетов молекулярных диаграмм производных ароматических углеводородов. можно было применить метод мезо.мерии. опираясь только на экспериментальные данные. Так, Бак [75] при помощи эмпирического соотношения между длинами связей и их я-электронным зарядом вычислил электронные заряды связен для пиридина, пиррола и фурана. Вторым этапом был расчет весов структур, из которых люжно получить эти молекулярные диаграммы с найденными электронными зарядами связей. Суперпозиция этих структур (третий этап расчета) позволяет найти электронные заряды атомов, а в заключение отбирается та молекулярная диаграмма, которая позволяет правильно рассчитать дипольный момент. Например, для пиридина и пиррола Бак получил следующие диаграммы [c.278]

Рис. 2. Молекулярные диаграммы для пиридина и тиазола.

На рис. 2 в качестве дополнительных примеров приведены молекулярные диаграммы пиридина (IV) и тиазола (V). Для пиридина индексы свободной валентности не указаны цифры около атомов обозначают я-электронную плотность на данном атоме. Атом углерода с я-электронной плотностью, равной 1,00, следует считать электронейтральным, поскольку принято, что каждый атом углерода в ароматическом кольце несет целый положительный заряд. я-Электронная плотность на атомах углерода, находящихся в положениях 2 и 3, составляет соответственно 0,849 и 0,947. Вычитая [c.12]

Рис. 8.7. Энергетическая диаграмма молекулярных Я-орбиталей фурана, пиррола и пиридина

Действительно, распределения зарядов в молекулах пиридина и Л -замещенного бензимидазола на молекулярньи. диаграммах XLVII1 и XLIX объясняют, почему реакция аминирования амидом натрия (нуклеофильный агент — анион NHj) идет в а- и у-положе-ния пиридинового ядра и положение 2 имидазольного кольца [c.324]

В пиридине всего лишь один метиновый мостик -СН= молекулы бен ю-ла замещен на азамостик =Ы-. Число тг-электронов осталось таким же, т. е. равным шести. Вместе с тем атом азота принес с собой свободную пару л-электронов (несвязывающая орбиталь ) и вызвал сильную поляризацию ст,тг-электронного облака кольца в сторону атома азота. В результате молекула становится полярной (ц = 7,32-10 Кл-м) с офицательным концом диполя на атоме азота. Все атомы углерода приобретают дробные положительные заряды, значение которых приведено на молекулярной диаграмме пиридина [c.698]

В случае систем фенол—анилин (рис. 7) и фенол—пиридин (рис. 8) образую-, щиеся соединения при бесконечно большом разбавлении диссоциируют на компоненты, но при увеличении концентрации степень диссоциации их падает и при концентрации около 1 моля на 1000 г бензола практически приближается к нулю. Появление максимума молекулярного веса в смесях, более богатых фенолом, свидетельствует о наличии взаимодействия фенола с эквимолекулярными соединениями его—как с анилином, так и с пиридином. Действительно, для пиридина, кроме эквимолекулярного соединения, известно также и срединение из двух молекул фенола и одной молекулы пиридина [7]. Диаграмма плавкости системы фенол—анилин [7] указывает на кристаллизацию только одного эквимолекулярного соединения. Изотермы же вязкости и криоскопические данные показы- [c.93]

Молекулярные диаграммы некоторых гзажных молекул—бутадиена, бензола, пиридина (6 = 0,50) и нафталина — приведены на рис. 11. [c.48]

До сих пор обсуждались в основном — -пики, но спектры большинства комплексов переходных металлов содержат, кроме того, в УФ-области значительно более интенсивные полосы переноса заряда . Типичным примером является спектр Ti U-S eHsN (рис. 11.9), в котором кроме - -пика при 16 600 см имеется значительно более интенсивная полоса при 24 300 см . Вероятно, эта полоса переноса заряда связана с переходом электрона с несвязывающей -орбитали титана на разрыхляющую я -орбиталь пиридина. Использовать для обсуждения таких спектров простую диаграмму, приведенную на рис. 11.7, нельзя необходима полная диаграмма молекулярных орбиталей. Она похожа на показанную на рис. 11.4, но включает также я- и я -орбитали лигандов. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология