Степень диссоциации зависимость от концентрации раствора

Рис. 4. Зависимость степени диссоциации слабых кислот и оснований от констант диссоциации и концентрации раствора.

Рассмотрим зависимость диссоциации от присутствия постороннего электролита. Здесь надо различать два случая первый — когда один из ионов одинаков у обоих электролитов, и второй — когда одноименных ионов у них нет. В первом случае это влияние обычно бывает более сильным. Ввиду того, что свойства свободного иона не зависят от его происхождения, в константы диссоциации каждого из этих электролитов будет входить суммарная концентрация (или активность) общего иона. В соответствии с этим степень диссоциации слабой кислоты в растворе резко уменьшается при прибавлении к раствору сильной кислоты. Обратное же влияние не может быть значительным. [c.391]

Это соотношение называется законом разбавления (Оствальд, 1888 г.). Уравнение (2.74) выражает зависимость степени диссоциации от концентрации раствора. Если < 1, то согласно (2.74) [c.249]

Уравнение (3.5) выражает зависимость степени диссоциации от концентрации раствора. Если электролит очень слабый, а <с1. Следовате.) ьно, величиной а в знаменателе можно пренебречь и уравнение (3.5) примет вид [c.86]

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты НСЮ равна 3,0-10 . Найдите степень гидролиза гипохлорита натрия при следующих концентрациях 0,0001 н. 0,001 н. 0,01 и. 0,1н. 1н. По полученным данным сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от концентрации раствора. [c.150]

Зависимость степени диссоциации от концентрации раствора можно определить, применяя к процессу электролитической диссо- [c.192]

Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л [c.312]

При конечной концентрации связь эквивалентной электропроводности с подвижностью несколько сложнее. Для слабого электролита (U+V)a. Если с повышением температуры подвижности ионов возрастают, то степень диссоциации может и уменьшаться, поскольку диэлектрическая проницаемость раствора при нагревании уменьшается, т. е. силы взаимодействия между ионами увеличиваются. Следовательно, кривая зависимости электропроводности от температуры может иметь максимум. [c.438]

Нужно рассчитать удельную электропроводность х раствора каждого электролита при заданной концентрации с . Кроме того, необходимо вычислить и представить графически концентрационные зависимости эквивалентной электропроводности и степени диссоциации а (или коэффициента электропроводности /х) растворов электролитов в заданной области концентраций, [c.46]

Построить график зависимости степени диссоциации от концентрации раствора (в моль экв/л). Как изменяется степень диссоциации с концентрацией [c.72]

Зависимость степени диссоциации от концентрации раствора можно определить, применяя к процессу электролитической диссоциации общие закономерности, полученные для обратимых химических реакций (гл. VI). Возьмем наиболее простой случай бинарного электролита, распадающегося только на два иона, например СН3СООН [c.200]

Зависимость удельной электрической проводимости растворов некоторых электролитов от концентрации представлена на рис. 165. В разбавленных растворах сильных и слабых электролитов рост электрической проводимости с концентрацией обусловлен увеличением количества ионов, переносящих электричество. В области концентрированных растворов повышение кон-центрации сопровождается увеличением вязкости раствора, что снижает скорость движения ионов и электрическую проводимость. Кроме того, у слабых электролитов в концентрированных растворах заметно снижается степень диссоциации и, следовательно, количество ионов, переносящих электричество. [c.459]

Уравнение (9.10) выражает зависимость степени диссоциации от концентрации раствора. Если а-С1, то [c.124]

Зависимость степени диссоциации от концентрации раствора можно определить, применяя к процессу электролитической диссоциации общие закономерности, полученные для обратимых химических реакций (гл. V). [c.191]

Зависимость диссоциации от концентрации растворов одинакова для всех электролитов, причем при уменьшении концентрации степень диссоциации, как это видно из табл. 9, увеличивается. [c.44]

Домашняя подготовка. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Соли, кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации раствора. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. Равновесие в растворах электролитов. Приложение закона действия масс к электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Произведение растворимости. [c.117]

На рис. 1 показана зависимость степени диссоциации от разбавления раствора. По оси ординат отложена степень диссоциации, по оси абсцисс — величина, обратная концентрации. Поскольку концентрацию в данном случае мы можем выразить через объем Уо, в котором содержится 1 моль растворенного [c.32]

На рис. 1 показана зависимость степени диссоциации от разбавления раствора. По оси ординат отложена степень диссоциации, по оси абсцисс — величина, обратная концентрации. Поскольку концентрацию в данном случае мы можем выразить через объем Уо, в котором содержится 1 моль растворенного вещества, то она равна 1/Ко, т. е. С — 1/Уо или 1/С = Уо- Этот объем называется разбавлением (разведением) раствора. Можно получить выражение константы диссоциации Кд и через степень диссоциации. Пусть в некотором объеме раствора V содержится П2 молей растворенного вещества, причем степень диссоциации равна а. Тогда, согласно определению степени диссоциации, распадется на ионы апг молей. Останется в недиссоциированном состоянии П2 — аП2 = П2 1—а) молей. Концентрация недиссоциированных молекул [c.26]

Степень диссоциации а изменяется с концентрацией раствора. Рассмотрим зависимость степени диссоциации от концентрации слабого электролита на примере уксусной кислоты. [c.219]

Зависимость степени диссоциации кубозолей в растворе от концентрации спиртов [c.119]

Рассчитать степень диссоциации раствора слабого электролита для шести копцептраций. Построить график зависимости степени диссоциации электролита от разведения или концентрации. [c.280]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

При разбавлении концентрированных окрашенных растворов электролитов изменяется степень диссоциации, что также вызывает отклонения от закона Бэра. В таких случаях следует разбавлять раствор не чистым растворителем, а раствором индиферентного (в отношении оптической плотности) вещества, компенсирующего убыль концентрации основного реагента при разбавлении. Изменения оптической плотности могут быть связаны также с изменением кислотности среды, поэтому часто измерения проводятся в буферных растворах. Если раствор пропускает свет в соответствии с законом Бэра, то на графике зависимости оптической плотности от концентрации получается прямая линия, идущая от начала координат (рис. 161). Отклонения от прямолинейности однако не означают, что система непригодна для коло-риметрического анализа. Полученная по экспериментальным данным зависимость /) = / (с) в виде кривой может далее служить калибровочным графиком. При помощи этой кривой по оптической плотности раствора может быть определена концентрация данного компонента в растворе. [c.374]

Свести данные, полученные всеми студентами группы на общий график зависимости степени диссоциации от концентрации раствора (в экв/л). Как изменяется степень дисс0циаи 1и с концентрацией [c.92]

Так как константа равновесия не зависит от концентрации, то соотношение (6.3) выражает зависимость степени диссоциации от концентрации электролита. Это соотношение называется уравнением Оствальда. С помощью этого уравнения можно рассчитать константы диссоциации слабых электролитов типа СНзСООН и ЫН40Н. Ниже приведены а и К для растворов уксусной кислоты [c.283]

Для одних и тех же температуры и концентрации степень электролитической диссоциации растворов определяется главргы.м образом типом химической связи а электролите. Зависимость степени диссоциации от концентрации затрудняет использование этой величины для сравнения большого числа. электролитов, так как не всегда можно иметь растворы выбранной концентрации. Зависимость степени диссоциации от концентрации вобще.м виде может быть выражена приближенно формулой т. е. степень диссоциации увеличивается с разбавлением. [c.71]

Задачи работы приготовить серию буферных смесей измерить pH и оптические плотности растворов индикатора в приготовленных буферных смесях и растворе щелочи концентрации 0,01 моль/л выбрать сфетофильтр для фотометрических измерений изучить зависимость оптической плотности раствора от pH рассчитать степень диссоциации индикатора при разных значениях pH найти значение константы диссоциации. [c.129]

В достаточно крепких растворах азотной кислоты (выше 2 Ai) с помощью оптических методов можно непосредственно установить существование ее недиссоциированных молекул. При этих условиях удается также оценить константу кислотной диссоциации HNO3, причем получается значение К = 20. Зависимость степени диссоциации" от концентрации видка из рис. IX-29. Недавно было показано, что диссоциирующей фактически является орто-форма азотной кислоты — H3NO4 (отвечающая тетраэдрической координации атома азота). [c.430]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

В зависимости от степени диссоциации электролиты принято делить на сильные и слабые. Сильными обычно считают те электролиты, у которых степень диссоциация в разбавленных растворах велика и сравнительно мало изменяется с увеличением концентрации раствора. К ним принадлежит большинство солей, щелочи (кроме NH4OH) и некоторые кислоты (НС1, HNO3, H2SO4 и др.). У слабых электролитов, наоборот, степень диссоциации даже в сильно разбавленных растворах очень мала и быстро падает с увеличением концентрации раствора. [c.133]

Слабый электролит в растворе находится в основном в-виде недиссоциированных ковалентносвязанных молекул, и лишь небольшая его часть, соответствующая степени диссоциации, образует ионы. Степень диссоциации слабого электролита мала даже в наиболее разбавленных растворах и резко снижается при повышении концентрации (например,, в 0,001 м растворе уксусной кислоты при 25 °С степень дис- социации равна 0,12, в 0,1 м растворе — 0,014). В растворах сильных электролитов диссоциация полная или почти не отличается от 1, а относительное изменение степени диссоциации при разбавлении раствора невелико. С другой стороны, поскольку в растворах слабых электролитов число ионов значительно ниже из-за малой степени диссоциации по сравнению с числом ионов в растворах сильных электролитов равной концентрации, электростатическое взаимодействие между ионами и его изменение при варьировании концентрации гораздо ниже в растворах слабых, чем в растворах сильных электролитов. Следовательно, зависимость отроводи-мости слабых электролитов от концентрации и температуры раствора определяется главным образом изменением степени диссоциации при варьировании указанных факторов, а электростатическое взаимодействие ионов имеет небольшое значение. Проводимость же разбавленных растворов сильных электролитов вследствие электростатического взаимодействия ионов, в основном зависит от концентрации электролита, а изменение степени диссоциации небольшого числа недиссо-циированных молекул вносит в значение проводимости не более как несущественную поправку. Однако и в растворах слабых электролитов нельзя пренебречь образованием ионных пар, удерживаемых электростатическими силами, хотя их число незначительно по сравнению с недиссоциированными ковалентно связанными молекулами. Эти два процесса невозможно различить по данным измерений проводимости. [c.405]

Рассмотрим зависимость эквивалентной электропроводности раствора электролита от скорости движения ионов. Пусть электрический ток проходит через раствор электролита, помещенный в стеклянную трубку с поперечным сечением s см , причем расстояние между электродами равно см и разность потенциалов между ними равна Е в. Обозначим через и — скорости движения катионов и анионов, см/сек, а через с, — концентрацию раствора электролита, г-экв/л. Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна а, то концентрации катионов и анионов равны ас,/1000 [г-экв1см . Подсчитаем количество электричества, которое переносится через поперечное сечение трубки за 1 сек. Катионов за это время пройдет через сечение у заСэ/ЮОО г-экв и они перенесут [c.257]

В достаточно крепких растворах азотной кислоты (выше 2 Afjl с помощью оптических методов можно непосредственно установить существование ее недиссоциированных молекул. При этих условиях удается также оценить константу кислотной диссоциации НМОз, причем получается значение К=23. Зависимость степени диссоциации от концентрации видна из рис. IX-22. [c.421]

Целью работы является исследование зависимости удельной, эквивалентной электропроводное и степени диссоциации раствора слабого электролита от концентрации. Для этого с помощью кондуктомефа, схема которог о приведена на рисунке, измеряют удельную электропроводность раствора стандартного электролита и производят регулировку прибора. Затем исследутот электропроводность исслед) емых расгворов (СН,СООН, ЫНрН). [c.102]

Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации в растворах слабых электролитов объясняется прежде всего их неполной диссоциацией. Предельную эквивалентную электропроводность Хо, соответствующую полной д иссоциации вещества, получают экстраполяцией экспериментальных данных, полученных при постепенном разбавлении раствора, на бесконечное разбавление. Если не принимать во внимание электростатическое взаимодействие, то можно, как это предложено Аррениусом, определить степень диссоциации как а=ХДо. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология