Кислородная область

Кислородная область кривой заряжения на платине имеет длину примерно в два раза больше, чем длина водородной области. Так как для адсорбции одного атома кислорода требуется два электрона, а [c.63]

При помощи кривых заряжения можно установить степень обратимости процессов, протекающих при пропускании тока через систему. Так, если изменить направление тока в какой-либо точке водородной или двойнослойной области, то полученная затем катодная кривая почти полностью повторит соответствующую анодную кривую заряжения. Однако при обращении тока в кислородной области наблюдается значительный гистерезис между анодной и катодной кривыми (см. рис. 36), петля которо-К/ го расширяется при сдвиге потенциала в анодную сторону. Это указывает на необратимый характер процессов адсорбции и десорбции кислорода. [c.64]

Спектры электроотражения платинового электрода в водородной и кислородной областях в целом хорошо коррелируют с данными, полученными другими методами, в частности, подтверждая выводы о двух формах адсорбированного водорода (см. 16). Метод модуляционной спектроскопии электроотражения применяется для изучения оксидных пленок на различных металлах. Полупроводниковый характер таких пленок вызывает ряд специфических особенностей спектров электроотражения, наблюдаемых в этих системах. [c.84]

Зависимость адсорбции органических веществ от потенциала на платиновых металлах имеет колоколообразную форму с максимумом при потенциалах двойнослойной области. Такая зависимость объясняется протеканием реакции гидрирования адсорбированного вещества при потенциалах водородной области и окисления его при потенциалах кислородной области. Оба эти процесса приводят к частичной или полной десорбции продукта адсорбции. [c.135]

Наконец, в третьей области, называемой кислородной областью кривой заряжения, протекает реакция [c.69]

Кислородная область кривой заряжения на платине имеет длину примерно в два раза больше, чем длина водородной области. Так как для адсорбции одного атома кислорода требуется два электрона, а на ионизацию атома водорода — один электрон, то отсюда можно сделать вывод, что в конце кислородной области при 1,5 1,6 o число адсорбированных атомов кислорода оказывается таким же, как число атомов водорода в начале кривой заряжения. [c.70]

Область потенциалов адсорбции водорода называется водородной областью, а область потенциалов адсорбции кислорода — кислородной областью. Эти области потенциалов можно установить, измеряя кривые заряжения платиновых металлов, т. е, зависимости между количеством электричества, сообщенным электроду, и потенциалом электрода. Типичная кривая заряжения приведена на рис, 68, Водородная и кислородная области разделены так называемой двойнослойной областью, в которой подводимое к электроду электричество тратится в основном на изменение заряда двойного электрического слоя. [c.167]

Расчет показывает, что в водородной и кислородной областях значительно превышает емкость двойного электрического слоя. Такие значения обусловлены протеканием процессов посадки — ионизации водорода или кислорода при изменении потенциала электрода. Однако и в двойнослойной области емкость платинового электрода оказывается выше по сравнению с емкостью ртутного электрода при положительном заряде поверхности в растворах сульфатов, от факт подтверждает представление о присутствии в двойнослойной области в сернокислых растворах адсорбированных водорода и кислорода. [c.189]

Хотя участок анодной кривой заряжения в кислородной области также оказывается практически прямолинейным, обработка его, подобная описанной для водородного участка, невозможна, поскольку адсорбция кислорода необратима. [c.191]

I — водородная область // — область двойного слоя III — кислородная область [c.198]

В кислородной области потенциалов на поверхности платиновых металлов происходят процессы [c.223]

Приведенные на рис. 1 примеры, а также результаты проверки теории для других систем показывают, что термодинамическая теория обратимого электрода применима в широком интервале потенциалов, включающем и начальный участок кислородной области. Сильно выраженные явления хемосорбции ионов, при которых процесс образования поверхностного слоя, по-видимому, нельзя рассматривать как полностью обратимый, приводят к сужению области практической применимости теории. [c.226]

На рис, 3.33 показана принципиальная схема эллипсометрической установки для изучения границы раздела фаз, а на рис. 3.34—полученные данные по растворению поверхностной окисной пленки на никеле после перевода электрода, длительно работающего в кислородной области потенциала, в водородную область. Анализ кривой растворения показывает, что окисная пленка, образованная на поверхности никеля в процессе длительной работы электрода в кислородной области потенциала, имела неравномерный хи.мический состав. При этом. можно выделить три слоя, отличающихся своим электрохимическим поведением. [c.156]

Вблизи кислородной области (при высоких значениях потенциала) смещения потенциала аначительны, но по мере приближения к водородной сдвиг отсутствует. Нами проведено несколько опытов, в которых поляризующий ток выключался каждые три минуты и затем ожидалось установление постоянного значения потенциала, вновь на три минуты включалась поляризация, прерывалась и т. д. Из рис. И видно, что потенциал наиболее устойчив в области водородных значений и менее устойчив области кис.породных. Опыты подобного рода, проведенные на массивных электродах, дают сходную картину [1]. С уменьщением силы поляризующего тока отклонения становятся меньше, потенциал более устойчив. [c.24]

Естественно, что в водородной и в кислородной областях часть электричества затрачивается также и на заряжение двойного электрического слоя. Вывод о протекании электрохимических процессов в водородной и кислородной областях может быть сделан на основе величины общ,ей поляризационной емкости электрода. Согласно среднему наклону кривых заряжения в этих областях 700 мкф см , тогда как в двойнослойной области составляет 40 ч- 70 мкф1см . [c.69]

Возможно, что при поляризации сетки (большей емкости в сравнении с проволочкой) тоже пропсходит. подобный процесс, но так как число соударений частиц порошка с сеткой гораздо больше, чем с проволочкой, частицы услевают отсасывать кислород, благодаря чему на сетке в начале процесса потенциал не достигает (при большом количестве водорода на порошке) кислородной области. Происходит перераспределение электронов часть их с порошка переходит на сетки. В этом случае может происходить переход адсорбированных атомов водорода в ионы водсрода по уравнению [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология