Анодная кривая

Рис. 27. Кривые титрования Ох раствором Рес(2 с одним поляризованным электродом (а) 1 - катодно, 2 - анодно кривая титрования компонента необратимой редокс системы с двумя поляризованными электродами (б)

И lg а = —ОО. Из рис. 188 видно, что для определения тока саморастворения металла необходимо проводить экстраполяцию тафелевских участков катодной или анодной кривой до пересечения с горизонтальной линией ф = ф . [c.376]

Практически в большинстве случаев бывает удобнее графически складывать омическое падение потенциала с анодной кривой, так как последняя, как правило, имеет более плавный ход. [c.272]

При пересечении анодных кривых с горизонталью 1/ Х получаются отрезки ]/хА 1 и УхА а, длина каждого из которых характеризует соответствующую величину анодного тока данного металла, т. е. суммарную скорость его растворения за счет саморастворения и за счет внешнего тока от других металлов. Таким образом, анодные функции сохраняются не у всех металлов, а только у тех, обратимый потенциал которых отрицательнее значения общего потенциала системы У (т. е. только у первого и второго металлов) через них протекает анодный ток, который подается во внешнюю цепь или обусловлен саморастворением металла. [c.289]

Если условия контактной коррозии металлов таковы, что суммарная анодная кривая (Уа обр зс пересекается с суммарной катодной кривой (1 к)обр кс в области диффузионного контроля последней, например в точке 2 (рис. 255), то нетрудно заметить, что величина суммарного коррозионного тока /" (который полностью или большая часть его приходится на основной металл) определяется только ходом суммарной катодной кривой. Суммарная же катодная кривая отличается от катодной кривой основного (анодного) металла на величину катодного тока металла катодного контакта, который определяется только поверхностью катодных [c.360]

Для анодной пассивации конструкции необходимый ток / т 5 берется из соответствующей анодной кривой (рис. 259). Необходимое напряжение складывается из АУа, [c.365]

Анодная кривая имеет характерную петлю пе- [c.8]

Если кривые катодной поляризации (рис. 5.5) пересекают анодные кривые при более высоких потенциалах в области пере-пассивации, скорость коррозии, например нержавеющей стали, становится выше, чем в пассивной области и продуктами коррозии становятся СггОу и Ее "". Перепассивация наблюдается не только у нержавеющей стали, но также у хрома, для которого потенциал реакции [c.79]

В чистой влажной атмосфере без активатора и защитной пленки поляризационная диаграмма может быть представлена серией анодных и катодных поляризационных кривых. При внесении образца во влажную атмосферу (при i = 0) начальный потенциал железа оказывается равным 0,15—0,25 В, т. е. находится в области пассивного состояния. По мере возникновения адсорбционных слоев влаги первичная окисная пленка на железе разрушается, поверхность металла активируется, а потенциал смещается в отрицательную область (вдоль пунктирного участка анодных кривых К, V t [c.37]

При рассмотрении кривых поляризации электрода, полученных для растворов, содержащих лишь одну окисленную или восстановленную форму (компонент) данной редокс пары, можно различить два случая с точки зрения взаимного расположения катодной и анодной кривых (рис. 1 и 2). [c.14]

Анодная кривая ( ), отвечающая окислению восстановленной формы, расположена при менее положительных значениях потенциала, чем катодная кривая (А ) (прерывистые пинии на [c.14]

Рис. 23.2. Анодная кривая для металла, способного пассивироваться сплошная кривая получена потенцно-статическим методом штрих-пунктирные передают гистерезис, наблюдаемый при снятии кривой гальва-ностатическим методом

На рис. УП1-5, б приведены анодная (/ — 1 ) и катодная (1 — /") поляризационные кривые основного, более положительного металла, а также анодная (3 — 3 ) и катодная (3 — 3") поляризационные кривые более отрицательного металла (примеси). Точки пересечения катодных и анодных кривых характеризуют равновесные потенциалы е и при которых скорости катодного и анодного процессов равны и определяют равновесные токи обмена и. Если поляризовать электрод катодно до потенциала к, более отрицательного, чем равновесный потенциал (при этом сила тока /к), то поляризация металла М1 равна а [c.248]

По пересечению этих кривых найдены токи обмена А, г а, з. При активности всех ионов, равной единице, точки пересечения катодных и анодных кривых отвечают значениям стандартных потенциалов соответствующих реакций 0,34 В (I), 0,51 В (II) и 0,17 В (III). [c.305]

Анодные кривые снимают в потенциодинамическом режиме при скорости наложения потенциала 8—10 мВ/с. Поляризационные кривые строят в координатах a=/(t a) на одном графике. Делают выводы о влиянии хлорид-иона на анодный процесс. [c.44]

При помощи кривых заряжения можно установить степень обратимости процессов, протекающих при пропускании тока через систему. Так, если изменить направление тока в какой-либо точке водородной или двойнослойной области, то полученная затем катодная кривая почти полностью повторит соответствующую анодную кривую заряжения. Однако при обращении тока в кислородной области наблюдается значительный гистерезис между анодной и катодной кривыми (см. рис. 36), петля которо-К/ го расширяется при сдвиге потенциала в анодную сторону. Это указывает на необратимый характер процессов адсорбции и десорбции кислорода. [c.64]

I — анодная кривая, полученная электро-химическим методом 2 — анодная кривая, полученная радиохимическим методом 3 — катодная поляризационная кривая 4 -пря-мая. выражающая зависимость равновесного потенциала от 1е1 о при постоянной концентрации индия в амальгаме [c.338]

Как и при снятии кривых заряжения, при снятии потенциодинамических кривых на платиновых металлах исходным обычно служит потенциал ж 0,03 ч- 0,05 в. На рис. 38 показаны потенциодинамические кривые платинового, иридиевого и родиевого электродов. Отрицательные значения I соответствуют анодным кривым, а положительные значения I — катодным. [c.72]

Чтобы суммарную катодную и анодную кривые разложить на парциальные кривые выделения водорода и ионизации металла, следует прибегнуть к дополнительным измерениям. Например, скорость растворения металла можно найти методом радиоактивных индикаторов или каким-либо аналитическим методом определения ионов металла в растворе. Скорость выделения водорода можно измерить газометрическим методом. [c.376]

НИЙ теории локальных элементов, удобны для качественного рассмотрения процесса коррозии и для оценки возможного влияния на него различных факторов. В то же время их использование при. количественных расчетах скорости коррозии связано со значительными трудностями. Скорость коррозии определяется изменением массы образца за единицу времени, отнесенным к единице его поверхности, или (в электрических единицах) плотностью тока /. Коррозионные же диаграммы, прив15денныс на рнс. 24.4 и 24.5, построены в координатах потенциал — сила тока, т. е. не позволяют судить о плотности тока, непосредственно характеризующей скорость коррозии. Для ее расчета нужны поэтому дополнительные данные. Необходимо знать качественный состав корродирующего металла, чтобы выяснить, какие компоненты металла в данных условиях будут играть роль катодов и какие — анодов. Необходимо установить долю поверхности, приходящуюся на каждый катодный и анодный участок, чтобы иметь возможность определять плотность тока на любом из них. Далее требуется для всех анодных составляющих снять анодные поляризационные кривые, а для всех катодных— катодные. Это позволит найти общую скорость катодной, и анодной реакций и установить наиболее эффективные анодные и катодные составляющие. Зиая стационарные потенциалы, можно,, суммируя все катодные и все анодные кривые, построить результативную коррозионную диаграмму, пс которой уже затем определить максимально возможную силу тока. Предполагая, что омические потери малы, и зная, как распределяется поверхность между анодными и катодными зонами, вычисляют скорость коррозии. Этот сложный способ, дающий к тому же не всегда однозначные результаты (в связи с возможностью совмещения катодных и анодных реакций на одном и том же участке), редко применяется для количественной оценки скорости коррозии. [c.499]

В результате графического суммирования сил токов всех трех катодных процессов получается суммарная катодная кривая (К<)обр — соответствующая случаю коррозии всех трех металлов в контакте друг с другом. Таким же графическим суммированием сил токов анодных процессов получается суммарная анодная кривая (1 а5)обр — Для этого к анодной кривой первого металла (V ajoep — У-лг начиная со значения потенциала (l/aJo6p следует графически прибавить анодный ток второго металла. Построение суммарной анодной кривой (Vai)o6p — ас следует прекратить после ее пересечения с суммарной катодной кривой (VJo6p — Vk - [c.288]

Данный электрохимический механизм возможного повышения коррозионной стойкости сплава катодным легированием в условиях возможного пассивирования анодной фазы, сформулированный Н. Д. Томашовым, можно пояснить с помощью поляризационной коррозионной диаграммы (рис. 218). На этой диаграмме (К)обр а — кривая анодной поляризации пассивирующейся при / и анодной фазы сплава (Ук)обр к, — кривая катодной поляризации собственных микрокатодов сплава ( к)обр к2 — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву ( к)обр к,.—суммарная катодная кривая. Локальный ток /1 соответствует скорости коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /2 [точка пересечения анодной кривой (Уа)обрЛЛУа с суммарной катодной кривой (Ук)обр кс - При недостаточном увеличении катодной эффективности (суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при I < / ) или прн затруднении анодной пассивности [анодная кривая активного сплава (Уа)обрЛУа, достигает очень больших значений тока] происходит увеличение локального тока до значения /3, а следовательно, повышается и скорость коррозии сплава. [c.318]

Если условия контактной коррозии металлов таковы, что суммарная анодная кривая (Уа1)обр 1 вновь пересекается с суммарной катодной кривой (Ук)обр кс в области значительной зависимости последней от перенапряжения катодного процесса (перенапряжения водорода), например в точке 3 (рис. 255), то так же, как и в первом случае, эффективность ускоряющего действия катодного контакта на коррозию основного (анодного) металла будет зависеть от природы металла катодного контакта (его обратимого электродного потенциала в данных условиях ( аЛобр. поляризуемости электродных процессов и Ра, [c.361]

До сих пор, как при построении поляризационных кривых, так и при построении коррозионных диаграмм мы пользовались так называемыми идеальными поляризационными кривыми. За начальный потенциал анодной кривой принимался равновесный потенциал анодного металла, за начальный потенциал катода Б° — равновесный потенциал катодного процесса в данных условиях. В реальных случаях даже при отсутствии тока имеется достаточно причин для отклонения этих потенциалов от ав1Говеспых значений. Такими причинами могут быть, например, образование или удаление защитных пленок, накопление на поверхности электродов различных включений и т. д. [c.54]

При большем числе электродов в системе для определения полярности каждого электрода и силы тока суммируют катод-1[ые кривые всех электродов и иолучают суммарную катодную кривую аналогичным способом суммируют все анодные кривые н получают суммарную анодную кривую. Точка пересечения обеих суммарных кривых дает общую силу тока в системе, а также общий потенциал системы д-. Сила тока на каждом электроде определяется по точке иересечения его анодной или катодной поляризационной кривой с горизонталью, проведенной через Е . [c.58]

Эффективность электрохимической защиты двухэлектродной системы можно установить, пользуясь поляризационной диаграммой коррозии, приведенной на рис, 200. Пусть анодная кривая— кривая Е В, а катодная — Е°С. Точка пересечения этнх кривых О указывает нам силу коррозионного тока кор и стационарный потенциал Е , который устанавливается на обоих электродах рассматриваемой системы. Если вся система будет запо-ляризована до более отрицательного потенциала, например до Ей то сила тока на аноде уменьшится до значения /ь Анодный ток (ток коррозии) в нашем элементе полностью прекратится, если система будет заполяризована до потенциала Е . В процессе катодной поляризации поляризующий ток идет, с одной стороны, на подавление анодного тока (т. е. непосредственно иа защиту от коррозии), а с другой, — на поляризацию катода от потенциала Ех до потенциала Е . Поэтому сила поляризующего тока, как правило, должна быть больше достигаемого защитного эффекта. Сила защитного тока должна быть тем больше, чем больше катодная поверхность и чем меньше поляризуемость катода, Это значит, что при малой поляризуемости катода требуется очень большая сила тока. [c.300]

Ек, обр к2 — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву Ек, обр к — суммарная катодная кривая. Для непассивирующихся систем (т. е. до точки А на анодной кривой) всегда с увеличением катодной эффективности (например, переход от катодной кривой Ек к кг) увеличивается и скорость коррозии. Для пассивирующихся систем рост катодной эффективности приводит не к усилению, а к ослаблению коррозионного процесса. Так, локальный ток /] характеризует скорость коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /г. Однако, если суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при /локального тока до значения /3, а следовательно и скорости коррозии сплава- [c.39]

Для достижения наилучшего ингибирующего эффекта концентрация пассиватора должна превышать определенное критическое значение. Ниже этого значения пассиваторы ведут себя как активные деполяризаторы и увеличивают скорость коррозии на локализованных участках поверхности (питтинг). Более низкая концентрация пассиватора соответствует бЬлее отрицательным значениям окислительно-восстановительного потенциала, и вследствие этого катодная поляризационная кривая пересекает анодную кривую в активной, а не в пассивной области (см. рис. 16.1). [c.262]

Анодная кривая А а4-Р имеет характерную петлю перехода в пассивное состояние. Отношение АЕм Еа <, что свидетельствует о превалируюш ем анодном контроле и характеризует заметную пассивность. Скорость коррозии при этом мала, однако в присутствии активных ионов значительно повышается. [c.8]

На рис. VIII-7 приведена анодная кривая поляризации для полиметаллической амальгамы. Кривая показывает, что анодный процесс зависит от плотности тока на аноде. Если она меньше или близка d,, то с анода растворяется только наиболее отрицательный металл (в нашем примере — цинк). Если она близка то одновременно растворяются два металла — цинк и кадмий. При высокой плотности тока (больше S i-di примесей) может растворяться и более положительный, рафинируемый, металл, а иногда и сама ртуть, и более положительные металлы. [c.252]

На рис. IX-6 показаны катодная и анодная полярияационные кривые для никеля (I и Г) в 1 Ж растворе NiS04 и для водорода при pH == О (II и 1Г) и при pH = 4 (III и ПГ)- Значение равновесного потенциала для никеля характеризуется точкой 3 пересечения катодной и анодной кривых. Выделение никеля на катоде [c.290]

Иным будет положение в том случае, если ионы М , подвергаясь разряду совместно с снами, будут на катоде участвовать в построении общей кристаллической решетки, иными словами, металлы Л и образуют на катоде твердый раствор или химическое соединение. В этом случае значение должно уменьшиться (рис. 27) -= Ьс, = аЬ, причем Ьс < аЬ. В этом случае рез уль цир)ующей силой тока для понов М будет катодная сила тока. Но, как видно иа анализа положения катодных и анодных кривых (см. рис. 27), в данном случ1ае значение равновесного потенциала фг перестает быть таковым. Равновесие переместится к значению, которо1 у отвечает условие оно будет в точке ф2. Это естественно, [c.59]

Из рис. 190 видно, что для определения тока саморастворения металла необходимо проводить экстраполяцию тафелевских участков катодной или анодной кривой до пересечения с горизонтальной линией Е=Ес- Чтобы суммарную катодную и анодную кривые разложить на парциальные кривые выделения водорода и ионизации металла, следует прибегнуть к дополнительным измерениям. Например, скорость растворения металла можно определить методом радиоактивных индикаторов или каким-либо аналитическим методом определения ионов металла в растворе. Скорость выделения водорода можно измерить газометрическим методом. Из рис. 190 видно, что при катодной поляризации электрода скорость выделения водорода возрастает, а скорость растворения металла уменьшается. Таким образом, при помощи катодной поляризации можно защитить металл от коррозии. Это явление называется протект-эффектом и широко применяется при защите металлических конструкций. Катодная защита осуществляется или при помощи внешнего источника тока, или [c.359]