Число соударений

Это позволяет определить общее число соударений как [c.54]

Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ. Молекулярно-кинетическая теория газов и жидкостей дает возможность подсчитать число соударений мея<ду [c.174]

Тогда число соударений будет равно [c.371]

После достижения стационарного состояния общий поток молекул по направлению к горячей пластинке с температурой должен быть равен общему потоку молекул к холодной пластинке. Используя формулу для числа соударений с единицей поверхности [см. уравнение ( 11.6.6)], имеем [c.165]

Величина V представляет собой предельную величину частоты колебания атомов А и В в молекуле АВ. Поскольку в предельном случае каждое такое колебание приводит к диссоциации на свободные частицы А и В, то величина Л Ав представляет собой скорость, с которой частицы АВ разлагаются на А и В. Но поскольку имеется равновесие, то эта скорость должна быть равна скорости, с которой частицы АиВ соединяются с образованием АВ. Правая часть уравнения (IX.3.7) представляет собой не что иное, как скорость соударения ТУд и Мв [см. уравнение (VII.8.5)]. Таким образом, в формуле для константы равновесия содержится выражение для числа соударений. [c.189]

Рабинович [4] впервые использовал кристаллическую модель для подсчета числа соударений в растворе. [c.426]

Для целей расчета можно грубо оцепить />дз из теории броуновского движения )д.ч = Zas а/6, где Zas — число соударений А с ближайшими молекулами растворителя S в 1 сек, а ) а — средняя длина свободного пробега. [c.427]

Реакции передачи энергии и обмена представляют собой реакции второго порядка. Предэкспоненциальный множитель для первой реакции намного больше числа соударений, в то время как предэкспоненциальный множитель для второй реакции никогда не превышает этой величины. Каким образом это можно объяснить [c.585]

Скорость реакции пропорциональна числу соударений газообразных молекул вещества А с адсорбированными молекулами вещества В [c.219]

Для гетерогенно-каталитических реакций предэкспоненциальный множитель определяется не только энтропией активации, но и числом активных мест, приходящихся на единицу поверхности катализатора. Последнее, в отличие от числа соударений в гомогенных системах, может колебаться в очень широких пределах и не поддается, в общем случае, расчету. Поэтому в гетерогенно-каталитических реакциях даже приближенная априорная оценка величины пред-экспоненциального множителя невозможна. [c.11]

Число соударений. ... Коэффициент сжимае- 2 — 1 [c.484]

В то время как поведение каждого отдельного объекта определяется динамическими закономерностями, поведение системы, состоящей из очень большого числа объектов, характеризуется новым видом закономерностей — статистическими. Появление статистических закономерностей обусловлено тем, что каждый объект системы за любой разумно малый интервал времени испытывает такое большое число соударений, что его начальное состояние полностью забывается и дальнейшее поведение носит случайный характер. Это позволяет для описания таких процессов использовать аппарат теории вероятности и математической статистики. [c.24]

Вычислите число столкновений 1 одной молекулы гелия, общее число соударений 2 за 1 с в 1 см и число ударов Ъ ", приходящихся на 1 см площади стенки сосуда за 1 с, если 0,146 моль Не при 293 К занимает объем 1л. [c.134]

Буше [31] предложил интенсифицировать процесс осаждения аэрозольных частиц в существующих пыле-каплеулавливающих устройствах, встраивая в определенные места последних компактные газо-струйные излучатели звука. Озвучивание аэрозоля, усиленное орто-кинетическим взаимодействием и турбулизацией, способствует увеличению числа соударений с каплями воды и, следовательно, интенсификации очистки. [c.135]

Почему нагревание вызывает столь значительное ускорение процесса Так как скорость реакции пропорциональна частоте столкновений между молекулами, то, на первый взгляд, это легко объяснить учащением соударений реагирующих частиц. Однако это предположение не подтверждается — скорость движения частиц при нагревании на 10° увеличивается всего лишь на 1—2%. Кроме того, если бы необходимым и достаточным условием протекания реакций являлось лишь соударение частиц, то нельзя было бы объяснить различие в скоростях процессов при одинаковых концентрациях реагентов было бы непонятным и действие катализатора, и его специфичность, и многое другое. Да и если бы каждое столкновение оканчивалось актом взаимодействия, то все реакции протекали бы со скоростью взрыва ведь молекулы, содержащиеся в 1 см газа, испытывают ежесекундно такое колоссальное число соударений, что ему отвечают скорости, превышающие экспериментальные в сотни миллиардов раз. Последнее соображение не перечеркивает обоснования уравнения вида (111.2), так как число столкновений, приводящих к реакции, пропорционально общему их числу. [c.108]

В соответствии с этим можно выделить три зоны устойчивости, медленной коагуляции (агрегации) с порогом с и быстрой агрегации с порогом с . Поскольку с ростом с снижается высота энергетического барьера ы1 (уменьшается энергия отталкивания), наблюдаемая закономерность объясняется следующим образом [27] при с=с появляется некоторая вероятность прохождения через барьер наиболее быстрых частиц (для которых ыП> 1), далее вероятность, эта увеличивается и при с>се достигает предельной величины —единицы. Таким образом, область быстрой коагуляции (агрегации) определяется как область, в которой все соударения эффективны. Вычисление скорости агрегации (коагуляции) сводится к подсчету числа столкновений. Наоборот, когда не все столкновения эффективны, коагуляция называется медленной и ее скорость определяется как числом соударений, так и их эффективностью. [c.87]

Азот находится в сосуде при 1,01 10 Па и 298 К. Рассчитайте 1) число ударов о стенки сос уда в 1 с/см 2) число соударений между олекулами за 1 с в 1 см 3) средний свободный пробег молекул. [c.378]

Колебательное квантовое число Число соударений Парциальная величина Степень диссоциации Поляризуемость Коэффициент активности Конечное изменение свойства Энергия связи Вязкость [c.7]

Обще<5 число соударений 2" за 1 с в I м вычисляем по уравнению (1Х.2Г)) [c.126]

Р е ц е н и е. Константу скорости при 566,2 К вычисляем через число соударений. Определяем среднюю скорость по уравнению [c.370]

I) — плотность соударений, т. е. среднее число соударений нейтронов со скоростью V в единице объема около точки г в единицу времени в момент времени I. [c.38]

Важно помнить, что плотность соударений есть величина статистическая н выражает ожидаемое число соударений. [c.38]

В области внутренней диффузии наличие течения реагирующих газов и продуктов реакции в норах катализатора обусловлено перепадом концентраций и этих газов на концах поры. Сопротивление поры потоку газа зависит от геометрических размеров ее йот режима течения газа. При нормальном течении, когда длина свободного пробега молекул газа мала по сравнению с поперечными размерами поры, определяющим фактором для сопротивления является внутреннее трение газа если же длина свободного пробега молекул значительно больше поперечного размера поры,, роль внутреннего трения постепенно снижается, а определяющим фактором для сопротивления при стесненном движении молекул становится число соударений их со стенками поры. [c.55]

Число соударений, в свою очередь, тем больше, чем выше концентрации каждого из исходных веществ, или, что то же самое, 1 чем Сильше иронзведеиие концентраций реагирующих веществ. Так, скорость реакции [c.173]

Число соударений в газовой фазе очень велико (порядка 10 в 1 см Чсек при обычных условиях, т. е. при р 1 атм и t - 25"" ), поэтому если бы все столкновения кончались взанмоде11ствпем, все реакции проходили бы со скоростью взрыва. [c.339]

Зависимость скорости реакции от температуры должна была бы быть меньшей, так как число соударений согласно молекулярно-кинетической теории пропорционально корню квадратному из значения абсолютной температуры. Поэтому увеличение числа столкновений ири нагревании на 10" может повьннать скорость максимально на 2%, но не на 100—200%, как наблюдается в действительности. [c.339]

Диффузия, даже в газах, — процесс отиосительпо медленный. Это объясняется тем, что каждая молекула диффундирующего газа исгиз1тывает огромное число соударений и неремещается по очень сложной траектории, длина которой несоизмеримо велика по сравнению с расстоянием, проходимым молекулой в направлении диффузии. [c.424]

Расчет числа соударений в жидкости. Анализ скорости гомогеннокаталит1 ческого процесса возможен при учете возможного числа соударений молекул растворе. Совершенно очевидно, что и в жидкой и в газовой фазах реакция прс текает при соударениях. Число соударений молекул в газовой фазе легко рассчи тать по молекуляр.нокинетической теории. Для числа г соударений молекул дву видов (А И В) в газовой фазе в единице объема имеем [c.132]

Величина А в уравнении (111.12) должна отвечать общему числу соударений молекул Z. Но обычно расчет Z дает иные результаты. Это расхождение оказалось тем более значительным, чем сложнее реагирующие молекулы. Спешим оговориться — указанное несоответствие практически не отражается на температурной зависимости скорости реакции и поэтому на величине энергии активации. Удовлетворительно передавая зависимость k от Т, уравнение (111.12) приводит к преувеличенным абсолютным значениям /г, во много раз (в отдельных случаях до стомиллионнократ) превышающим опытные величины. Это объясняется тем, что для взаимодействия необходим не только избыток энергии, но и определенная взаимная ориентация молекул течению процессов способствует столкновение молекул в положениях, когда в соприкосновение приходят их реакционноспособные связи или неподеленные пары электронов. [c.115]

Энергия активации реакций рекомбинации и диопропорциони-роваиия равна нулю, а предэкспоненциальный множитель близок к числу соударений 10 —10 см -моль -с (10 "—10- ° см - молекула -с ) гибель радикалов происходит при каждом или одном из пяти — десяти столкновений их. [c.45]

При проведении этой реакции на твердом катализаторе максимальное значение предэкопоненциального множителя не может превышать удельного числа соударений молекул с поверхностью, имеющего при обычных условиях порядок 10 см 2.с- максимальная скорость не может быть больше (при атмосферном давлении) [c.133]

Рассмотрим следующую простейшую физическую модель, вполне доста-Т1)чную для введения некоторых важных понятий предположим, что все нейтроны имеют одинаковые скорости и беспорядочное нанравлепие движения. Среднее число соударений нейтронов с ядрами, которое имеет место за время (И в элементе объема (1г в окрестности некоторой точки г, мо но выразить следующим образом [c.38]

В выражении (3.1) иод 2 (у) нужно понимать макроскопическое сечени( той нейтронно-ядерной реакции, о которой идет речь. Нанример, Е,(г )г и (г, V, 1) — полное число соударений всех типов, которые имеют место между нейтронами, обладающими скоростью и, и ядрами в единице объема в точке г за единицу времени 2 и)ип (г, и, I) — число поглощений, которые имеют место между нейтронами, обладающими скоростью и, и ядрами в единице объема в точке г в единицу времени I. [c.38]

Это предположение идентично по форме точному решению, которое можно получить в случае водорода ( =1), а именно когда среднее число соударений, которое должен испытать нейтрон для изменения летаргии от и. до щ в водородсодержаей среде, равно 2 41- [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология