Участки анодные

Влияние блуждающих токов можно предупредить или совсем устранить применением установок электродренажной защиты, принцип работы которых заключается в устранении анодных зон на подземных трубопроводах при сохранении катодных зон. Это достигается отводом (дренажом) блуждающих токов с участков анодных зон в рельсовую цепь электротяги или на сборную шину отсасывающих 172 [c.172]

Согласно более ранней, имеющей почти полуторавековую историю, гетерогенной трактовке процессов электрохимической коррозии металлов (теории локальных элементов), участки анодной и катодной реакций пространственно разделены и для протекания коррозии необходим переток электронов в металле и ионов в электролите. Такое пространственное разделение анодной и катодной реакций энергетически более выгодно, так как они локализуются на тех участках, где нх прохождение облегчено (энергия активации реакции меньше). [c.186]

В чистой влажной атмосфере без активатора и защитной пленки поляризационная диаграмма может быть представлена серией анодных и катодных поляризационных кривых. При внесении образца во влажную атмосферу (при i = 0) начальный потенциал железа оказывается равным 0,15—0,25 В, т. е. находится в области пассивного состояния. По мере возникновения адсорбционных слоев влаги первичная окисная пленка на железе разрушается, поверхность металла активируется, а потенциал смещается в отрицательную область (вдоль пунктирного участка анодных кривых К, V t [c.37]

Участки анодной и катодной реакций всегда разделены, при их протекании электроны перемещаются в металле от анода к катоду, т.е. каждая пара из офомного числа соседних анодных и катодных участков образует короткозамкнутый гальванический элемент. При этом анодные участки металла разрушаются, на них образуется слой гидроокиси и окислы металла [c.56]

Ла среднем участке анодно-сеточной характеристики определяют ее крутизну 8, которая показывает, как изменяется анодный ток при изменении напряжения сетки на 1 в. В данном примере 5 3,7ла/в. [c.193]

При электрохимическом полировании решающее значение имеет величина анодной поляризации, о которой можно судить по кривым зависимости анодной плотности тока от напряжения (рис. 66). Каждому участку анодной поляризационной кривой, по Жаке, соответствует определенный анодный процесс. Участок А Б отвечает обычному растворению анода. Участок ЕВ соответствует формированию вязкого прианодного слоя с повышенным сопротивлением. Результатом этого является падение силы тока с ростом напряжения. В точке В начинается процесс полирования, который становится оптимальным вблизи точки Г. Дальнейшее повышение напряжения приводит к выделению кислорода (область ГД). Из-за прилипания пузырьков газа поверхность анода становится менее гладкой, но сохраняет блеск. [c.216]

Электродренажная защита - наиболее эффективная защита от коррозии под действием блуждающих токов. Основной принцип её состоит в устранении анодных зон на подземных сооружениях. Это достигается отводом дренажом блуждающих токов с участков анодных зон сооружения в рельсовую часть цепи, имеющую отрицательный или знакопеременный потенциал, или на отрицательную сборную шину отсасывающих линий тяговой подстанции. Потенциал сооружения смещается в отрицательную сторону, а анодные зоны, вызванные блуждающими токами, ликвидируются. При этом катодные зоны в местах входа блуждающих токов в сооружение сохраняются. Очевидно, что электрический дренаж работает только в том случае, когда разность потенциалов соору жение-элемент рельсовой сети положительна или искусственно становится положительной, т. е. потенциал ПСМ отрицательнее потенциала рельсовой сети. [c.26]

Делаются выводы о влиянии концентрации хрома на характерные участки анодной поляризационной кривой и коррозионную стойкость исследуемых сталей. [c.94]

Такие диаграммы pH—имеются для всех металлов [7]. Они дают представление о возможном характере коррозии и о возможности электрохимической защиты путем изменения потенциала посредством наложения постоянного тока. При уменьшении потенциала в направлении области III необходимо накладывать катодный ток, а при повышении потенциала в направлении области I или к заштрихованному участку анодный защитный ток. Все это является основой как для катодной, так и для анодной защиты. Для первой оценки практических возможностей защиты нужно рассматривать и область устойчивости Н2О между прямыми а и б. За пределами этой области возможности изменения потенциала ограничиваются вследствие электролитического разложения воды. Поэтому уже на основании рнс. 2,2 можно заключить, что в кислых растворах при низких значениях pH катодная защита практически невозможна и может быть обеспечена только анодная защита. [c.52]

Как видно из графиков, поляризационные кривые для обеих сталей в глинистом растворе аналогичны, а экстраполяция прямолинейных участков анодных кривых к стационарному потенциалу дает примерно одинаковую скорость коррозии [c.154]

Например, цинковое покрытие является анодом по отношению к стали в атмосферных условиях и полностью предотвращает образование на ней ржавчины при отсутствии большой незащищенной площади. Из-за расхода анодного покрытия в местах несплошности площадь незащищенного основного слоя постепенно возрастет и плотность катодного тока, который уже является низким, уменьшится. Через определенное время плотность тока становится недостаточной для предотвращения коррозии в центре увеличенной площади незащищенной поверхности основного слоя металла, и он начинает корродировать на этом участке. Анодная защита продолжает оказывать действие на внешние участки незащищенной поверхности основного металла, которые расположены ближе к большим анодным участкам покрытия. [c.51]

Корродирующая поверхность металла является короткозамкнутым многоэлектродным гальваническим элементом. Материальный эффект электрохимического разрушения (растворения) сосредоточен на анодных участках корродирующего металла. Анодное растворение металла возможно при одновременном протекании катодного процесса - ассимиляции освободившихся электронов на катодных участках металла. Согласно классической теории электрохимической коррозии, участки анодной и катодной реакции пространственно разделены, и для протекания процесса коррозии необходим переток электронов в металле и ионов в электролите. Однако пространственное разделение анодной и катодной реакции оказывается энергетически более выгодным, так как анодные и катодные реакции могут локализоваться на тех участках, где их протекание более облегчено. Поэтому в большинстве практических случаев протекание электрохимической коррозии обычно характеризуется локализацией анодного и катодного процессов на различных участках корродирующей поверхности металла. [c.7]

Влияние блуждающих токов можно предупредить или совсем устранить применением установок электродренажной запщты, принцип работы которой заключается в устранении анодных зон на подземных трубопроводах при сохранении катодных зон. Это достигается отводом (дренажом) блуждающих токов с участков анодных зон в рельсовую цепь электротяги или на сборную шину отсасывающих кабелей тяговой подстанции. В зависимости от условий применения дренажные установки можно разделить на 4 группы - прямые, поляризованные, усиленные электродренажные установки и поляризованные протекторные установки (рис. 25). [c.110]

В результате исследований были выявлены характерные участки анодных поляризационных кривых, дающих необходимую информацию о [c.15]

Использование вращающегося дискового электрода с кольцом в сочетании с наложением треугольных импульсов позволило произвести прямой анализ продуктов восстановления кислорода, хемосорбированного на платине, и показало, что в результате этого процесса возникает вода, а не перекись водорода [214]. На соотношение между длинами кислородных участков анодной и катодной кривой заряжения существенное влияние оказывает проникновение адсорбированных атомов кислорода в глубь решетки платины.— Прим. ред. [c.284]

Если эффективность катодного процесса относительно невелика большая катодная поляризуемость), то наиболее вероятно пересечение катодной кривой ЕкК на активном участке анодной кривой (точка А) и установление высоких скоростей коррозии системы в активном состоянии, соответствующих току Е А (рис. 37, а). Стационарный потенциал коррозии такой системы Ех,, будет находиться между начальным равновесным потенциалом анодного процесса и потенциалом пассивирования Еа, т. е. Еа Ех, <С - п- Очевидно, что для этого случая плотность катодного тока к, нри потенциале пассивирования Еа будет меньше, чем предельный ток пассивирования п, а при потенциале полного пассивирования Ец катодный ток меньше, чем ток полного пассивирования пп1 т. е. к, п и пп- [c.58]

На гальваностатической кривой заряжения четко видны три линейных участка с разным наклоном для первого и третьего участков наклон соответствует емкости 4—7 Ф/м , для второго участка — емкости 0,4—0,7 Ф/м . Емкость второго участка близка к емкости д.э.с., определенной по наклону Qs,м,- -кривой, поэтому его называют двойнослойным участком. Анодный ток, подводимый к электроду на остальных участках, тратится не только на заряжение д.э.с., но и на электрохимическое окисле- [c.251]

Процесс фрезерования в растворах может осуществляться путем анодного растворения металлов. Анодная поляризация в бать-шинстве случаев должна ограничиваться также участком анодной кривой, характеризующей активное состояние металла. В слу- [c.74]

В целях повышения производительности процесса промышлен ное электрополирование чаще производят при высоких потенциалах и высоких плотностях анодного тока. Наиболее успешно этот процесс осуществляется на высокопотенциальном участке анодной кривой, где выделяющийся кислород не задерживается на поверхности, так как при его задержке могут возникать язвы и пит-тинги на поверхности металла. Процесс полирования и в этом случае осуществляется при высоких плотностях тока. Вследствие разряда ионов ОН и выделения Ог образуются пассивные окнсные пленки на металле. [c.76]

В зависимости от природы металла и участка анодной кривой, на котором производится полирование и глянцевание металла, и качестве дополнительных регуляторов могут быть использованы перемешивание, изменение температуры, изменение концентрации растворов. Указанные факторы могут улучшать и ухудшать качество полирования. В тех случаях, когда металл склонен к перепассивации или межкристаллитной коррозии, процесс полирования при высоких плотностях тока может сопровождаться растворением границ зерен. В связи с этим должны быть подобраны другие растворы и режимы полирования. [c.78]

Участки анодной и катодной реакций всегда разделены, для их протекания необходимо перемещение электронов в металле от анода к катоду и соответствующих ионов в электролите. Таким образом, каждая пара соседних анодного и катодного участков в среде электролита образует короткозамкнутый гальванический элемент. Таких постоянно действующих элементов на поверхности металла образуется огромное количество, причем анодные участт ки обычно разрушаются, В качестве примера, иллюстрирующего сказанное, может быть приведен механизм протекания анодных и катодных процессов при электрохимической коррозии железа [291] [c.280]

Предположим, что значения коррозионного тока / ор находятся в области тафёлевских участков анодной и катодной поляризационных кривых, а концентрационная поляризация и омическое потенциала 1Я незначительны. Соотношение токов для корродирующего металла, анодно поляризованного внешним током до потенциала Е, можно представить диаграммой (рис. П.1). Рост анодного тока /д сопровождается уменьшением катодного тока / в соответствии с соотношением [c.399]

При электрохимическом полировании решающее значение имеет величина анодной поляризации, о которой можно судить по кривым зависимости анодной плотности тока от напряжения (рис. 66). Каладому участку анодной поляризационной кривой, по Жаке, соответствует оп- [c.266]

Цель работы - определ11Ть вл11яние количества различных легирующих элементов на характерные участки анодной поляризационной кривой и анодную стойкость сталей. [c.89]

Поляризационные диаграммы пассивирующихся металлов отличаются от рассмотренных ранее тем, что на определенном участке анодной кривой наблюдается максимум тока. При смещении в область более положительных потенциалов ток падает (рис. 17, а). [c.49]

Как видно из рис. 20, деформация оказала влияние на все участки анодной поляризационной кривой с ростом деформации тафелевские линии активного растворения и транспассивности сдвинулись в сторону отрицательных потенциалов, как и в случае стали 20, а на стадии динамического возврата восстановились и электрохимические свойства. Аналогичным образом изменялись все характерные параметры анодной кривой (см. рис. 20), [c.80]

В работе [81 ] стадийный механизм анодного растворения связывают с субструктурой металла. Влияние уменьшения плотности границ субзерен при повышении температуры отпуска железа на его электрохимическое поведение авторы связывают с уменьшением числа активных участков на поверхности, что, по их мнению, определяет переход от механизма Хойслера к механизму Бокриса. Однако смена механизмов характеризуется изменением наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой, чего в действительности не наблюдалось при нарастании пластической деформации железа [60], а также в наших опытах. По-видимому, с повышением температуры термической обработки механизм анодного растворения может изменяться при переходе от полигонизации к укрупнению субзерен вследствие качественного изменения структурных факторов. Простое же уменьшение числа искажений решетки при полигонизации не влияет на механизм растворения, хотя оба процесса идут с ум ень-шением избыточной энергии и потому скорость растворения должна в обоих случаях уменьшаться. [c.107]

Из экспериментов известно [91 ], что в слабокислых электролитах (pH > 1,5) порядок анодной реакции растворения железа по ионам гидроксила равен двум, а в сильнокислых (pH <1,5) — единице. Можно предположить, что такое различие связано с образованием промежуточного соединения различного состава в зависимости от pH электролита. Для сульфатных растворов (pH = 0 4) Хойслер нашел значение наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой порядка 30 мВ, а Бок-рис получил величину наклона для железа в сульфатных растворах порядка 40 мВ. [c.108]

Из соотношения (229) видно, что изменение стационарного потенциала вследствие деформации электрода не является одно- значной функцией термодинамического состояния металла (обу- словливающего анодное поведение) из-за участия катодного процесса. Поэтому выявление взаимосвязи напряженного состояния металла и его электрохимических свойств должно проводиться только в условиях внешней поляризации до значений потенциала, обеспечивающих преимущественное протекание реакции анодного растворения (т. е. в области тафелевского участка анодной поляризационной кривой). Измеренные таким способом значения потенциала при гальваностатической поляризации или плотности тока при потенциостатической поляризации могут использоваться для [c.166]

Деформация оказала влияние на все участки анодной поляризационной кривой (рис. 25) с ростом деформации тафелевские линии активного растворения и транспассивности сдвинулись в сторону отрицательных потенциалов, как и в случае стали 20, а на [c.82]

Необходимо отметить, что в зависимости от преимущественного влияния механических напряжений в электроде на кинетику анодной или катодной реакции (в том числе вследствие вторичных влияний — изменения адсорбции активных веществ, нарушения состояния поверхностных пленок и др.) можно наблюдать либо разблагораживание, либо облагораживание стационарного потенциала. Поэтому выявление взаимосвязи напряженного состояния металла и его электрохимических свойств должно проводиться только в условиях внешней поляриазции до значений потенциала, обеспечивающих преимущественное протекание реакции анодного растворения (т. е. в области тафелевского участка анодной поля- [c.168]

При измерении переменного напряжения Ма = Ц м5111 <й с малым амплитуд-ным значением [/ам, соответствующим нелинейному участку анодной характеристики, постоянная составляющая анодного тока увеличивается на величину /д, называемую отдетектированньш током. На квадратичном участке анодной характеристики отдетектированный ток пропорционален квадрату измеряемого напряжения (квадратичное детектирование в режиме класса А) [c.424]

Большое значение имеет воздухопроницаемость почв. Затруднение доступа кислорода снижает скорость коррозии. По этой причине песчаные почвы часто более агрессивны, чем глинистые. Если трубопровод пролегает последовательно в глинистых и песчаных почвах, т.е. в условиях неравномерной аэрации, то возникают микрогальва-нические коррозионные зоны на глинистом участке — анодная, а на песчаном — катодная (рис. 6.4). Разрушение металла протекает на тех участках, к которым затруднен доступ кислорода. Анодные и катодные участки могут быть значительно удалены друг от друга. Расстояние между ними может составлять несколько сотен метров. [c.154]

Смешанный катодно-анодно-омический контроль. Наряду с катодным АКк5 и анодным торможением имеется некоторое омическое падение потенциала Щ в цепи между катодными и анодными участками. Анодная кривая ЕазМ, в этом случае при установившемся токе коррозии /5, не пересекает катодную кривую Е N. Это случаи коррозии при заметном сопротивлении электролита, например, вследствие большого удаления анодных участков от основных катодов (характерный случай коррозии подземных трубопроводов за счет неоднородной аэрации отдельных его участков). При этом скорость коррозии заметно возрастает с увеличением электропроводности коррозионной среды. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология