Литийорганические соединения электроотрицательность

Простейшей реакцией первичных и вторичных аминов является К-металлирование. Известно, что атом азота по своей электроотрицательности (3,0) превосходит атом водорода (2,1). По этой причине последний в первичных и вторичных аминах обладает подвижностью. Эта подвижность, естественно, выражена существенно менее ярко, чем в гидроксильной группе спиртов (электроотрицательность атома кислорода 3,5) и проявляется только при действии достаточно активных агентов, например, щелочных металлов или таких сильных оснований как магний- или литийорганические соединения [c.415]

Элемеитооргаиические соединения з-элементов. Электроотрицательность щелочных элементов находится в пределах от 1,0 у лития до 0,7 у цезия и франция. Ионность химической связи их с углеродом составляет 40-г 50%. Поэтому все органические производные щелочных элементов, кроме соединений лития, являются твердыми нелетучими солеобразными веществами с ионной связью. В органических растворителях они не растворимы. Литийорганические соединения имеют большую долю ковалентного характера в химической связи, они растворимы в органических растворителях. [c.588]

Эти реакции представляют собой равновесные процессы, нри которых преимущественно образуются продукты, где металл оказывается связанным с относительно более электроотрицательным R они дают удовлетворительные результаты в случае бромидов и иодидов, но не фторидов и хлоридов. Они применяются в основном при синтезе литийорганических соединений, производных сравнительно мало реакционноспособных галогенидов, таких, как арил-, винил- или этинилгалогениды. Эти галогениды не во всех случаях легко реагируют с металлическим литием, но могут гладко взаимодействовать с бутиллитием. [c.310]

RL1 + R X i= RX + R Li (где X — галоген, а R, R — алкильные или арильные группы), когда образующееся литийорганическое соединение может быть использовано для последующих реакций, для которых соответствующее соединение Гриньяра не было бы достаточно активным. Реакция обратима атом лития имеет склонность присоединяться к наиболее электроотрицательной алкильной или арильной группе. Литийорганические соединения реагируют подобно реактивам Гриньяра и вполне могут заменять их при синтезах [c.18]

Степень электроотрицательности лития несколько выше, и поэтому металлический литий и литийорганические соединения могут применяться в качестве катализаторов-, при полимеризации акриловых эфиров и винилхло-рида . [c.142]

Дело в том, что при взаимодействии соответствующих синтетических эквивалентов карбокатион с третичным углеродным а гомом будет охотнее вступать в реакцию отщепления протона и давать алкен, чем реагировать с карбоанионом. Обычные нуклеофилы для проведения таких реакций - зто третичные магнийорганийеские (лучше литийорганические) ооединения, а также соединения типа КгСНЛ/ (где V/ - электроотрицательный заместитель типа карбонильной, сложноэфирной, нитрильной или нитрогруппы) и 2,2-дизамещенные виниловые эфиры Р С=СНОР .В качестве примера дадим схему алкилирования кислоты (95) [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология