Платина радиоактивная, обмен

Так как последний находится в ряде напряжений между водородом и благородными металлами, то на активных местах поверхности происходит обмен ионов Н+ ва ионы платины. Величину этой адсорбционно-активной поверхности можно найти путем измерения приобретенной ею радиоактивности. Она оказала,сь равной 4—6% от геометрической, но увеличивается при шлифовании до 2 см и при тщательной полировке даже до 17 см на 1 см геометрической поверхности [90]. [c.278]

Для решения этой задачи можно использовать разработанный к данной работе метод, несколько видоизменив конструкцию ячейки. Для этого лопасти мешалки можно сделать из платины, на которую нанесен слой исследуемого металла, меченного радиоактивным изотопом. После введения из бюретки добавки нерадиоактивного раствора соли изучаемого металла начнется обмен, скорость которого может быть измерена описанным выше способом. [c.56]

Уравнение (32) описывает образование мостпкового комплекса между платиной(11) и платиной(1У). Перенос двух электронов от платины(П) к платине (IV) через мостиковый атом хлора приводит к тому, что платина(11) становится платиной(1У). Так как новое соединение Р1(1У) содержит бромид-ион, то по реакции получается транс-[Р1(ЫНз)4ВгС1] +. Читатель может повторить эту процедуру и аналогичным способом прийти к образованию транс-[Р1(МНз)4Вг2] +. Следует также отметить, что катализатор [Р1(ЫНз)4] + регенерируется по реакциям (33) и (34). Этот метод требует, чтобы произошел обмен соединений Р1(П) и Р1(1У). Такой обмен действительно был обнаружен при помощи радиоактивного изотопа платины. [c.107]

Стабильности различных биологически активных веществ в условиях изотопного обмена с тритиевой водой очень сильно отличаются. Если вещество выдерживает среды с pH более 11 или менее 2, обмен можно эффективно проводить и в отсутствие гетерогенных или гомогенных катализаторов [8]. Например, так вводили метку в камптотецин, который выдерживает многодневное нагревание (90 °С) в виде раствора в 98% серной кислоте [8]. Введение метки в соединения, где возможен обмен протонов на тритий в а-по-ложениях к кетогруппе [8], происходит в более мягких условиях (раствор в диметилформамиде в присутствии триэтиламина, 64 ч, 80 °С). Таким путём получен ряд меченых стероидов, правда, молярная радиоактивность препаратов не превышала 57-130 ГБк/моль [8]. Для введения метки в первичные спирты авторы работы [8] использовали в качестве катализатора дихлор-трис(трифенилфосфин) рутений, но в этом случае применялась готовая три-тиевая вода с невысокой молярной радиоактивностью, поэтому и молярные радиоактивности конечных препаратов были невелики. Значительно повысить молярную радиоактивность меченых соединений удалось, получая тритиевую воду in situ восстановлением оксида палладия или оксида платины газообразным тритием. Такая вода имела максимально возможную молярную радиоактивность, и её использовали в виде растворов в апротонных растворителях для предотвращения саморадиолиза Н2 О и сведения к минимуму разрушения искомого продукта за счёт радиолиза. [c.508]

Опыты по изучению влияния предварительной поляризации электрода показали, что это влияние может быть очень различным. Так, например, Ко1Ки из солянокислого раствора в обычных условиях не осаждается самопроизвольно на свинце, но если последний предварительно катодно поляризовать, на нем осаждаются значительные количества (10%) этого радиоактивного изотопа [ ]. Подобное осаждение, но в меньших количествах (1.5%), происходит после поляризации на металлическом рутении, причем особыми опытами доказано, что это осаждение не может быть обусловлено изотопным обменом. Авторами замечено, кроме того, что потенциалы применяемых в качестве электродов металлов (рутений, свинец, платина) после предварительной поляризации в сернокислых растворах становятся более отрицательными, чем до поляризации, и что они возвращаются к первоначальным значениям довольно медленно. При этом скорость спонтанного осаждения [c.558]

Опыты по изучению влияния предварительной поляризации электрода показали, что это влияние может быть очень различным. Так, например, Кс1Ки из солянокислого раствора в обычных условиях не осан дается самопроизвольно на свинце, но если последни предварительно катодно поляризовать, на нем осаждаются значительные количества (10%) этого радиоактивного изотопа [ ].Подобное осаждение, но в меньших количествах (1.5%), происход 1т после поляризации на металлическом рутении, причем особыми опытами доказано, что это осаждение не может быть обусловлено изотопным обменом. Авторами замечено, кроме того, что потенциалы применяемых в качестве электродов металлов (рутений, свинец, платина) [c.438]

В работе [261 ] с помощью метода радиоактивных индикаторов были определены и сопоставлены скорости переноса электронов в системе TF+> на поверхности платинированной платины при равновесном потенциале системы и в объеме раствора, который содержал 1,1 М H IO4. Время полуобмена электронов в указанной системе при 35 °С в случае гомогенной реакции составляет 56 ч, а в присутствии платинированной платины (с размером истинной поверхности 1,8 м ) — 3,7 мин, т. е. платинированная платина резко увеличивает элект()оннный обмен. [c.138]

Основной гидролиз хлороамминов платины(1У) может происходить по механизму 3 2, но основными реагирующими формами являются амидо-комплексы [223]. Данные для ряда комплексов платины лучше согласуются с механизмом 3 1С5, так как скорости реакций можно коррелировать со значениями р а- Реакции Р1(1У) очень чувствительны к свету и к присутствию даже следовых количеств Р1(П) [224]. Установлено, что обмен хлорид-иона комплекса тракс-Р1(еп)2СЦ+ с радиоактивным хлорид-ионом не происходит до тех пор, пока в раствор не введен комплекс Р1(П) [225]. Скорость реакции обмена в темноте подчиняется уравнению [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология